Lista de exercícios retirados de provas de vestibulares sobre Equilíbrio Químico. Show
Exercício 1: (PUC-RIO 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação: A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
Exercício 2: (UDESC 2010) O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação. De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições: I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura. II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico. III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia. IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes. Assinale a alternativa correta.
Exercício 3: (UFMS 2010) A equação abaixo ilustra a reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, muito importante para a indústria siderúrgica. C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g) Como envolve gases, a constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa, como: Kp = (pCO)² / (pCO2) em que “p” é a pressão parcial do gás. A respeito desse equilíbrio, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s). (Use: Massa Molar em g/mol: C = 12).
Exercício 4: (VUNESP 2009) Considere a reação química que está ocorrendo nas hemácias de uma pessoa. Considere que esse equilíbrio esteja deslocando-se preferencialmente para a direita. Pode-se inferir que:
Exercício 5: (Enem 2011)
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado) Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de:
Exercício 6: (UDESC 2016/2) A ideia de equilíbrio químico foi proposta pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de Estatique Chimique, em 1803. Basicamente, diz-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa correta.
Exercício 7: (UDESC 2015/2) Assinale a alternativa correta considerando a equação química que representa a reação em equilíbrio em meio aquoso:
Exercício 8: (UFRGS 2016) O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq), cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7x10–10.Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que:
Qual a principal condição para o equilíbrio químico seja estabelecido?3- Condições para ocorrência de um equilíbrio químico
Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá: Se a reação for reversível; Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa; Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
Qual a principal condição para que o equilíbrio químico seja estabelecido nessa reação à coexistência dinâmica?Resposta verificada por especialistas. A principal condição para que o equilíbrio químico seja estabelecido é a coexistência dinâmica entre produtos e reagentes.
Quais são os fatores que influenciam o equilíbrio químico?Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.
Como podemos afirmar que uma reação química atingiu equilíbrio?Conceito. Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas.
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