Qual O ácido com as seguintes características oxiácido médio ternário diácido

Exercícios de Química

Pela condutividade elétrica das soluções, é possível verificar a extensão da ionização dos ácidos e classificá-los de acordo com o grau de ionização. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

questão 1

A cada 6,115 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 4,647 . 10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) . S-2(aq); todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco. 

questão 2

O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.

questão 3

(Cesgranrio –RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir,

podemos concluir que o ácido mais forte é o:

1. HF.

2. HCℓ.

3. HCN.

4. H2SO4.

1. H3PO4.

questão 4

(UECE-CE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos:

1. H3PO4 (α  = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes;
2. H2S (α = 7,6 . 10-2%), usado como redutor;
3. HCℓO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos;
4. HCN (α = 8,0 . 10-3%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que são corretas:

a) HCℓO4 e HCN são triácidos.

b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.

c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.

d) H2S é um ácido ternário.

respostas

Questão 1

Cálculo do grau de ionização (α):

α = _número de moléculas ionizadas_
      número de moléculas dissolvidas

α = 4,647 . 10-3
      6,115

α ≈ 0,00076 . 100% = 0,076%

O ácido sulfídrico é fraco, pois o seu grau de ionização é menor que 5%.

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Questão 2

Cálculo do grau de ionização (α):

α = _número de moléculas ionizadas_
      número de moléculas dissolvidas

α = _13_
      1000

α = 0,013. 100% = 1,3%

O ácido acético é fraco, pois o seu grau de ionização é menor que 5%.

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Questão 3

Alternativa “b”.

O ácido mais forte é o HCℓ porque o seu grau de ionização é o maior.

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Questão 4

Alternativa “c”.

a) Incorreta, porque o HCℓO4 e o HCN são monoácidos, possuem somente um hidrogênio ionizável.

b) Incorreta, porque o H3PO4 é um oxiácido, visto que possui átomos de oxigênio.

c) Correta. H3PO4 é considerado um ácido semiforte porque o seu grau de ionização (27%) está entre 50% e 5%.

d) Incorreta, o H2S não é um ácido ternário, porque ele não possui três elementos diferentes, mas sim dois, o hidrogênio e o enxofre.

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

Estes exercícios sobre a força dos ácidos testarão seus conhecimentos sobre a classificação desses compostos em fortes, fracos ou moderados. Publicado por: Diogo Lopes Dias

Foram dissolvidas nove moléculas-grama de certo ácido HX em quantidade suficiente de água, mas apenas seis moléculas-grama do ácido utilizado ionizaram-se. Qual é o valor aproximado do grau de ionização desse ácido?

a) 47 %

b) 57 %

c) 67 %

d) 70 %

e) 80 %

Entre os oxiácidos HF, H3BO3, HclO3 e HMnO4, a ordem crescente de força para esses compostos é:

a) HF, HClO3, H3BO3 e HMnO4

b) HClO3,HMnO4, HF e H3BO3

c) H3BO3, HClO3, HF e HMnO4

d) H3BO3, HF, HclO3e HMnO4

e) HMnO4 , HClO3, H3BO3e HF

Considerando os oxiácidos H2SO3, HClO3 e HClO, podemos dizer que a ordem decrescente de ionização é:

a) HClO3, H2SO3 e HClO

b) HClO, HClO3 e H2SO3

c) HClO3, HClO e H2SO3

d) HClO, H2SO3 e HClO3

e) H2SO3, HclO e HClO3

(UECE) Considere os seguintes ácidos com seus respectivos graus de ionização (a 18oC) e usos:

I. H3PO4 ( = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.

II. H2S ( = 7,6 . 10-2 %), usado como redutor.

III. HClO4 ( = 97%), usado na Medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.

IV. HCN ( = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que são corretas:

a) HClO4 e HCN são triácidos

b) H3PO4 e H2S são hidrácidos

c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte

d) H2S é um ácido ternário

e) n.d.a

(FCB Araras SP- Adaptada) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o triplo do número de moléculas não ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:

a) 26%

b) 40%

c) 70%

d) 75%

e) 80%

(PUC-SP) Determine a ordem crescente de acidez dos seguintes compostos:

I. HNO2

II. H4SiO4

III. HMnO4

IV. H2SO4

a) II > IV > III > I

b) III > IV > I > II

c) II < I < IV < III

d) I < II < III < IV

e) IV < II < I < III

respostas

Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

Moléculas dissolvidas: 9

Moléculas que se ionizaram: 6

Para calcular o grau de ionização, basta utilizar a seguinte fórmula:

α = moléculas ionizadas
     moléculas dissolvidas

α = 6
      9

α = 0,67 aproximadamente

Por fim, basta multiplicar por 100. Assim, 0,67.100 é igual a 67%.

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Letra d).

Como a maioria dos ácidos fornecidos são oxiácidos, é necessário, inicialmente, subtrair o número de oxigênios pelo número de hidrogênios (se a subtração for maior ou igual a dois, o oxiácido será forte; se 1, moderado; se 0, fraco).

I. HF = hidrácido moderado.

II. H3BO3 = 3-3 = 0 (Fraco)

III. HClO3 = 3-1 = 2 (Forte)

IV. HMnO4 = 4-1 = 3 (Forte)

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Letra a).

Como a maioria dos ácidos fornecidos são oxiácidos, é necessário, inicialmente, subtrair o número de oxigênios pelo número de hidrogênios (se a subtração for maior ou igual a dois, o oxiácido será forte; se 1, moderado; se 0, fraco).

I. H2SO3 = 3-2 = 1 (Moderado)

II. HClO3 = 3-1 = 2 (Forte)

III. HClO= 1-1 = 3 (Fraco)

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Letra c). A letra “a” está errada porque os ácidos HClO4 e HCN são monoácidos (possuem apenas um hidrogênio ionizável). A letra “b” está errada porque o H3PO4 é um oxiácido, já que apresenta oxigênio em sua fórmula. A letra “d” está errada porque o H2S é um ácido binário, pois apresenta apenas dois elementos químicos.

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Letra d).Os dados fornecidos pelo exercício foram:

Moléculas dissolvidas: y

Moléculas ionizadas: x

Moléculas não ionizadas: z

De acordo com o enunciado, o x (ionizadas) é igual a 3z.

x = 3z, logo z = x
                        3

Como o número de moléculas dissolvidas é a soma das ionizadas com as não ionizadas:

y = x+z

y = x + x
           3

y = 4x
       3

Para calcular o grau de ionização, basta utilizar a seguinte fórmula:

α = moléculas ionizadas
     moléculas dissolvidas

α = x
      y

α = x
    4x/3

α = x.3
      4x

α = 0,75

Por fim, basta multiplicar por 100. Assim, 0,75.100 é igual a 75%.

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Letra c).

Como a maioria dos ácidos fornecidos são oxiácidos, é necessário, inicialmente, subtrair o número de oxigênios pelo número de hidrogênios (se a subtração for maior ou igual a dois, o oxiácido será forte; se 1, moderado; se 0, fraco).

I. HNO2 2-1 = 1 (Moderado)

II. H4SiO4 = 4-4 = 0 (Fraco)

III. HMnO4 = 4-1 = 3 (Forte)

IV. H2SO4 = 4-2= 2 (Forte)

II < I < IV < III

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

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