A catalase é uma enzima produzida por quase todos os organismos vivos. Ela é responsável pela decomposição do peróxido de hidrogênio. Show A catalase é encontrada na organela peroxissomos, presente em células animais e vegetais. Função da CatalaseA catalase catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio (água oxigenada) a oxigênio e água, conforme a seguinte reação química: 2 H2O2 + CATALASE → 2 H2O + O2 A importância dessa função consiste no fato do peróxido de hidrogênio ser uma substância tóxica para as células. A catalase produz água e oxigênio, duas substâncias que não trazem prejuízos ao organismo. Ao realizar a decomposição, a catalase neutraliza a ação tóxica do peróxido de hidrogênio e equilibra a sua produção no organismo. A função da catalase é importante para a atividade dos rins e fígado. Nesses órgãos existem numerosos peroxissomos responsáveis pela desintoxicação do organismo. No fígado, os peroxissomos e a ação da catalase auxiliam a produção de sais biliares e a neutralização de substâncias tóxicas. A catalase é considerada uma das enzimas mais eficazes encontrada nas células. Isso porque uma única molécula de catalase pode decompor milhões de moléculas de peróxido de hidrogênio. Saiba mais sobre o peróxido de hidrogênio. CuriosidadeA água oxigenada é comumente usada para a limpeza de ferimentos. Quando colocada sob a pele ferida rapidamente observamos a formação de uma espuma de bolhas, que consiste na liberação do oxigênio. Essa espuma surge devido a ação da catalase. Confira um experimento sobre a ação da catalase em: Experimentos de Química. Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA. (UFU/2021-2) A água oxigenada, H2O2, é instável e se decompõe para formar água e gás oxigênio na presença de luz ou catalisador. Em um experimento realizado em uma aula de química, a adição de água oxigenada a um pedaço de fígado cru leva à sua efervescência em quantidade maior que se a água oxigenada estivesse dispersa em um recipiente limpo. RESOLUÇÃO: VEJA TAMBÉM: As reações de oxirredução que ocorrem com a presença da água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio – H2O2(aq)) constituem um caso especial que deve ser analisado separadamente, principalmente quanto ao seu balanceamento. Isso acontece porque os oxigênios da água oxigenada, que têm Nox igual a -1, tanto podem se oxidar, como se reduzir. Por exemplo, vejamos dois casos em que ela se comporta primeiro como agente oxidante (se reduzindo) e depois como agente redutor (se oxidando):
Se adicionarmos uma solução de água oxigenada a uma solução contendo íons iodeto (I-) em meio ácido, teremos: H2O2(aq) + I-(aq) +H+(aq) → H2O(l) + I2(s) Veja que se formou água e iodo. Mas para conferir se a água oxigenada atuou realmente como agente oxidante e se reduziu, observe a determinação dos números de oxidação (Nox):* O Nox do oxigênio da água oxigenada diminuiu de -1 para -2, sendo que ele recebeu 1 elétron. Porém, como temos dois oxigênios em cada molécula de água oxigenada (H2O2), a variação do Nox será igual a 2. Assim, conforme mostrado no texto “Balanceamento por oxirredução”, um passo necessário para se balancear as reações pelo método de oxirredução é inverter os valores das variações dos Nox pelos coeficientes, ficando, nesse caso, da seguinte forma: * H2O2 = 2 (∆Nox) = 2 → 2 será o coeficiente do I-; * I-= ∆Nox = 1 → 1 será o coeficiente do H2O2. Desse modo, temos: 1 H2O2(aq) + 2 I-(aq) + H+(aq) → H2O(l) + I2(s) Acertando os demais coeficientes pelo balanceamento por tentativas:
1 H2O2(aq) + 2 I-(aq) +H+(aq) → 2 H2O(l) + 1 I2(s) Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
1 H2O2(aq) + 2 I-(aq) +2 H+(aq) → 2 H2O(l) + 1 I2(s)
Um exemplo em que a água oxigenada é redutora é quando ela entra em contato com o permanganato de potássio (KMnO4). Essa substância tem uma cor violeta bastante característica, mas ao entrar em contato com a água oxigenada ela fica incolor. Isso ocorre porque todo manganês presente no íon MnO4- da solução de permanganato é reduzido, originando o íon Mn2+, conforme mostrado a seguir: +1 -1 +7 -2 +1 0 +2 +1 -2 Calculando o Nox, vemos que realmente o oxigênio da água oxigenada se oxida e causa a redução do manganês: Da mesma forma que no exemplo anterior, o ∆Nox da água oxigenada será igual a 2, pois são dois oxigênios e cada um perde um elétron. Por isso, temos: * O2 = 2 (∆Nox) = 2 → 2 será o coeficiente do MnO4-; * MnO4- = ∆Nox = 5 → 5 será o coeficiente do O2. E como todo O2 é proveniente da água oxigenada, as duas substâncias apresentam o mesmo coeficiente: 5 H2O2 + 2MnO4-+ H+ → 5 O2 + Mn2++ H2O Balanceando pelo método de tentativas, temos: 5 H2O2 + 2 MnO4-+ 6 H+ → 5 O2 + 2 Mn2++ 8 H2O * Para esclarecer quaisquer dúvidas sobre como calcular o número de oxidação (Nox) dos átomos e íons de uma reação, leia o texto “Determinação do Número de Oxidação (Nox)”.
Qual é a decomposição da água oxigenada?Ao entrar em contato com a luz, a água oxigenada se decompõe em água e oxigênio em uma reação exotérmica. Por causa disso, os frascos de água oxigenada devem ser foscos, para evitar a sua degradação. Existem diversas aplicações para a Água Oxigenada, sejam elas industriais ou residenciais.
Qual é a equação que ocorre durante a reação da água oxigenada?* Ag2O = 2 (? Nox) = 2 → 2 será o coeficiente do H2O2. Em reações em que a água oxigenada atua como redutora, o seu coeficiente sempre será igual ao do oxigênio produzido.
Qual a composição química da água oxigenada?A água oxigenada é derivada do peróxido de hidrogênio. Se você se lembra das aulas de química, sabe que a água comum, H2O, é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Já o peróxido de hidrogênio tem como fórmula o H2O2, ou seja, tem dois átomos de hidrogênio e dois de oxigênio.
Quantos átomos existem na molécula da água oxigenada?A fórmula da água oxigenada, também conhecida por peróxido de hidrogênio, é constituída por dois átomos de hidrogênio ligados a dois átomos de oxigênio, isto é, H2O2.
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