A ligação formada entre dois átomos de hidrogênio é uma ligação iônica verdadeiro ou falso

Dadas as moléculas a seguir:

I- BeCl2

II- H2 O

III- CCl4

IV- CO2

V- BF3

Qual delas é considerada polar?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio, também chamado de gás clorídrico ou cloridreto, em água, ele torna-se o ácido clorídrico, cuja fórmula molecular é HCl. Esse ácido é muito utilizado em laboratórios e em processos industriais, principalmente para a formação de haletos orgânicos, como o cloreto de metila (CH3Cl). Ele também é usado na extração de petróleo, dissolvendo uma parte das rochas ao ser introduzido no bolsão rochoso e facilitando o fluxo do petróleo até a superfície. O HCl ainda é usado na produção de corantes, hidrólise de amidos e proteínas, produção de tintas, couros, entre outros. Com relação à polaridade da molécula ou ao tipo de ligação química no HCl, podemos afirmar que:

a) Suas moléculas realizam ligação de hidrogênio.

b) Suas moléculas são apolares.

c) Suas moléculas são polares.

d) Apresenta ligação iônica.

e) NDA.

(PUC-RS) Na coluna de cima, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna de baixo, suas características.

1. sulfeto de hidrogênio
2. dióxido de carbono
3. fluoreto de sódio
4. tetracloreto de carbono
5. sulfato de cobre II

( ) substância iônica
( ) substância covalente polar
( ) substância covalente apolar

Relacionando-se a coluna de cima com a de baixo, obtêm-se os números na sequência:

a) 5 – 4 – 1

b) 3 – 1 – 2

c) 5 – 2 – 4

d) 1 – 5 – 3

e) 4 – 1 – 5

(Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações:

I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Concluiu-se que:

a) somente I é correta.

b) somente II é correta.

c) somente III é correta.

d) somente II e III são corretas.

e) somente I e III são corretas.

Letra b). A molécula de água (H2 O) é considerada polar.

I- BeCl2 possui molécula apolar por ter duas nuvens e dois ligantes iguais.

II- H2O possui molécula polar por ter quatro nuvens e dois ligantes iguais.

III- CCl4 possui molécula apolar por ter quatro nuvens e quatro ligantes iguais.

IV- CO2 possui molécula apolar por ter duas nuvens e dois ligantes iguais.

V- BF3 possui molécula apolar por ter três nuvens e três ligantes iguais.

Letra c). As moléculas do HCl são polares porque se trata de um composto covalente biatômico, isto é, formado apenas por dois elementos, os quais são diferentes, o que indica que eles apresentam diferença na eletronegatividade.

Letra b).

I- H2S possui molécula polar por ter quatro nuvens e dois ligantes iguais.

II- CO2 possui molécula apolar por ter duas nuvens e dois ligantes iguais.

III- NaF é uma substância iônica por apresentar um metal ligado a um ametal.

IV- CCl4 possui molécula apolar por ter quatro nuvens e quatro ligantes iguais.

V- CuSO4 é substância que apresenta ligação iônica (por apresentar um metal ligado a um ametal) e ligação covalente (por apresentar um ametal ligado a um ametal).

Letra a).

I- Verdadeiro. A molécula é apolar porque apresenta duas nuvens e dois ligantes iguais, sendo que as ligações entre carbono e oxigênio são polares porque ocorrem entre átomos diferentes.

II- Falso. A molécula é polar por ter quatro nuvens (duas ligações simples e um par de elétrons livres) e dois ligantes iguais, porém as ligações entre hidrogênio e oxigênio são polares porque ocorrem entre átomos diferentes.

III- Falso. A molécula é polar por ter quatro nuvens (três ligações simples e um par de elétrons livres) e três ligantes iguais, porém as ligações entre hidrogênio e nitrogênio são covalentes.

Questão 1

(UFV-MG) No hidrocarboneto de fórmula estrutural representada abaixo, os átomos de carbono estão numerados de 1 a 7.

Sobre esse hidrocarboneto, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O total de ligações π (pi) na estrutura é igual a 3.
II. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações π (pi) e 1 ligação σ (sigma).
III. O átomo de carbono 5 forma 3 ligações σ (sigma) e 1 ligação π (pi).
IV. O átomo de carbono 1 forma 4 ligações σ (sigma).

São corretas apenas as afirmativas:

a) I, III e IV.

b) II e IV.

c) I e II.

d) I, II e IV.

Questão 3

(ITA-SP) Em relação à molécula esquematizada abaixo, são feitas as seguintes afirmações:

I. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação sigma.

II. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação pi.

III. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações sigma.

IV. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações pi.

V. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.

Entre as afirmações feitas, estão corretas apenas:

a) I e II.

b) I e III.

c) I, II e V.

d) I, III e V.

e) II, IV e V.

Respostas

Resposta Questão 1

Letra a). A alternativa correta é a letra a porque:

I- Verdadeira. A ligação pi está presente apenas em ligações dupla e tripla. Como na estrutura temos uma ligação dupla (que apresenta 1 ligação pi) e uma ligação tripla (que apresenta duas ligações pi), logo, ela possui 3 ligações duplas.

II- Falsa. No carbono 2, temos uma ligação tripla (a qual é formada por 2 pi e 1 sigma) e uma simples (ligação sigma). Assim, temos 2 ligações pi e 2 ligações sigma.

III- Verdadeira. No carbono 5, temos uma ligação dupla (a qual é formada por 1 pi e 1 sigma) e duas ligações simples (que são ligações sigma). Assim, temos 3 ligações sigma e 1 ligação pi.

IV- Verdadeira. O carbono 1 possui quatro ligações simples (que são ligações sigma).

Resposta Questão 2

Letra c). Em ambas moléculas, temos apenas a presença de ligações sigma do tipo s-p porque:

Todas as sigma envolvem o elemento hidrogênio, cujo orbital atômico incompleto é o s;

Na água, o hidrogênio está ligado ao oxigênio, e, na amônia, ele está ligado ao nitrogênio. Esses dois elementos apresentam o orbital atômico p incompleto.

Obs.: Nas alternativas d e e aparece a referência aos orbitais sp2 e sp3, os quais têm relação com o elemento carbono ou com os elementos berílio e boro, respectivamente.

Resposta Questão 3

Letra c). A resposta é a alternativa c, porque:

I- Verdadeiro, pois, como é uma dupla, uma ligação é sigma e a outra é pi.

II- Verdadeiro, pois, como é uma dupla, uma ligação é sigma e a outra é pi.

III- Falso, pois, como é uma dupla, uma ligação é sigma e a outra é pi.

IV- Falso, pois, como é uma dupla, uma ligação é sigma e a outra é pi.

V- Verdadeiro, pois todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são simples.

Resposta Questão 4

Letra c). A melhor forma de determinar o tipo de uma ligação sigma é conhecendo inicialmente os orbitais incompletos dos átomos envolvidos e, em seguida, montar sua fórmula estrutural:

• Átomos envolvidos

Hidrogênio = possui o orbital s incompleto;

Fósforo (P), Oxigênio (O), Cloro (Cl), Iodo (I) = possuem o orbital p incompleto.

Com isso, as alternativas b e d são excluídas, pois a pergunta envolve sigma p-p e, se o hidrogênio está envolvido, ela não será desse tipo.

• Montando a fórmula estrutural

a- No PCl3, o fósforo realiza 3 ligações sigma com os átomos de cloro, logo, temos 3 ligações sigma p-p.

c- No O2, temos uma ligação dupla entre os átomos, a qual é composta por uma ligação sigma e outra pi. Como os átomos são iguais, a ligação sigma é do tipo p-p.

É verdade que a ligação formada entre dois átomos de hidrogênio é uma ligação iônica?

Quando dois átomos de hidrogênio se ligam eles fazem uma ligação?

Quais são os elementos que formam ligações iônicas?

O que acontece em uma ligação iônica?