Qual elemento é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?

01. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

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Qual elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6?
Qual elemento é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6?
Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?
Qual o período Este elemento se encontra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5?

I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente

02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

03. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:

a) 1s2 2s2 3p2
b)

c) 1s2 2s2 2p2
d)

04. Conceitue orbital de um elétron.

05. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.

06. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:

a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2

07. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20

08. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

09. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.

Leia o artigo: Distribuição Eletrônica

Respostas

04. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.

05. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de menor energia permitida.
Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s2 2s2 2p4

Oi, galerinha! Tudo bom? Primeiro nós vamos escrever a configuração eletrônica de cada um seguindo o diagrama de distribuição eletrônica:

Fica assim a distribuição para cada elemento:

Ga:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

Ge:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Repara que todos os elementos tem como ultima camada 4 p. Agora temos que lembrar que o subnivel p comporta até 6 eletrons, podendo ser colocado até dois eletrons em cada caixinha:

Os elétrons ocupam os orbitais de forma a que cada orbital tenha 1 elétron, até que todos estejam semi-preenchidos. Só depois, eles começam a se emparelhar! Assim, determinamos facilmente quantos elétrons desemparelhados cada átomo tem:

Ga:4p com 1 elétron – 1 elétron desemparelhado.

Ge:4p com 2 elétrons – 2 elétrons desemparelhados.

As:4p com 3 elétrons – 3 elétrons desemparelhados.

Se:4p com 4 elétrons – 1 par de elétron + 2 elétrons desemparelhados.

Br:4p com 5 elétrons – 2 pares de elétrons + 1 elétron desemparelhado.

Qual elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6?

O átomo em questão é o Zircônio (Zr), ele esta localizado no 5º Período e na família 4 (antigo IV B).

Qual elemento é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6?

A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?

· As (Z = 33): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do arsênio é: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p³. Foram preenchidos 4 níveis, então o arsênio é do 4º período. · I (Z = 53): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do iodo é: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5s² 5p⁵.

Qual o período Este elemento se encontra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5?

Resposta: A resposta correta é B. Assim, analisando a camada de valência (a última camada, composta por 4s2 e 4p5), é possível enxergarmos que o elemento está no 4° período da tabela periódica e ocupa a coluna 7A da mesma.