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Lista de Química Geral– 2o Semestre 2016 Equilíbrio Químico 1) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações dos reagentes e produtos, em função do tempo, desde o início da reação até ser atingido o equilíbrio químico. 1.1) O referido equilíbrio pode ser assim equacionado: 1.2) Em qual instante o equilíbrio é atingido? 2) No equilíbrio, as concentrações em mol/L dos participantes são iguais a: [A2] = 1 mol/L; [B2] = 2 mol/L e [AB3] = 2 mol/L a 20ºC. Calcule o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) na mesma temperatura. 3) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reagentes são totalmente consumidos. d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 4) Considere o gráfico a seguir: a) Complete a tabela abaixo: b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e calcule seu valor. 5) Complete a tabela a seguir: Com base na tabela anterior, complete o diagrama. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e calcule seu valor. 6) A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontram-se, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular a constante de equilíbrio Kc da reação: 7) A uma dada temperatura, a reação: apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio [HI] = 2,2 x 10 -2 mol/L; [H2] = 1,0 x 10 -3 mol/L e [I2] = 2,5 x 10 -2 mol/L. Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 8) Na reação, a constante Kc vale 32,8 a 727ºC. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5 x 10 -3 mol/L de PCl5 e 2,0 x 10 -1 mol/L de Cl2. Calcular a concentração molar do PCl3 nesse equilíbrio. 9) Se 0,25 mol de H2(g) e 0,25 mol de I2(g), em um recipiente de 0,25 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. H2(g) + I2(g) 2HI(g) 10) Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) 11) Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4. Determine o valor correto de Kc nessas condições: 12) Analisando somente os valores das constantes de equilíbrio (Kc) abaixo, que foram obtidas em várias reações, opte pela que for mais economicamente viável de ser desenvolvida para uma produção industrial: a) 0,02. b) 0,2. c) 1. d) 15. e) 140. 13) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio. Sobre o ponto t1, nesse gráfico, pode-se afirmar que indica: a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio. c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos. 14) Considerando o equilíbrio 2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g) ∆H = -1036 kJ e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita: a) ( ) diminui-se a temperatura do sistema. b) ( ) aumenta-se a pressão do sistema. c) ( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema. d) ( ) retira-se gás oxigênio do sistema. 15) Considere o equilíbrio: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = +39,5 kcal/mol Marque a alternativa que indica corretamente o que ocorreria caso aumentássemos a pressão sobre o sistema: a) O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração de PCl5(g). b) O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e diminuiria a concentração de PCl5(g). c) O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração de PCl5(g). d) O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração dos produtos PCl3(g) + Cl2(g). e) O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração dos produtos PCl3(g) + Cl2(g). 16) Dado o sistema em equilíbrio: 1 CO(g) + 1 H2O(g) ↔ 1 CO2(g) + 1 H2(g) Marque a(s) alternativa(s) que indicam corretamente o que ocorreria caso diminuíssemos a pressão sobre esse sistema: a) A concentração de CO(g) aumentaria. b) A concentração de H2O(g) aumentaria. c) A concentração de CO2(g) aumentaria. d) A concentração de H2(g) aumentaria. e) As concentrações de todos os participantes permaneceriam inalteradas. 17) Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita: 1. 2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) 2. NH3(g) + HCl(g) ↔ NH4Cl (s) 3. CaCO3(g) ↔ CaO(s) + CO2(g) a) 1,2,3 b) 1,2 c) 1,3 d) 2,3 e) Todas as reações estarão deslocadas à esquerda. 18) As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. O único que não se desloca por alteração de pressão é: a) SO2(g) + 1/2 O2(g) ↔ SO3(g) b) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) c) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) d) 2 CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g) 19) Considere que em um recipiente fechado de 15 litros foram introduzidos 6 mols de gás nitrogênio e 12 mols de gás hidrogênio a uma determinada temperatura. Depois de 12 horas verificou-se que o sistema atingiu o equilíbrio e que foram formados 4,5 mols de gás amônia. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc? N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Bom estudo!!! Marcos