Quantos elétrons há em 1 C?

(FGV) Deseja-se eletrizar um objeto metálico, inicialmente neutro, pelos processos de eletrização conhecidos, e obter uma quantidade de carga negativa de 3,2 μC. Sabendo-se que a carga elementar vale 1,6 . 10–19 C, para se conseguir a eletrização desejada, será preciso

a) retirar do objeto 20 trilhões de prótons.

b) retirar do objeto 20 trilhões de elétrons.

c) acrescentar ao objeto 20 trilhões de elétrons.

d) acrescentar ao objeto cerca de 51 trilhões de elétrons.

e) retirar do objeto cerca de 51 trilhões de prótons.

(FMJ-SP) O cobalto é um elemento químico muito utilizado na medicina, principalmente em radioterapia. Seu número atômico é 27 e cada elétron tem carga elétrica de –1,6 . 10–19 C. A carga elétrica total dos elétrons de um átomo de cobalto é, em valor absoluto e em C, igual a

a) 1,68 . 10–18.

b) 4,32 . 10–19.

c) 4,32 . 10–20.

d) 4,32 . 10–18.

e) 1,68 . 10–19.

Determine a quantidade de elétrons que deve ser perdida por um corpo para que ele adquira uma carga positiva que corresponda a 2,56 . 10 – 10 C.

Dado: a carga elementar vale 1,6 . 10–19 C.

a) 1,20 . 10 9

b) 2,60 . 10 9

c) 5,50 . 10 9

d) 1,60 . 10 9

e) 2,56 . 10 9

Suponha que a carga elétrica referente a um raio seja de 25 C. Determine a quantidade de elétrons que compõem essa descarga elétrica em termos de 10 20 partículas.

Dado: A carga elementar vale 1,6 . 10–19 C.

a) 1,56

b) 1,38

c) 2,56

d) 3,32

e) 1,16

Letra C

Para que o corpo torne-se negativamente eletrizado, o número de elétrons deve ser superior ao de prótons. Portanto, será preciso acrescentar determinada quantidade de cargas ao objeto. A quantidade de cargas é determinada a partir da definição de carga elétrica.

Letra D

O número de elétrons é igual ao número atômico do elemento. A carga elétrica é determinada a partir do produto do número de elétrons pelo valor da carga elementar.

Letra D

A quantidade de cargas é determinada a partir da definição de carga elétrica.

Letra A

A quantidade de cargas é determinada a partir da definição de carga elétrica.

Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:

• 6o período: o que caracteriza 6 níveis de energia;

• Família VA (grupo 15): o que caracteriza 5 elétrons na camada de valência.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.

Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos:

Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons.

Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:

• 5;

• 13;

• 31;

• 49;

• 81;

• 113.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício:

Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível).

Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível).

Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível).

Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível).

Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível).

Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:

• 4o período: caracterizado por 4 níveis de energia;

• Família IIIIB (grupo 3): caracterizada por 2 elétrons na camada de valência, o que é comum para todo elemento da família B.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.

Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos:

Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência.

Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado pelo enunciado:

Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:

• O número de elétrons é 19;

• Há quatro camadas eletrônicas.

Quantos elétrons tem em 1 C?

Quantos elétrons são necessários para formar uma carga de 1 C?

Quanto é 1 C?

Quantos Coulombs tem um elétron?