Resposta Questão 1
Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício são:
Volume adicionado (Va)= ?
Volume inicial (Vi) = 300 mL
Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L
Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L
Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:
VF = Vi + Va
Assim:
VF = 300 + Va
Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
1,5.300 = 0,3. (300.Va)
450 = 90 + 0,3.Va
450 – 90 = 0,3.Va
0,3.Va = 360
Va = 360
0,3
Va = 1200 mL
A molaridade (concentração molar ou concentração em mol/L, ou ainda em quantidade de matéria) é a relação entre a quantidade de matéria em mol do soluto e o volume da solução. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Como calcular a massa necessária para preparar uma solução?
A massa da solução pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2). O título é adimensional, isto é, um número puro e sem unidades. No entanto, se você quiser expressar essa relação em porcentagem em massa (τ%), basta multiplicar o resultado por 100%. Não pare agora...
Qual o volume de água que se deve adicionar a 250 mL?
Deverá ser adicionado 0,75 L ou 750 mL.
Qual o volume de H3PO4 85% m M necessário para preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol L 1 mm 98 g Mol 1 d
Resposta verificada por especialistas. Precisamos ter 24,5g de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para completar o volume de um balão volumétrico de 250mL para preparar a solução de H3PO4 1mol/L.
Qual a massa necessária para preparar 100mL de uma solução 0
Qual a massa necessária para preparar 100mL de uma solução 0,5 mol/L de Ca(OH)2. MMCa(OH)2 = 74g/mol