Quais são as propriedades dos ácidos

O que é um ácido?

Alguns dos processos mais importantes nos sistemas químicos e biológicos são reações ácido-base em solução aquosa.

Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio).

Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em:

HCl ---› H+ + Cl-

Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de que ácido é uma substância que se comporta como um dador de protões (iões H+). Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas as substâncias que se comportam de acordo com esta definição, são denominadas ácidos de Brønsted.

O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral, que, segundo ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um par de eletrões.

Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande importância devido à sua generalidade, quando normalmente falamos de um ácido ou de uma base, estamos a referir-nos à definição de Brønsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado para substâncias que podem aceitar um par de eletrões, mas que não contêm átomos de hidrogénio ionizáveis.

Propriedades gerais dos ácidos

Nomenclatura dos ácidos

Um dos problemas para os alunos de química, é a nomenclatura das substâncias. Esta dificuldade poderá residir no facto de que esses alunos desconhecem o nome dos aniões.

Devem então, primeiramente os alunos aprender o nome dos principais aniões.

Se necessitares, consulta esta TABELA DE CATIÕES E ANIÕES

Para a nomenclatura dos ácidos, procede da seguinte forma:

Exemplos:

O nome do ácido é composto por duas palavras: ÁCIDO + NOME DO ANIÃO COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.

Alteração <- terminação do anião (para melhor decorar)

ico <- ato (bico de pato)

oso <- ito (osso de cabrito)

ídrico <- eto (Frederíco no espeto)

anião SO42- (ião sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico.

anião SO32- (ião sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso.

anião Cl- (ião cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico.

Ácidos fortes

Chama-se ácido forte, aquele ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de iões de hidrogénio (Hidrônio ou H3O+). A equação para a completa dissociação de um ácido forte (HA) é:

HA(aq) ---› H+ (aq) + A- (aq)

onde o ácido liberta protões (H+) e uma base conjugada (A-) em concentrações iguais.

[HA] = [H+] = [A-] =› pH = -log[H+]

Por exemplo,

HCl + H2O ---› H3O+ + Cl-

A constante de dissociação de um ácido forte em comparação com ácidos fracos é igual a da concentração de iões de hidrogénio expressa no termo logarítmico: pKa < -1.74.

Alguns ácidos fortes bastante conhecidos são o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido perclórico.

Acido Forte - é toda a substancia que liberta muitos iões H+.

Ácidos mais conhecidos

Ácido Clorídrico (HCl)

O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldadura (decapagem).

O HCl encontra-se presente no estômago, no suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas.

Ácido Fluorídrico (HF)

O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.

Ácido Sulfúrico (H2SO4)

É o ácido mais importante na indústria e no laboratório.

É utilizado nas baterias de automóvel, é consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel.

É tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como os fosfatos e o sulfato de amónio.

O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devida à desidratação desses materiais; O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.; O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante.

Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear este ácido;

As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

Ácido Nítrico (HNO3)

Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria.

É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre.

O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá-lo.

Ácido Cianídrico (HCN)

Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte.

Ácido fosfórico (H3PO4)

Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;

É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

Ácido carbónico (H2CO3)

É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do dióxido de carbono com a água:

CO2 + H2O ---› H2CO3

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