Digamos que a solução em questão seja de água e sal. Se colocarmos os bastões nessa solução, observaremos que a lâmpada acenderá. No entanto, se mudarmos a solução para uma de água e açúcar, a lâmpada permanecerá desligada. Show
Isso nos mostra que é possível diferenciar as soluções de acordo com a sua condutividade elétrica: 1. Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente. A solução iônica ou eletrolítica pode ser obtida de duas formas: 1.1. Ionização: é a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a quebra dessas moléculas pela água, originando íons. As equações químicas abaixo demonstram como isso ocorre:  1.2. Dissociação iônica: no caso da primeira solução citada no exemplo acima, temos a dissolução do sal de cozinha ((NaCl – cloreto de sódio), que é um composto iônico, isto é, que já era formado por íons. A água apenas separou os íons já existentes no aglomerado iônico: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Observe na figura acima que o sal (NaCl) estava na forma de retículo cristalino, porém, por ser uma substância polar, seu polo negativo, que é o Cl-, é atraído pelo polo positivo da água, que é o H+. E o polo positivo do sal, que é o Na+, é atraído pelo OH-, que é o polo negativo da água. Assim, os íons que antes estavam ligados pela ligação iônica são separados. 2. Solução molecular ou não eletrolítica: esse tipo de solução não conduz eletricidade. É o segundo caso que citamos, da solução de água e açúcar. O açúcar (sacarose – C12H22O11) é um composto molecular que sofre dissociação sem formar íons. As suas moléculas, que antes estavam agrupadas, são apenas separadas. Assim, por não conter carga, essa solução não conduz corrente elétrica. Videoaula relacionada: 610 palavras 3 páginas perguntas!! 1- por que a agua o sal e a mistura de agua com açucar nao conduz energia? 2- por que vinagre conduz energia ? 3- por que o sal dissolvido em agua,o acido sufurico em agua conduz energia? 4- por que a madeira e o tecido nao conduz energia? respostas!! 1. Porque a água pura e o sal não possuem íons, que são os condutores de energia elétrica. A água com açúcar
também não possui íons, pois o açúcar é uma substância molecular e predominantemente covalente; 2. O vinagre conduz porque ele é uma solução de ácido acético e, portanto, em pequena quantidade, mas possuis íons H(+) e CH3COO(-); Quem conduz energia elétrica são os íons. O sal de cozinha fundido é um excelente condutor,
porque, quando fundido, os íons podem se movimentar, não estando presos na rede cristalina. Digamos que a solução em questão seja de água e sal. Se colocarmos os bastões nessa solução, observaremos que a lâmpada acenderá. No entanto, se mudarmos a solução para uma de água e açúcar, a lâmpada permanecerá desligada. Isso nos mostra que é possível diferenciar as soluções de acordo com a sua condutividade elétrica: 1. Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz
eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente. A solução iônica ou eletrolítica pode ser obtida de duas formas: 1.1. Ionização: é a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a
quebra dessas moléculas pela água, originando íons. As equações químicas abaixo demonstram como isso ocorre: Equações químicas de Relacionados
Outros Trabalhos PopularesPorque a água com açúcar não conduz corrente elétrica enquanto água com sal conduz?É o segundo caso que citamos, da solução de água e açúcar. O açúcar (sacarose – C12H22O11) é um composto molecular que sofre dissociação sem formar íons. As suas moléculas, que antes estavam agrupadas, são apenas separadas. Assim, por não conter carga, essa solução não conduz corrente elétrica.
Por que o sal na água pode conduzir eletricidade?Por que ela possui íons.
A eletricidade é um fluxo constante de elétrons ou partículas eletricamente carregadas por meio de uma substância. A água salgada é uma mistura de que contém sais como o NaCl, que ao se dissolver na água libera íons Na+ e Cl- que são os responsáveis pela condução da corrente elétrica.
Porque a sacarose não conduz corrente elétrica?As suas moléculas, que antes estavam agrupadas, são apenas separadas. Assim, por não conter carga, essa solução não conduz corrente elétrica.
Como se processa a passagem dá corrente elétrica através dá solução de água sal de cozinha?Pense em uma solução de cloreto de sódio em água. Sabemos o sal irá se dissociar em íons Na+ e Cl-. Quando mergulhamos dois fios na solução, um ligado ao pólo positivo e um ao negativo de uma pilha, o positivo começa a atrair os íons de carga negativa - no caso o cloreto (Cl-) - por possuírem cargas elétricas opostas.
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Por que a água misturada com açúcar não conduz corrente elétrica mas a água misturada com sal de cozinha consegue conduzir *?
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