Resposta Questão 1 Show Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício são: Volume adicionado (Va)= ? Volume inicial (Vi) = 300 mL Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que: VF = Vi + Va Assim: VF = 300 + Va Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade: Mi.Vi = MF.VF 1,5.300 = 0,3. (300.Va) 450 = 90 + 0,3.Va 450 – 90 = 0,3.Va 0,3.Va = 360 Va = 360 Va = 1200 mL A molaridade (concentração molar ou concentração em mol/L, ou ainda em quantidade de matéria) é a relação entre a quantidade de matéria em mol do soluto e o volume da solução. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Como calcular a massa necessária para preparar uma solução?A massa da solução pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2). O título é adimensional, isto é, um número puro e sem unidades. No entanto, se você quiser expressar essa relação em porcentagem em massa (τ%), basta multiplicar o resultado por 100%. Não pare agora...
Qual o volume de água que se deve adicionar a 250 mL?Deverá ser adicionado 0,75 L ou 750 mL.
Qual o volume de H3PO4 85% m M necessário para preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol L 1 mm 98 g Mol 1 dResposta verificada por especialistas. Precisamos ter 24,5g de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para completar o volume de um balão volumétrico de 250mL para preparar a solução de H3PO4 1mol/L.
Qual a massa necessária para preparar 100mL de uma solução 0Qual a massa necessária para preparar 100mL de uma solução 0,5 mol/L de Ca(OH)2. MMCa(OH)2 = 74g/mol
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Qual a massa em mg de KMnO4 necessária para preparar 250 ml de solução padrão 1 58 mg L?
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