Qual propriedade periódica corresponde a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa?

Resposta Questão 1

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Variação da Afinidade Eletrônica
Qual é à energia liberada por um átomo gasoso ao receber um elétron?
Como é chamada à propriedade periódica que é à capacidade de um átomo de atrair elétrons?
O que é energia de ionização é afinidade eletrônica?
Quais os tipos de propriedades periódicas?

Alternativa “a”, “c” e “e”.

a) Correta. O ferro possui quatro níveis com elétrons. Veja a sua configuração eletrônica (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

b) Incorreta. Possui seis elétrons no subnível d, e não 8.

c) Correta. O ferro deve ser mais eletronegativo que o potássio porque a eletronegatividade é uma propriedade periódica que, entre os elementos de um mesmo período, cresce da esquerda para a direita.

d) Incorreta. O raio atômico do ferro deve ser menor que o do rutênio (e não maior, como dito na afirmativa), pois essa é uma propriedade periódica que, entre os elementos de uma mesma família, cresce de cima para baixo.

e) Correta. O ferro no estado fundamental possui dois elétrons na camada mais externa (4s2) e seis elétrons no penúltimo subnível preenchido (3d6). Com a formação do íon de carga +3, o ferro perde três elétrons. Assim, ele perde primeiro os dois elétrons do subnível 4s e depois mais um elétron do subnível 3d, ficando com 5 elétrons nesse subnível.

Resposta Questão 2

Alternativa “e”.

As demais estão erradas porque:

a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre menor (e não maior) que a segunda.

b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, aumenta (e não diminui).

c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo não coincide sempre com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. Por exemplo, os grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 possuem, respectivamente, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons no último nível.

d) Os elementos com caráter metálico acentuado estão mais à esquerda da tabela periódica, e a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica que cresce da esquerda para a direita. Portanto, a afinidade eletrônica deles é menor que a dos elementos não metálicos.

Resposta Questão 3

Alternativa “b”.

A + energia → A+ + 1 elétron: Energia de ionização ou potencial de ionização é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso;

B + 1 elétron

Ouça este artigo:

A afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica (pois é correspondente ao número atômico dos elementos e apresenta uma ordem de crescimento nos períodos e grupos da tabela periódica) relacionada com a quantidade de energia liberada por um átomo ao receber um elétron ou a um ânion ao perdê-lo. Sendo assim definida:

Índice numérico (em energia/quantidade de matéria) que representa a energia mínima gasta por uma fonte externa para que um elétron seja retirado de um ânion no estado gasoso. Ou a energia liberada por um átomo, gasoso e não excitado, ao recebê-lo.

Dentre todos os elementos da tabela, os halogênios (elementos do grupo 7A) são os que possuem maiores valores absolutos de afinidade eletrônica, ao contrário dos metais do grupo 1A (alcalinos). Dois exemplos são o átomo de cloro (com afinidade eletrônica em módulo de 349 KJ/mol) e o de sódio (com afinidade eletrônica em módulo igual a 53 KJ/mol).

Praticamente, todos os elementos conhecidos liberam energia ao receber um elétron nas condições especificadas. Assim, o valor real da afinidade eletrônica é sempre um número negativo; onde quanto menor esse valor maior a energia liberada: assim, o átomo de cloro (-349 KJ/mol) libera mais energia que o de sódio (-53 KJ/mol).

Variação da Afinidade Eletrônica

De um modo geral, a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica. Entretanto, algumas poucas exceções podem ser observadas (como o átomo de cloro que, embora esteja numa posição inferior na tabela, possui maior afinidade que o átomo de flúor).

Ilustração: http://www.grandinetti.org/Teaching/Chem121/Lectures/ElectronAffinity/ (Adaptado)

As outras propriedades periódicas também podem ser correlacionadas com a afinidade eletrônica:

1) Eletronegatividade: quanto mais eletronegativo o átomo, mais afinidade eletrônica possui. Uma vez que o núcleo atrai os elétrons mais fortemente e uma maior quantidade de energia é requerida para extraí-los;

2) Raio atômico: como quanto menor o raio atômico maior a eletronegatividade, assim maior se torna a afinidade eletrônica. Portanto, átomos menores apresentam maiores afinidades que átomos de tamanho maior;

3) Potencial de Ionização: como o potencial de ionização mede a resistência de um átomo em se tornar cátion monovalente (perder 1 elétron), quanto maior essa resistência, mais afinidade eletrônica o átomo possui. Assim, quanto maior o potencial de ionização, maior a afinidade eletrônica.

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/afinidade-eletronica/

Qual é à energia liberada por um átomo gasoso ao receber um elétron?

Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa.

Como é chamada à propriedade periódica que é à capacidade de um átomo de atrair elétrons?

A eletronegatividade representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada.

O que é energia de ionização é afinidade eletrônica?

Afinidade Eletrônica e Energia de Ionização A afinidade eletrônica indica a quantidade de energia liberada quando um átomo recebe um elétron. A energia de ionização, por sua vez, determina a quantidade de energia necessária para retirar um elétron do átomo.