Uma ligação covalente, também denominada molecular, ocorre quando elementos não-metálicos, também chamados de ametais, tendem ambos a receber
elétrons e por isso, acabam compartilhando pares de elétrons da camada de valência (CV) entre si, formando, assim, moléculas como mostra a Figura 1. No caso, o oxigênio compartilha 2 elétrons, enquanto o nitrogênio compartilha 3, para adquirirem estabilidade eletrônica. Figura 1: Representação esquemática molécula de O2 e N2. Um exemplo de ligação covalente é a que ocorre na molécula de água, onde ocorre a reação entre um átomo de oxigênio
(O) com dois átomos de hidrogênio (H) formando uma molécula de H2O. A equação química abaixo correspondente à reação de formação de uma molécula de água. H2 + ½ O2 → H2O A fim de adquirir a estabilidade eletrônica, os átomos em uma ligação covalente compartilham elétrons até adquirir a configuração de um gás nobre, seguindo assim a regra do octeto. Por exemplo, o átomo de oxigênio apresenta
seis elétrons na sua camada de valência, necessitando, portanto, de mais dois átomos para completar o octeto. O nitrogênio, por outro lado, possui apenas cinco elétrons em sua camada de valência, necessitando, assim, de mais três elétrons para completar o octeto. A ligação covalente, pode ser representada das seguintes formas:
A Tabela 2 mostra a classificação e representação dos diferentes tipos de ligação química. Tabela 2: Classificação das ligações químicas. A Tabela 3 exemplifica cada uma das diferentes representações descritas acima para as ligações covalentes. Tabela 3: Representações da ligação covalente. Ligação covalente coordenada ou dativaA ligação covalente coordenada ou dativa ocorre quando um átomo que já se encontra estável compartilha um par de elétrons com outro átomo. Essa ligação é representada por uma seta (→), como mostrado na molécula de SO2. Ligação covalente. Estruturas de Ressonância
Estruturas de ressonância, também chamadas de mesomeria, ocorrem quando é possível desenhar mais de uma estrutura de Lewis para um determinado composto covalente. Nessas estruturas, a posição dos átomos vai permanecer a mesma. O que irá diferenciar uma estrutura da outra é o número e a localização das ligações e dos pares eletrônicos isolados. A estrutura real da molécula será uma média das estruturas de ressonância que podem ser desenhadas. Observe na Figura 2 os exemplos para a ressonância do benzeno e do íon nitrato. Figura 2: Ressonância para a molécula do benzeno e do íon nitrato Exceções à teoria do octetoDevemos nos atentar à algumas exceções à teoria do octeto. O boro, por exemplo, sempre se estabilizará com apenas 6 elétrons na camada de valência. Já o berílio se contenta com apenas 4 elétrons na última camada. Não podemos nos esquecer dos elementos como o fósforo e o enxofre que se estabilizam com 10 e 12 elétrons na camada de valência. Em alguns casos, como nos compostos NO, NO2 e ClO2, por exemplo, teremos um número ímpar de elétrons na camada de valência, como mostrado na estrutura abaixo. No caso, o nitrogênio se estabiliza com 7 elétrons na última camada. Outra exceção importante ocorre para os compostos dos gases nobres. Alguns deles, como o XeF2 e o XeF4, formam compostos estáveis mesmo já possuindo 8 elétrons na camada de valência. Finalmente, temos o alumínio que em alguns casos ficará estável com 6 elétrons na última camada, formando apenas 3 ligações covalentes. Propriedades dos Compostos CovalentesAlgumas das principais propriedades dos compostos covalentes são citadas a seguir:
Exercício de fixação Cefet-MG/2004 A molécula do nitrogênio apresenta, entre seus dois átomos, ligação: A Iônica. B Metálica. C Covalente. D De nitrogênio. Que apresenta somente uma ligação covalente normal é?A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: F. O. CO.
Quais os tipos de ligação covalente normal?Na ligação covalente normal o compartilhamento acontece com um elétron de cada átomo; na dativa o compartilhamento acontece com dois elétrons de um dos átomos. H+ Nesse cátion, o H está sem nenhum elétron, portanto para estabilizar-se, o H precisa de 2 elétrons.
Qual molécula representa apenas uma ligação covalente?Ligação covalente simples
Neste tipo de ligação os átomos do elemento compartilham apenas um elétron. Como exemplo, podemos citar o gás cloro Cl2, no qual os dois átomos de cloro realizam o compartilhamento de um elétron para alcançar assim a estabilidade química.
Qual é o número de ligações covalentes normais?Conforme o número de elétrons que os átomos compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes. A ligação covalente pode ocorrer também entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água. A água, no exemplo, faz três ligações covalentes, formando a molécula H2O.
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