A masasa atomica dos isotoposde arcenio e a mesma

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• Qual é A massa atômica de um isótopo?
• Qual é A diferença entre o número de massa é massa atômica?
• Por que os átomos 89 SR 89 y pertencem A elementos químicos diferentes?
• O que é um átomo isótopos?

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CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO 
CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIAS 
 
 
 
WASHINGTON DA SILVA SOUZA 
221001288 
 
 
 
 
 
ESTRUTURA ATÔMICA 
Engenharia dos Materiais 
 
 
 
 
 
 
 
Profa. Dra. Luciana Araújo 
 
Salvador 
2022 
 
 
1. Descreva o modelo atômico de Dalton. 
 
Partícula Esférica, maciça e indivisível 
 
 
2. Descreva o modelo atômico de Thomson. 
 
Formados por Elétrons ( cargas negativas ) 
presos a uma esfera onde havia carga 
elétrica positiva 
 
3. Descreva o modelo atômico de Rutherford. 
 
Conhecido como modelo do sistema solar, 
o modelo tem o núcleo ( com próton – partículas positivas) 
e as Eletrosferas ( com Elétrons – partículas negativas ) 
 
4. Descreva o modelo atômico de Bohr. 
 
Ligado a Mecânica Quântica, o modelo 
tem os níveis de energia, ou camadas 
eletrônicas com número determinado de 
elétrons e são designados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q 
 
5. Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons? 
 
Os Prótons e Nêutrons estão no Núcleo 
Os Elétrons estão na eletrosfera 
 
 
 
 
 
6. Quando podemos dizer que um átomo “A” qualquer e um átomo “B” 
qualquer são átomos do mesmo elemento químico? 
 
Quando forem isótopos 
Os isótopos são grupos formados por átomos que possuem o mesmo número de 
prótons e massas diferentes. 
 
7. Utilizando uma tabela periódica identifique o nome: 
 
6 elementos com letras iniciais A 1 elemento com letra inicial I 
Alumínio 
Arsênio 
Argônio 
Astato 
Aurum (Ouro) 
Amerício 
Iodo 
5 elementos com letras iniciais B 4 elementos com letras iniciais F 
Bário 
Bromo 
Boro 
Berílio 
Bismuto 
Ferro 
Flúor 
Fósforo 
Frâncio 
3 elementos com letras iniciais M 2 elementos com letras iniciais Z 
Mercúrio 
Magnésio 
Manganês 
Zinco 
Zircônio 
 
 
 
 
8) O que é um átomo eletricamente neutro? Quando um átomo deixa de ser 
eletricamente neutro? 
 
Quando o número de prótons é igual ao número de elétrons 
 
9) O que significa a expressão A = Z + N ? 
 
Massa atômica do Elemento = Números de prótons + Número de Nêutrons 
 
10) O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa é 14. 
Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo. 
 
A = Z + N 
14 = 7 + N 
N = 14 − 7 
N = 7 
Prótons = 7 
Nêutrons = 7 
Elétrons = 7 
 
11) Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo que 
apresenta: Z = 20 e A = 41. 
A = Z + N 
41 = 20 + N 
N = 41 − 20 
N = 21 
 
Prótons = 20 
Nêutrons = 21 
Elétrons = 20 
 
 
 
 
12) O que são Isótopos, Isótonos e Isóbaros? 
Isótopos: são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam 
o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A) 
Isótonos: são átomos de elementos químicos distintos os quais apresentam 
diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número 
de nêutrons 
Isóbaros: são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam 
o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z) 
 
13) Quando 1 ou mais elétrons são removidos de um átomo a partícula resultante é 
um íon positivo. Explique. 
 
Essa remoção causa um Desequilíbrio de cargas no átomo, com isso, passa a ter carga 
positiva 
 
14) Três átomos neutros T, Y e R, apresentam, respectivamente, números de massa 
pares e consecutivos. O número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons 
de Y, cujo número de prótons é 17/32 vezes o número de massa de R, que tem 16 
elétrons e um número de massa igual ao dobro de prótons. Qual é o número de 
massa e quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o átomo T? 
 
Considerando a nossa equação: 
A = massa atômica 
Z = número atômico. 
N = número de neutros = A - Z 
 
Então temos: 
𝐴(𝑇) = 𝐴(𝑦) − 2 
𝐴(𝑇) = 𝐴(𝑅) − 4 
𝐴(𝑌) = 𝐴(𝑅) − 2 
 
Sendo que o R tem 16 elétrons. Quando um átomo é neutro, o número de prótons é igual 
ao número de elétrons. Então temos R com 16 prótons. 
O número de prótons nos dá o número atômico 
𝑍(𝑅) = 16 
Como a massa de R é igual ao dobro de prótons. 
𝐴(𝑅) = 2 × 16 = 32 
 
calculamos as outras massas: 
𝐴(𝑇) = 𝐴(𝑅) − 4 = 32 − 4 = 28 
𝐴(𝑌) = 𝐴(𝑅) − 2 = 32 − 2 = 30 
 
calculamos o número de prótons (Z) de Y, consideração a afirmação "y cujo número de 
prótons 17/32 vezes o número de massa de R": 
 
𝑍(𝑌) = (17/32) × 𝐴(𝑅) = (17/32) × 32 = 17 
Então calculamos o número de neutros de Y: 
𝑁(𝑌) = 𝐴(𝑌) − 𝑍(𝑌) = 30 − 17 = 13 
 
Pela afirmação "o número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons de y", 
𝑁(𝑇) = 𝑁(𝑌) = 13 
Agora então calculamos o número atômico de T: 
𝑍(𝑇) = 𝐴(𝑇) − 𝑁(𝑇) = 28 − 13 = 15 
 
Assim para o T: 
massa atômica = A(T)=28 
número de prótons = Z(T)=15 
número de nêutrons = N(T)=13 
 
15) Os átomos X e Y são isótonos. Se o número atômico de X é igual a 52 e o 
número de nêutrons de Y é igual a 76, qual é o número de massa de X? 
 
𝐴 = 𝑍 + 𝑁 
Se X é isótono de Y, eles têm a mesma quantidade de Nêutrons. E seu número atômico 
é 52, basta somarmos: 
𝐴 = 76 + 52 
𝐴 = 128 
 
16) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e 
número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B 
é isóbaro de C e isótono de A. Qual é o número de elétrons do átomo B? 
 
Átomo A 
𝑍 = 70 
𝐴 = 160 
𝑁 = 𝐴 − 𝑍 
𝑁 = 160 − 70 = 90 
 
Átomo B 
Isóbaro de C 
𝐴 = 164 
Isotono de A 
𝑁 = 90 
 
𝑍 = 𝐴 − 𝑁 
𝑍 = 164 − 90 = 74 
 
𝑍 = 𝑝 = é 
é = 74 
 
Átomo C 
𝑁 = 94 
Isotopo de A - tem mesmo número de prótons. 
𝑍 = 70 
𝐴 = 𝑍 + 𝑁 
𝐴 = 70 + 97 = 164 
 
O átomo B contém 74 elétrons. 
 
 
17) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C: 
 
I) A é isóbaro de B e isótono de C. 
II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. 
III) O número de massa de C é 138. 
Qual é o número atômico de A? 
𝐴 = 𝑍 + 𝑁 
137 = 𝑍 + 82 
𝑍 = 137 − 82 
𝑍 = 55

Qual é A massa atômica de um isótopo?

Qual é A diferença entre o número de massa é massa atômica?

Por que os átomos 89 SR 89 y pertencem A elementos químicos diferentes?

O que é um átomo isótopos?