A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro Departamento de Química – Setor de Química Geral e Inorgânica 1 1° Lista de Exercícios Caros alunos, essa é uma lista de exercícios para vocês treinarem parte do conteúdo aprendido em Química Geral. Observem que nessa lista temos exercícios de níveis de dificuldade variados. Por favor, não fiquem presos apenas nessa lista de exercícios, estudem também por livros, apostilas, videoaulas e outras listas. Divirtam-se e bons estudos! Conteúdos: Aspectos macroscópicos, atomística, número atômico, de massa e partículas elementares. Cálculo de massa atômica média, distribuição eletrônica e números quânticos. Tabela periódica e propriedades periódicas 1) Leia o texto a seguir e complete as lacunas: A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia Antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de ________, mas suas propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por ________. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberto do ___________, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _________, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _________ pequeno, porém de massa considerável. Resposta: átomo, Dalton, elétron, negativa, núcleo. 2) (UFPB) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola do centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo. Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar: A) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera. B) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons. C) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva. D) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva. E) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa. Resposta: C 3) O número de elétrons do cátion X 3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: 36 e 84. O número atômico do elemento X é: Resposta: 39 4) Sabendo-se que dois elementos químicos, 6x+8 A3x+3 e 3x+20 B2x+8 são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente: Resposta: 17 e 16 5) Um sistema X é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas e/ou retiradas partículas, obtendo X 2+ . O sistema resultante X 2+ apresenta qual composição atômica? A) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. B) 20 prótons, 20 elétrons e 11 nêutrons. C) 10 prótons, 8 elétrons e 11 nêutrons. D) 12 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. E) 21 prótons, 9 elétrons e 11 nêutrons. Resposta: C Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro Departamento de Química – Setor de Química Geral e Inorgânica 2 6) A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e nêutrons pertencentes às espécies a seguir é: 56 Fe26 3+ 19 F9 32 S16 2- Resposta: 157 7) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W: *O átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W. *O átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130. *O número de massa de W é 128. Com essas informações, é correto concluir que o número atômico de X é igual a: Resposta: 47 8) (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares (anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do: Associação de Físicos Nucleares - Liquidação de partículas atômicas - Compre 1 elétron e 1 próton e leve um nêutron de graça! A) Lítio B) Boro C) Hélio D) Hidrogênio Resposta: D 9) Dados os átomos abaixo, ordene - os segundo os seus raios atômicos decrescentes. a) 13 Al, 14 Si, 31 Ga b) 14 Si, 15 P, 32 Ge Resposta: a) Ga > Al > Si / b) Ge > Si > P 10) Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará de menor energia para a formação de cátions será o átomo de: A) Na B) I C) F D) B E) Rb F) N Resposta: E 11) Dos seguintes elementos, quais são representativos? A) Mg B) Ti C) Fe D) Se E) Ni F) Br Resposta: A, D, F 12) Dos seguintes elementos, quais são metais de transição? A) Sr B) Ru C) As D) W E) Ag F) Al Resposta: B, D, E 13) Quais elementos constituem os halogênios, os gases nobres, os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos? Resposta: 7A: F, Cl, Br, I, At / 8A: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, / 1A: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr / 2A: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 14) Dos seguintes elementos, quais são metais? Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro Departamento de Química – Setor de Química Geral e Inorgânica 3 A) Ta B) Nb C) Se D) F E) Hf Resposta: A, B, E 15) Através da configuração eletrônica, classifique os elementos abaixo como representativos ou transição: A) 14 Si B) 33 As C) 15 P D) 115 Rh E) 29 Cu F) 34 Se G) 31 Ga H) 28 Ni I) 24 Cr J) 38 Sr Resposta: Representativos: A, B, C, F, G, J / Transição: D, E, H, I 16) Como é possível explicar a variação da energia de ionização em um grupo e um período? Resposta: Para elaborar a resposta, falar de carga nuclear efetiva e efeito de blindagem. 17) A distribuição eletrônica de todos os elementos químicos consegue seguir corretamente o diagrama de Linus Pauling? Resposta: Não. Temos elementos químicos como Cr, Mo, Ag, Au e Cu que tem distribuição eletrônica anômala. Para alguns metais de transição, como W, Nb e Ru o diagrama de Rich e Suter consegue explicar corretamente sua distribuição eletrônica e não o de Linus Pauling. 18) Qual é o único metal que nas condições ambientes de temperatura e pressão é líquido? Resposta: Hg. 19) Dê o período e o grupo (isto é, a posição na tabela periódica) dos elementos que possuem as seguintes quantidades de prótons: A) 11 B) 19 C) 38 D) 24 E) 40 F) 27 G) 46 H) 47 I) 30 Resposta: A) 3, 1 / B) 4, 1 / C) 5, 2 / D) 4, 6 / E) 5, 4 / F) 4, 9 / G) 5, 10 / H) 5, 11 / I) 4, 12 20) A maioria dos elementos gasosos na temperatura ambiente, é diatômica, mas os gases nobres são monoatômicos. Explique. Resposta: Utilize distribuição eletrônica e Teoria do Octeto para responder. 21) Sabendo que na natureza existem dois isótopos do átomo de cloro: Cl 35 e Cl 37 com abundância de 75,4% e 24,6%, respectivamente; determine o valor da massa atômica do Cl. Resposta: 35,492 µ 22) O potássio possui três isótopos com abundâncias diferentes na natureza. Sabendo-se que o K 38,96 tem abundância de 93%, qual a abundância dos isótopos K 39,96 e K 40,96 , respectivamente? Dado: massa atômica K = 39,098. Resposta: 0,3% e 6,7%

Como e conhecido o modelo atómico de Dalton?

Quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada?

Quem teve as primeiras ideias relativas a estrutura interna dos átomos?

Quem propôs pela primeira vez a estrutura da matéria?