Avalie seus conhecimentos de Química com a lista de exercícios sobre pH e pOH. Antes de resolver as questões, confira um resumo sobre o assunto! Show
O cálculo do pH e do pOH estão sempre presentes nas questões de vestibulares e já caíram várias vezes no Enem. Para se preparar para as provas de Química, confira o nosso resumo e resolva a lista de exercícios sobre pH e pOH! Resumo sobre pH e pOHOs valores de pH e pOH representam a quantidade de H+ e OH– presentes em uma solução. Assim, servem para analisar a acidez e a basicidade de soluções aquosas. Para calcular os valores do pH e pOH de uma solução, devemos relembrar do processo de equilíbrio da água. Quando a água sofre o processo de autoionização, ela forma os íons H+ e OH–: H2O ⇋ H+(aq) + OH-(aq) A partir desse processo, é possível calcular a constante de equilíbrio da água com a seguinte fórmula: Kw = [H+] . [OH–] Como nessa autoionização é produzido o mesmo número de íons H+ e OH–, a água é considerada neutra. A concentração de H+ possui o valor de 10-7, e de OH– também é de 10-7. Assim, a constante de equilíbrio da água sempre será de 10-14: Kw = 10-14 A partir desses apontamentos, podemos concluir que:
A fim de que você entenda como descobrir se uma substância é ácida ou básica, confira o exemplo do vinagre, que apresenta [H+] = 10–³ mol/L. Utilizando a fórmula, temos: Kw = [H+] . [OH–] 10-14 = 10-3 . [OH–] [OH-] = 10-11 mol/L Portanto, o vinagre é uma substância ácida, pois [H+] > [OH–]. Dessa maneira, podemos dizer que quanto maior o pH, menor a acidez, e quanto menor o pH, maior a acidez. Como calcular pH e pOHPara calcular o pH e pOH, usamos as seguintes fórmulas: pH = – log [H+] e pOH = – log [OH–] Sendo assim, a relação entre pH e pOH equivale à seguinte fórmula: pH + pOH = 14 VideoaulaAntes de resolver os exercícios sobre pH e pOH, confira como utilizar essas fórmulas na videoaula do nosso canal: Por fim, resolva a lista de exercícios sobre pH e pOH e teste os seus conhecimentos! Compartilhe:Os valores de pH e pOH representam a quantidade de H+ e OH- presentes em uma solução. Assim, servem para analisar a acidez e a basicidade de soluções aquosas.As medições de pH e pOH estão presentes em nosso dia a dia. São muito importantes para identificar, por exemplo, o pH da piscina, e são úteis na agronomia, agricultura, medicina, química, biologia, oceanografia, tratamento e purificação da água, etc. O pH e o equilíbrio iônico da águaPara trabalharmos com pH e pOH, devemos recordar do processo de autoionização da água, ou seja, do equilíbrio iônico da água. Isso porque a água sofre uma autoionização. Sendo assim, ela naturalmente forma íons H+ e OH–, em uma reação reversível, que está em equilíbrio. Veja: H2O ⇋ H+(aq) + OH-(aq) É justamente a formação desses íons que importa quando analisamos pH e pOH. Observe ainda que a reação acima está em equilíbrio dinâmico. Isso porque os íons formados podem se juntar novamente, formando água. Assim, podemos determinar sua constante através da fórmula: K = [H+] .[OH–] [H2O] Através de experimentos é possível constatar que a concentração da água não varia, sendo constante, pois a quantidade de moléculas que se quebram para formar os íons H+ e OH- é muito pequena, então temos que: K . [H2O] = [H+] . [OH–] Consequentemente, temos duas constantes: K e [H2O] resultando em uma constante única, denominada de Kw, que representa a constante iônica da água. Kw = [H+] . [OH–] Assim, o valor da constante iônica da água é determinado experimentalmente, e equivale a 10-14, a uma temperatura de 25ºC. Consequentemente, como Kw = [H+] . [OH–], temos que: [H+] = 10-7 e [OH–] = 10-7 Isso quer dizer que na água há uma produção de íons H+ e OH– em igual quantidade. Dessa maneira, podemos concluir que a água é neutra. Outra coisa importante que deve ser ressaltada nesse processo é que a autoionização da água é um processo endotérmico, pois a medida que aumentamos a temperatura, ocorre o aumento da constante. Concentração de íons, acidez e basicidadeA partir do que vimos acima, podemos concluir que a água é neutra, já que produz íons H+ e íons OH- em igual quantidade ([H+] = [OH–]). Isso vale também para outras substâncias com essas mesmas características. Além disso, a partir dessa observação, podemos também concluir que:
Para entendermos melhor esses conceitos, vamos fazer um exemplo? O vinagre apresenta [H+] = 10–³ mol/L, para calcular a [OH–] usamos a fórmula: Kw = [H+] . [OH–] 10-14 = 10-3 . [OH–] [OH-] = 10-11 mol/L Portanto, o vinagre é uma substância ácida, pois [H+] > [OH–]. Assim, podemos dizer que quanto maior o pH, menor a acidez, e quanto menor o pH, maior a acidez. O que é pH e pOHOs valores de pH e pOH representam, em escalas logarítmicas, a quantidade de H+ e OH- presentes em uma solução. Assim, servem para analisar a acidez e basicidade de soluções aquosas. O químico Soren Sorensen, estudando fermentação em processos biológicos, trabalhava com os conceitos de acidez e basicidade. Em um de seus experimentos ele percebeu que os valores com os quais trabalhava eram muito pequenos. Assim, ele decidiu transformar essas concentrações pequenas em números inteiros e positivos, através dos logaritmos. Dessa maneira, temos que o potencial hidrogeniônico (pH) representa a quantidade de H+ de uma solução. Por sua vez, e o potencial hidroxiliônico (pOH) representa a quantidade de OH- presente em uma solução, analisando a acidez e a basicidade das soluções. Como calcular o pH e pOH de uma soluçãoPara calcular o pH e pOH, usamos as seguintes fórmulas: pH = – log [H+] e pOH = – log [OH–] Sendo assim, a relação entre pH e pOH equivale à seguinte fórmula: pH + pOH = 14 Fique atento (a)! Como estamos trabalhando com escalas logarítmicas, se o pH varia em uma unidade, a concentração de íons H+ varia 10 vezes. Assista ao nosso vídeo sobre como calcular pH e pOHExercícios resolvidos com pH e pOH1) A concentração de H+ é: 1 x 10–³ Observação: o pH é igual ao expoente do valor da concentração. Então, o pH é igual a 3, e o pOH é igual a 11. Sendo assim: pH + pOH = 14 3 + pOH = 14 pOH = 14 – 3 = 11 Temos aí uma solução ácida. 2) [H+] = 1 x 10-12 Então o pH é igual a 12, e o pOH é igual a 2. Assim: pH + pOH = 14 12 + pOH = 14 pOH = 14-12 = 2 Temos aí uma solução básica. 3) Temos uma solução de NaOH que apresenta 0,1 mol/L. Determinar o pH da solução. Como podemos calcular o pH de uma solução de NaOH? Primeiro iremos fazer a dissociação da base, depois calculamos o pOH e por último calculamos o pH. 0,1 = 10–¹ mol/L Assim, temos que: NaOH ⇋ Na+ + OH– 0,1mol 0,1mol 0,1mol Isso porque temos uma proporção de 1:1. Agora, vamos calcular o pOH: pOH = – log [OH–] pOH = – log 10-1 pOH = 1 E, por fim, calculamos o pH da solução: pH + pOH = 14 1 + pOH = 14 pOH = 13 4) Considerando as condições ambiente e a concentração hidroxiliônica (OH–) equivalente a 5 x 10 -7. Calcular o pH do sangue humano. Dado: log 5 = 0,7 Resolução: pOH = – log 5 x 10-7 pOH = – (log 5 + log 10)-7 pOH = – [0,7 +(-7) x log 10] pOH = – (0,7 – 7 x 1) pOH = 6,3 pH + pOH = 14 pH + 6,3 = 14 pH = 7,7 5) (UFMG) Uma solução de HCL a 0,1 mol/L, calcular o pH dessa solução. Resolução: o HCl é um ácido forte, assim seu grau de ionização é equivalente a 100%. Sendo assim, iremos primeiro calcular a concentração de H+. [H+] = α . M [H+] = 1. 0,1 [H+] = 0,1 ou 10–¹ pH= – log [H+] pH = – log 10–¹ pH = 1 6) (Vunesp-2014) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]
Resolução: primeiro devemos fazer a dissociação do HCl: HCl → H+ + Cl- 0,1mol 0,1mol 0,1mol pH = – log [H+] pH = – log 10-1 pH = 1 Em seguida: pH + pOH = 14 pOH = 14 -1 pOH = 13 Assim, a resposta correta é a letra e. 7) (FATEC-SP-2015) Qual o pH de uma solução em que a concentração de íons H+ é igual a 2,0 · 10–4 mol/litro? (Dado: log10 2 = 0,30)
Resolução: pH = – log [H+ ] = – log 2. 10-4 pH = – (log 2 + log 10-4 ) pH = – (0,30 + (-4) . log 10) pH = – (0,30 – 4,0) → pH = 3,7 Sendo assim, a resposta correta é a letra c. 8) (UNIVAG-MT-2009) O pH do sumo de laranja e o pH do leite de vaca são próximos de 3,5 e 6,5. Isso significa que a concentração de íons H+ do sumo da laranja, quando comparada à concentração de íons H+ do leite de vaca, é aproximadamente: a)1000 vezes maior b)Três vezes maior c)100 vezes maior d)Três vezes menor e)1000 vezes menor Resolução: para passar de 3,5 a 6,5 andamos três unidades, ou seja, 10 x 10 x 10 =1000. Gabarito: a 9) (PUC-SP-2016) O fluoreto de hidrogênio (HF) é um ácido que se encontra 10% ionizado em solução 0,1 mol/L. O pH dessa solução vale:
Resolução: [H+ ] = ℳ . α = 10-1 . (10/100) = 10-1 . 10-1 = 10-2 M → pH = 2 Gabarito: c 10) (UNITAU-2014) À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
Resolução: quando aumenta a concentração de H+ em uma solução, diminui o pH. O pOH aumenta, pois diminui a concentração de OH–. Gabarito: c Exercícios sobre pH e pOHAgora é a sua vez! Resolva os exercícios sobre pH e pOH a seguir e veja se você entendeu tudo sobre esse conteúdo! Sobre o(a) autor(a):Texto elaborado por Roseli Prieto, professora de Química e Biologia da rede estadual de São Paulo. Já atuou em diversas escolas públicas e privadas de Santos (SP). É Gestora Ambiental e Especialista em Planejamento e Gestora de cursos a distância. Compartilhe:Como calcular pH e pOH passo a passo?O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, conforme expresso abaixo:. colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.. pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L.. [H+] = [OH-] = 1 . 10-7 mol/L. pH = - log [10-7] pOH = - log [10-7-] pH = - log [10-7] pOH = - log [10-7] ... . Videoaulas relacionadas:. Qual a fórmula para calcular o pH é o pOH?As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14.
Como fazer conta de pH?Para realizar os cálculos envolvendo o pH de uma solução, podemos utilizar a seguinte equação logarítmica:. pH = - log [H3O+]. pH = - log [H+]. [H3O+] = 10-pH. Kw = [H+] . [ OH-], por isso pH + pOH = 14.. Ki = M.α2. Como calcular o valor do pH de uma solução?O pH de uma solução pode ser medido de duas formas: através de pHmetros ou papéis indicadores de pH. O pHmetro é o mais preciso dentre as alternativas. Utilizando um eletrodo que deve ser mergulhado na solução que se deseja medir, é possível verificar a tensão gerada e convertê-la em uma escala de pH.
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