Os isótopos, isóbaros e isótonos são átomos de elementos que possuem, respectivamente, a mesma quantidade de prótons, de número de massa e de nêutrons. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:
10+x 5xA 11+x4x+8B
X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
a) 41
b) 40
c) 39
d) 42
e) 20
(Unisinos –RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos.
b) Isóbaros.
c) Isótonos.
d) Isótopos.
e) Isômero.
(UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
a) 1, 12 e 12
b) 24, 25 e 26
c) 12, 13 e 14
d) 16, 17 e 18
e) 8, 8 e 8
Primeiramente, precisamos saber o valor de x. Visto que A e B são isóbaros, isto é, o número de massa deles é igual (número que fica na parte superior), podemos igualá-los:
5 x = 4x + 8
5x – 4x = 8
x = 8
Agora basta substituir x nas representações:
- Número de massa de A:
A = 5x = 8 . 8 = 40
- Número atômico de A:
Z = 10 + x = 10 + 8 = 18
- Número de massa de B:
A = 4x + 8 = 4 . 8 + 8 = 40
- Número atômico de B:
Z = 11 + x = 11 + 8 = 19
Assim, temos: 1840A e 1940B
Alternativa “d”
Se X é isótopo de 2041Ca, então seu números atômico ou de prótons é igual a 20. E como ele é isótono de 1941K, então seu número de nêutrons é 41-19 = 22. Para descobrir seu número de massa, basta somar seus prótons com seus nêutrons:
A = P + n
A = 20 + 22
A = 42
Alternativa “d”.
As três formas naturais de oxigênio constituem átomos isótopos. Veja que o valor do número atômico, que é o mesmo que o número de prótons e que fica na parte inferior de todos, é igual a 8.
Alternativa “c”.
O magnésio possui números de massa iguais a 24, 25 e 26. Desse modo, temos: A = n + p → n = A –p
n = 24 – 12 → n = 12
n = 25 – 12 → n = 13
n = 26 – 12 →n = 14
Questão 4
(UCS) No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons 11Na+ e 12Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos. Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são
a) isótopos e isoeletrônicos.
b) isoeletrônicos e isótonos.
c) isótonos e isóbaros.
d) isóbaros e isótopos.
e) isoeletrônicos e isóbaros.
Respostas
Resposta Questão 1
Letra d). Os átomos X e R apresentam o mesmo número de elétrons (21). As outras alternativas estão incorretas porque:
a) Y e R não podem ser isótopos porque apresentam números atômicos diferentes.
b) X e R não podem ser isóbaros porque apresentam números de massa diferentes.
c) O átomo X apresenta 29 nêutrons (resultado da subtração entre a massa (50) e o número atômico (21)), e o átomo R apresenta 28 elétrons (resultado da subtração entre a massa (49) e o número atômico (21)), por isso, não são isótonos.
e) Os átomos, para serem representados pelo mesmo símbolo, devem apresentar o mesmo número atômico.
Resposta Questão 2
Letra d). Para encontrar os valores das massas de A, B e C, devemos igualar as massas de A e C (são isóbaros) para encontrar o valor de x, da seguinte forma:
11x + 15 = 10x + 35
11x – 10x = 35 – 15
x = 20
Após encontrar o valor de x, basta substituí-lo em cada uma das expressões para número de massa em que ele aparece:
Para o átomo A:
11x + 15
(11).20 + 15
220 + 15
235
Para o átomo B:
12x-2
(12).20 -2
240 -2
238
Para o átomo C:
10x+35
(10).20 +15
220+15
235
Resposta Questão 3
Letra a). Para serem isótopos, os átomos devem apresentar o mesmo número atômico ou o mesmo número de prótons, o que ocorre com os átomos I e II.
Resposta Questão 4
Letra b). O exercício fornece as seguintes informações sobre os cátions Na+ e Mg+2:
Para o Na+:
- Número atômico = 11
- Número de prótons = 11
- Número de elétrons = 10 (ele perde um elétron - carga +)
- Número de massa = 23
- Número de nêutrons = 12 (resultado da subtração da massa (23) pelo número atômico (11))
Para o Mg+2:
- Número atômico = 12
- Número de prótons = 12
- Número de elétrons = 10 (ele perde dois elétrons - carga +2)
- Número de massa = 24
- Número de nêutrons = 12 (resultado da subtração da massa (24) pelo número atômico (12))
Como os cátions apresentam o mesmo número de elétrons e o mesmo número de nêutrons, são classificados, respectivamente, em isoeletrônicos e isótonos.