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CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIAS WASHINGTON DA SILVA SOUZA 221001288 ESTRUTURA ATÔMICA Engenharia dos Materiais Profa. Dra. Luciana Araújo Salvador 2022 1. Descreva o modelo atômico de Dalton. Partícula Esférica, maciça e indivisível 2. Descreva o modelo atômico de Thomson. Formados por Elétrons ( cargas negativas ) presos a uma esfera onde havia carga elétrica positiva 3. Descreva o modelo atômico de Rutherford. Conhecido como modelo do sistema solar, o modelo tem o núcleo ( com próton – partículas positivas) e as Eletrosferas ( com Elétrons – partículas negativas ) 4. Descreva o modelo atômico de Bohr. Ligado a Mecânica Quântica, o modelo tem os níveis de energia, ou camadas eletrônicas com número determinado de elétrons e são designados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q 5. Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons? Os Prótons e Nêutrons estão no Núcleo Os Elétrons estão na eletrosfera 6. Quando podemos dizer que um átomo “A” qualquer e um átomo “B” qualquer são átomos do mesmo elemento químico? Quando forem isótopos Os isótopos são grupos formados por átomos que possuem o mesmo número de prótons e massas diferentes. 7. Utilizando uma tabela periódica identifique o nome: 6 elementos com letras iniciais A 1 elemento com letra inicial I Alumínio Arsênio Argônio Astato Aurum (Ouro) Amerício Iodo 5 elementos com letras iniciais B 4 elementos com letras iniciais F Bário Bromo Boro Berílio Bismuto Ferro Flúor Fósforo Frâncio 3 elementos com letras iniciais M 2 elementos com letras iniciais Z Mercúrio Magnésio Manganês Zinco Zircônio 8) O que é um átomo eletricamente neutro? Quando um átomo deixa de ser eletricamente neutro? Quando o número de prótons é igual ao número de elétrons 9) O que significa a expressão A = Z + N ? Massa atômica do Elemento = Números de prótons + Número de Nêutrons 10) O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa é 14. Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo. A = Z + N 14 = 7 + N N = 14 − 7 N = 7 Prótons = 7 Nêutrons = 7 Elétrons = 7 11) Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo que apresenta: Z = 20 e A = 41. A = Z + N 41 = 20 + N N = 41 − 20 N = 21 Prótons = 20 Nêutrons = 21 Elétrons = 20 12) O que são Isótopos, Isótonos e Isóbaros? Isótopos: são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A) Isótonos: são átomos de elementos químicos distintos os quais apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número de nêutrons Isóbaros: são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z) 13) Quando 1 ou mais elétrons são removidos de um átomo a partícula resultante é um íon positivo. Explique. Essa remoção causa um Desequilíbrio de cargas no átomo, com isso, passa a ter carga positiva 14) Três átomos neutros T, Y e R, apresentam, respectivamente, números de massa pares e consecutivos. O número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons de Y, cujo número de prótons é 17/32 vezes o número de massa de R, que tem 16 elétrons e um número de massa igual ao dobro de prótons. Qual é o número de massa e quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o átomo T? Considerando a nossa equação: A = massa atômica Z = número atômico. N = número de neutros = A - Z Então temos: 𝐴(𝑇) = 𝐴(𝑦) − 2 𝐴(𝑇) = 𝐴(𝑅) − 4 𝐴(𝑌) = 𝐴(𝑅) − 2 Sendo que o R tem 16 elétrons. Quando um átomo é neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Então temos R com 16 prótons. O número de prótons nos dá o número atômico 𝑍(𝑅) = 16 Como a massa de R é igual ao dobro de prótons. 𝐴(𝑅) = 2 × 16 = 32 calculamos as outras massas: 𝐴(𝑇) = 𝐴(𝑅) − 4 = 32 − 4 = 28 𝐴(𝑌) = 𝐴(𝑅) − 2 = 32 − 2 = 30 calculamos o número de prótons (Z) de Y, consideração a afirmação "y cujo número de prótons 17/32 vezes o número de massa de R": 𝑍(𝑌) = (17/32) × 𝐴(𝑅) = (17/32) × 32 = 17 Então calculamos o número de neutros de Y: 𝑁(𝑌) = 𝐴(𝑌) − 𝑍(𝑌) = 30 − 17 = 13 Pela afirmação "o número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons de y", 𝑁(𝑇) = 𝑁(𝑌) = 13 Agora então calculamos o número atômico de T: 𝑍(𝑇) = 𝐴(𝑇) − 𝑁(𝑇) = 28 − 13 = 15 Assim para o T: massa atômica = A(T)=28 número de prótons = Z(T)=15 número de nêutrons = N(T)=13 15) Os átomos X e Y são isótonos. Se o número atômico de X é igual a 52 e o número de nêutrons de Y é igual a 76, qual é o número de massa de X? 𝐴 = 𝑍 + 𝑁 Se X é isótono de Y, eles têm a mesma quantidade de Nêutrons. E seu número atômico é 52, basta somarmos: 𝐴 = 76 + 52 𝐴 = 128 16) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual é o número de elétrons do átomo B? Átomo A 𝑍 = 70 𝐴 = 160 𝑁 = 𝐴 − 𝑍 𝑁 = 160 − 70 = 90 Átomo B Isóbaro de C 𝐴 = 164 Isotono de A 𝑁 = 90 𝑍 = 𝐴 − 𝑁 𝑍 = 164 − 90 = 74 𝑍 = 𝑝 = é é = 74 Átomo C 𝑁 = 94 Isotopo de A - tem mesmo número de prótons. 𝑍 = 70 𝐴 = 𝑍 + 𝑁 𝐴 = 70 + 97 = 164 O átomo B contém 74 elétrons. 17) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C: I) A é isóbaro de B e isótono de C. II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. III) O número de massa de C é 138. Qual é o número atômico de A? 𝐴 = 𝑍 + 𝑁 137 = 𝑍 + 82 𝑍 = 137 − 82 𝑍 = 55