01. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV
somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
03. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:
a) 1s2 2s2 3p2
b)
c) 1s2 2s2 2p2
d)
e)
04. Conceitue orbital de um elétron.
05. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.
06. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:
a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2
07. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16
b) 17
c)
18
d) 19
e) 20
08. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
09. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
Leia o artigo: Distribuição Eletrônica
Respostas
04. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
05. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de menor energia permitida.
Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s2 2s2 2p4
Oi, galerinha! Tudo bom? Primeiro nós vamos escrever a configuração eletrônica de cada um seguindo o diagrama de distribuição eletrônica:
Fica assim a distribuição para cada elemento:
Ga:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Ge:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Repara que todos os elementos tem como ultima camada 4 p. Agora temos que lembrar que o subnivel p comporta até 6 eletrons, podendo ser colocado até dois eletrons em cada caixinha:
Os elétrons ocupam os orbitais de forma a que cada orbital tenha 1 elétron, até que todos estejam semi-preenchidos. Só depois, eles começam a se emparelhar! Assim, determinamos facilmente quantos elétrons desemparelhados cada átomo tem:
Ga:4p com 1 elétron – 1 elétron desemparelhado.
Ge:4p com 2 elétrons – 2 elétrons desemparelhados.
As:4p com 3 elétrons – 3 elétrons desemparelhados.
Se:4p com 4 elétrons – 1 par de elétron + 2 elétrons desemparelhados.
Br:4p com 5 elétrons – 2 pares de elétrons + 1 elétron desemparelhado.