Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/l

Grátis

Índice Show

• Pré-visualização | Página 12 de 50
• Qual é a concentração de ácido clorídrico?
• Qual a diferença entre molaridade e concentração em quantidade de matéria?
• Qual é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução?
• Qual a concentração do cloreto de sódio?
• Qual é a Molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g L massas atômicas h 1 ce
• Qual a Molaridade do HCl?
• Como calcular a Molaridade de um ácido?

432 pág.

• Denunciar

Pré-visualização | Página 12 de 50

em mols simplifica bastante os cálculos químicos relativos às
futuras reações do soluto;
• expressar a quantidade de solução em volume (litros) simplifica bastante o trabalho de laborató-
rio, pois é muito mais fácil medir o volume dessas soluções do que pesá-las.
Unidade: mol por litro (mol/L)
m1 é a massa do soluto (g)
em que: M1 é a massa molar do soluto (g/mol)
V é o volume da solução (L)
Havendo 1,5 mol de açúcar em 3 litros de
solução:
Havendo 0,5 mol de açúcar em 1 litro de
solução:
1 L de
solução0,5 mol
de açúcar
Neste caso, a molaridade será:
M 0,5
1
% ou M % 0,5 mol/L
A molaridade, neste caso, será também:
M 1,5
3
% ou M % 0,5 mol/L
Se há
1,5 mol
em 3 L… 1,5
3
–— = 0,5 mol
… então haverá
em cada litro
de solução.
Capitulo 01A-QF2-PNLEM 4/6/05, 14:3424
R
ep
ro
du
çã
o
pr
oi
bi
da
. A
rt
.1
84
do
C
ód
ig
o
P
en
al
e
Le
i 9
.6
10
de
19
de
fe
ve
re
iro
de
19
98
.
25Capítulo 1 • SOLUÇÕES
Relação entre a concentração comum e a molaridade
Já vimos que:
• concentração: C C
m
V
Massa do soluto
Volume da solução
ou 1% %
• molaridade: M M MQuantidade de soluto (mols)
Volume da solução (litros)
ou 1 1
1
% % %
n
V
m
M V
⇒
Dividindo C por M, temos:
C
m
m
M V
C M C M
M M
MV ou
1
1
1
1 1% % %⇒
Ou seja:
A concentração de uma solução é igual à sua molaridade multiplicada pela massa
molar do soluto.
1a Quando uma solução tem, por exemplo, molaridade igual a 5 mol/L, freqüentemente encontramos a
expressão “solução 5 molar”; e quando M % 1 mol/L, é comum o uso da expressão “solução molar”.
Modernamente, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) reserva a palavra molar exclu-
sivamente para indicar grandezas (massa, volume, etc.) relativas a 1 mol de uma dada substância pura.
É, portanto, desaconselhável usar a expressão molar para indicar concentração de uma solução. No
entanto, dado o uso ainda generalizado dessas expressões, resolvemos mantê-las em nossos exercícios.
2a Da definição de molaridade, M 1% n
V
, concluímos que n1 % MV, o que significa que a quantidade de
mols do soluto é igual à molaridade multiplicada pelo volume da solução. Devemos, porém, prestar
atenção às unidades usadas: como a molaridade é expressa em mols por litro, devemos evidentemente
usar o volume também em litros. Esta observação é importante para a resolução de certos problemas.
OBSERVAÇÕES
Exercício resolvido
53 Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Massas
atômicas: Na % 23; I % 127)
Resolução
• Cálculo da quantidade em mols do iodeto de sódio (NaI):
• Pelo próprio significado da molaridade, temos:
• Ou pela fórmula: M 45
150 0,4
1
1
% %
m
MV "
⇒ M % 0,75 mol/L ou 0,75 molar ou 0,75 M
400 mL 0,3 mol de Nal
1.000 mL M
M % 0,75 mol/L
150 g de Nal 1 mol
45 g de Nal n1
n n1 1 0,3 mol de Nal% %
45
150
⇒
a) O que é concentração em mols por litro ou molaridade de uma solução?
b) Como pode ser expressa a molaridade de uma solução?
REVISÃO Responda emseu caderno
EXERCÍCIOS Registre as respostasem seu caderno
Capitulo 01A-QF2-PNLEM 14/7/05, 17:0425
R
ep
ro
du
çã
o
pr
oi
bi
da
.A
rt
.1
84
do
C
ód
ig
o
P
en
al
e
Le
i9
.6
10
de
19
de
fe
ve
re
iro
de
19
98
.
26
54 (UFSCar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar % 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa.
Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009 c) 0,100 e) 0,900
b) 0,015 d) 0,154
55 (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na
xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?
a) 0,5 mol/L c) 1,5 mol/L e) 2,5 mol/L
b) 1,0 mol/L d) 2,0 mol/L
Exercício resolvido
56 Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar (massas atômicas: H % 1;
O % 16; Na % 23).
Resolução
Este problema apresenta o cálculo inverso dos anteriores. A molaridade já é dada, sendo pedida a massa do soluto.
• Cálculo da quantidade, em mols, de NaOH na solução dada:
• Cálculo da massa de NaOH:
• O problema poderia também ser resolvido diretamente pela fórmula da molaridade:
M 0,2
40 0,5
1
1
1% %
m
MV
m⇒
"
⇒ m1 % 4 g de NaOH
57 (UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na
forma de argonita, calcita, calcário, etc.
A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para
obter 500 mL de solução 0,2 M é:
a) 1 g c) 10 g e) 27 g
b) 5 g d) 25 g
58 (UFU-MG) O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de
sódio (NaCl) 0,06 mol " L#1 e sacarose (C12H22O11) 0,032 mol " L
#1. As quantidades (em gramas) de cloreto de sódio e
de sacarose necessárias para preparar um copo (200 mL) de soro caseiro são, respectivamente:
a) 0,012 g e 0,0064 g c) 3,51 g e 10,94 g
b) 0,70 g e 2,19 g d) 0,024 g e 0,128 g
Exercício resolvido
59 Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L? (Massas atômi-
cas: H % 1; Cl % 35,5)
Resolução
Esta questão relaciona concentração e molaridade da solução.
• Pela definição de molaridade:
• ou pela fórmula:
C % MM1 ⇒ 146 % M " 36,5 ⇒ M % 4 mol/L
60 (PUC-MG) Uma solução de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:
a) 0,08 c) 0,05 e) 0,5
b) 0,02 d) 0,2
1 L 0,2 mol de NaOH
0,5 L n1
n1 % 0,1 mol de NaOH
1 mol de NaOH 40 g
0,1 mol de NaOH m1
m1 % 4 g de NaOH
36,5 g de HCl 1 mol
146 g de HCl (por litro) M
M % 4 mol/L
Capitulo 01A-QF2-PNLEM 4/6/05, 14:3526
R
ep
ro
du
çã
o
pr
oi
bi
da
.A
rt
.1
84
do
C
ód
ig
o
P
en
al
e
Le
i 9
.6
10
de
19
de
fe
ve
re
iro
de
19
98
.
27Capítulo 1 • SOLUÇÕES
Exercício resolvido
61 Uma solução de cloreto de sódio é 0,2 molar. Qual é sua concentração em gramas por litro? (Massas atômicas: Na % 23;
Cl % 35,5)
Resolução
Este exercício segue o caminho inverso dos anteriores, pois nos fornece a molaridade e pede a concentração comum.
• Pela definição de molaridade:
• ou pela fórmula:
C % MM1 ⇒ C % 0,2 " 58,5 ⇒ C % 11,7 g/L
1 mol de NaCl 58,5 g
0,2 mol de NaCl (por litro) C
C % 11,7 g/L
62 (Cesgranrio-RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou
seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concen-
tração de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração, em g/L, é de:
a) 1.760 b) 6 " 10#4 c) 2,2 d) 1,1 e) 0,70
Exercício resolvido
63 No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: título percentual em massa % 36,5%;
densidade % 1,18 g/mL.
Pergunta-se: qual é a molaridade desse ácido?
Resolução
Esta questão relaciona título e molaridade da solução.
Vamos supor que temos 1 litro de ácido clorídrico.
Se sua densidade é 1,18 g/mL, temos: 1,18 g/mL " 1.000 mL % 1.180 g de ácido.
Considerando que apenas 36,5% dessa solução é o soluto (HCl), temos:
1.180 g " 0,365 % 430,7 g de HCl.
Considerando ainda que a massa molar do HCl é 36,5 g/mol, temos:
430,7 g 9 36,5 g/mol % 11,8 mol de HCl.
Este último valor já representa a molaridade pedida, pois já havíamos partido da suposição de termos 1 litro da solução.
Assim, a resposta é: 11,8 mol/L
Esta questão pode também ser resolvida por meio de fórmulas já vistas (atenção para as unidades usadas):
C % dT ⇒ C % 1,18 " 0,365 ⇒ C % 0,4307 g/mL C % 430,7 g/L
C % MM1 ⇒ 430,7 % M " 36,5 ⇒ M % 11,8 mol/L
64 (PUC-PR) A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado. Uma determinada indústria
necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/L (dados:
M(Na) % 23,0 g/mol; M(O) % 16,0 g/mol; M(H) % 1,0 g/mol). Qual a molaridade dessa solução?
a) 12 M b) 6 M c) 3 M d) 2 M e) 1 M
65 (Vunesp) Os frascos utilizados

Qual é a concentração de ácido clorídrico?

Qual a diferença entre molaridade e concentração em quantidade de matéria?

Qual é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução?

Qual a concentração do cloreto de sódio?

Qual é a Molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g L massas atômicas h 1 ce

Qual a Molaridade do HCl?

Como calcular a Molaridade de um ácido?