Segundo o cientista Schrödinger, cada elétron da eletrosfera de um átomo possui uma determinada quantidade de energia. Assim, cada elétron só permanece no nível e subnível de energia correspondente. Show A distribuição desses elétrons em seus níveis e subníveis de energia é feita de forma crescente de energia. E sua representação gráfica é dada pelo Diagrama de Pauling, criado pelo químico Linus Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962). O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas eletrônicas do átomo. São sete níveis, enumerados de forma crescente do mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f. A quantidade de subníveis existentes em cada nível está esboçada abaixo:  A quantidade máxima de elétrons que pode ser distribuída em cada nível e subnível está evidenciada a seguir: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Visto que, para um mesmo nível, os subníveis têm energias diferentes, nem sempre o subnível energético é o mais afastado do núcleo. Por isso, é importante seguir a ordem crescente de energia dos subníveis no momento de fazer a distribuição dos elétrons. Essa ordem é dada pelas setas indicadoras no Diagrama de Pauling: Portanto, veja exemplos de distribuição dos elétrons de dois elementos químicos: Exemplo 1: Magnésio (12Mg) Exemplo 2: Vanádio (23V): Observe que, nesse exemplo, no último subnível preenchido (3d) cabiam 10 elétrons; porém, apenas 3 foram necessários para completar o número atômico. (Cefet-PR) A soma do numero de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3-, O2e Al3+ é igual a : Lista de comentários
bianascimentot Você não
especificou no enunciado se o Oxigênio ganhava ou recebia eletróns eu dei uma persquisada e a questão diz q o O²- More Questions From This User See All Para sabermos quantos elétrons o subnível mais energético possui, temos que fazer a distribuição eletrônica e para isso usamos o Diagrama de Linus Pauling. Para o nitrogênio, N, se consultarmos a Tabela Periódica, podemos ver que ele tem número atômico (Z) igual a 7. Para um átomo
neutro, Z = número de prótons = número de elétrons. Então para N iremos distribuir 7 elétrons, usando o diagrama, no sentido das setas! O número que aparece no expoente, corresponde ao número de elétrons, por exemplo, 5d10, 5 = número da camada/ d = subnível/ 10 = número de elétrons. N (Z=7) - 1s2 2s2 2p3 Mas queremos o número de elétrons do subnível mais energético [último subnível (final) da distribuição eletrônica] da espécie N3-, ou seja, um íon. Íon é uma espécie química que ganha ou perde elétrons. Os que ganham elétrons são chamados de ânions (-) e os que perdem, são os cátions (+). Então N3-, o nitrogênio ganhou 3 elétrons, recebeu 3 cargas negativas = 3 elétrons (-). Todo íons perde ou ganha elétrons na sua camada de valência, que é a camada mais externa do átomo (maior nível da distribuição eletrônica). N3- - 1s2 2s2 2p6 (subnível mais energético com 6 elétrons) O mesmo faremos para as demais espécies do enunciado: O2- e Al3+ O (Z=8) - 1s2 2s2 2p4 O2- (ganha 2 elétrons) - 1s2 2s2 2p6 (subnível mais energético com 6 elétrons) Al (Z = 13) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al3+ (perde 3 elétrons) - 1s2 2s2 2p6 (subnível mais energético com 6 elétrons) Total = 6 + 6 + 6 = 18 elétrons Para sabermos quantos elétrons o subnível mais energético possui, temos que fazer a distribuição eletrônica e para isso usamos o Diagrama de Linus Pauling.
Para o nitrogênio, N, se consultarmos a Tabela Periódica, podemos ver que ele tem número atômico (Z) igual a 7. Para um átomo neutro, Z = número de prótons = número de elétrons. Então para N iremos distribuir 7 elétrons, usando o diagrama, no sentido das setas! O número que aparece no expoente, corresponde ao número de elétrons, por exemplo, 5d10, 5 = número da camada/ d = subnível/ 10 = número de elétrons. N (Z=7) - 1s2 2s2 2p3 Mas queremos o número de elétrons do subnível mais energético [último subnível (final) da distribuição eletrônica] da espécie N3-, ou seja, um íon. Íon é uma espécie química que ganha ou perde elétrons. Os que ganham elétrons são chamados de ânions (-) e os que perdem, são os cátions (+). Então N3-, o nitrogênio ganhou 3 elétrons, recebeu 3 cargas negativas = 3 elétrons (-). Todo íons perde ou ganha elétrons na sua camada de valência, que é a camada mais externa do átomo (maior nível da distribuição eletrônica). N3- - 1s2 2s2 2p6 (subnível mais energético com 6 elétrons) O mesmo faremos para as demais espécies do enunciado: O2- e Al3+ O (Z=8) - 1s2 2s2 2p4 O2- (ganha 2 elétrons) - 1s2 2s2 2p6 (subnível mais energético com 6 elétrons) Al (Z = 13) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al3+ (perde 3 elétrons) - 1s2 2s2 2p6 (subnível mais energético com 6 elétrons) Total = 6 + 6 + 6 = 18 elétrons Qual o número de elétrons no subnível mais energético?Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o 6s. Assim, o número de elétrons nele é 2. Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo também é o 6s. Assim, o número de elétrons nele é 2.
É possível afirmar que a soma do número de elétrons no subnível mais energético dos íons listados acima é?O subnível mais energético é o p, então basta somar todos os elétrons desse subnível. Soma = 6(N³⁻) + 6(O²⁻) + 6(Al³⁺) = 18 elétrons, letra A.
Qual a distribuição eletrônica da espécie química n2-A distribuição eletrônica da espécie química N-3 é: (Z= 7)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
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A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas
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