A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico a seguir

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de 300 K e alterarmos sua temperatura para 900 K, qual seria seu novo volume considerando que a pressão permaneceu constante?? a) 2 L b) 4L c) 8L d) 12L 2. Em um determinado processo, o nitrogênio é aquecido a 500 K em um recipiente de volume fixo igual 1,000m3. O gás entra no recipiente a 300 K e 100 atm. Considerando que a massa de gás é 92,4 kg, utilize a equação de Van der Waals para determinar a pressão do gás na temperatura de 500K. Considere a = 1,408 L2 atm mol-2 e b = 0,0391 Lmol-1 e N= 14 g/mol: a) 140 atm UFPE) Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm. L.K-1.mol-1). Assinale a alternativas correta. b) As pressões de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm. (UNIFENAS) Qual é a pressão parcial de oxigênio que chega aos pulmões de um indivíduo quando o ar inspirado está sob pressão de 740mmHg? Admita que o ar contém 20% de oxigênio (O2), 78% de nitrogênio (N2) e 2% de argônio (Ar) em mols. b) 148,0 mmHg Considere que duas quantidades de um mesmo alimento foram postas para cozinhar: uma em uma panela aberta e outra em uma panela de pressão. Ambas estavam ao nível do mar e à mesma temperatura, foram submetidas à mesma fonte de aquecimento e continham a mesma quantidade de água. Observou-se, então, que a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo que na panela fechada; o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada do que na panela aberta. Considerando-se essas observações, é INCORRETO afirmar que: a) A panela fechada requer mais tempo para atingir a pressão atmosférica em seu interior. Considere o seguinte gráfico: De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir: “A variação da entalpia, > ΔH, é . a) positiva, exotérmica, liberando.......; a reação é .......... porque se processa ............... calor.” (Brasil escola) Qual será o calor absorvido na reação a seguir quando a quantidade de carbono for igual a 36g? SnO2(g) + 2 C(grafite) → Sn(s) + 2 CO(g) > ΔH = 360kJ c) 540 kJ  (Brasil escola) Das alternativas abaixo, qual representa a mudança de estado físico que ocorre em consequência do aumento da entropia do sistema? b) CO2(l) → CO2(g)  (Brasil escola) Assinale a alternativa que está INCORRETA no que concerne à entropia: e) A entropia de um processo complexo é a soma das entalpias simples desse processo. O benzeno (C6H6) é um composto orgânico líquido altamente tóxico que apresenta alta capacidade de desenvolver câncer. Ele pode ser obtido industrialmente e servir de matéria-prima para uma série de compostos orgânicos. A equação abaixo representa uma das reações de obtenção do benzeno: 6 C(s) + 3 H2(g) → C6H6(l) Determine a variação da entropia da reação de formação do benzeno a partir do conhecimento da entropia de seus participantes: (Dados: SC= - 1,4 cal•K-1mol-1 ; SH2= -34,6 cal•K-1mol-1; SC6H6= -173,2 cal•K-1mol-1). De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir: “A variação da entalpia, > ΔH, é ........; a reação é .......... porque se processa ............... calor.” b) - 61 cal•K-1mol-1 Mundo educação) A reação de formação do carbeto de cálcio, esquematizada abaixo, apresenta uma variação de entropia de 50 cal•K-1mol-1: CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g) Marque a alternativa que apresenta o valor da entropia do óxido de cálcio, tendo como base a entropia de alguns participantes proposta na tabela: c) 9,5 cal•K-1mol-1 Questõesdosvestibulares.com) Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 → C2H6 à temperatura de 100°C. Dados: c) ∆G = -53.700 cal e a reação é espontânea A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde à máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS, em que T.ΔS corresponde à energia para organizar o processo, e ΔH, à variação de entalpia. A uma mesma temperatura e pressão, têm-se os valores termodinâmicos a seguir para quatro reações químicas. III -10,4 -4,4 c) III. O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação: Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHº = –800 kJ mol–1 e ΔSº = –240 J K–1mol–1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea. d) 333,33 K Atividade 1- (FUVEST) Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso: I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem. II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão. III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.   Entre as explicações, está correto apenas o que se propõe em: e) II e III  gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes → produtos), onde se veem destacados dois caminhos de reação: e) A presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ∆∆H da reação representada por d. Entre os possíveis destinos do NO2 na química atmosférica, está a decomposição para formar NO e O2. Essa reação foi estudada a 370ºC e os resultados obtidos foram os seguintes: a) 9,47L.mol-1s-1 Um reagente genérico A reage para formar o produto P. Fazendo um gráfico do inverso da concentração de A versus o tempo, encontra-se uma reta. Quando a concentração inicial de A é igual a 1,0x10-2 mol/L, o seu tempo de meia-vida vale 20 minutos. b) 5 L/min.mol A duração do efeito de alguns fármacos está relacionada à sua meia-vida, tempo necessário para que a quantidade original do fármaco no organismo se reduza à metade. A cada intervalo de tempo correspondente a uma meia-vida, a quantidade de fármaco existente no organismo no final do intervalo é igual a 50% da quantidade no início desse intervalo. c) 35%. A partir da Equação de Arrhenius e do gráfico precedente, correspondente ao logaritmo neperiano da constante de velocidade (k) em função do inverso da temperatura (T), em graus kelvin, para as reações A e B, é correto afirmar que a reação A apresenta energia de ativação: E ) Superior à da reação B e fator de frequência inferior.  Observe o gráfico de uma reação efetuada com e sem catalisador: e quanto foi a diminuição da Energia de ativação causada pela presença do catalisador? b) 20 A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico a seguir: 1CH3Br(ℓ)+2H2O(ℓ)→1CH3OH(ℓ)+1H3O1+(aq)+1 Br1−(aq) b) E4E4 é a energia de ativação do catalisador, que é o I1−(aq)1-(aq).  A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica.   As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas.   Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja, c) Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2H2 e O2O2 maior a velocidade da reação.  Certa reação química genérica é representada pela equação abaixo: A + 4 B → X + Y Ela é formada após a ocorrência de três etapas representadas a seguir: · Reação I: A + 2 B → C + D (etapa lenta). · Reação II: C + B → X. · Reação III: D + B → Y (etapa rápida). Qual das alternativas abaixo