Alguns fatores podem aumentar ou diminur a velocidade de uma reação química. São eles: - temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se
movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e, em consequência, aumenta o número de colisões efetivas. Portanto, a velocidade da reação também aumenta. Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos. Superfície de contatoA área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.  Isso explica, por exemplo, porque devemos tomar um comprimido de aspirina inteiro ao invés de em pó. O comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso estômago. Se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir, evitando lesões. Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque possui maior superfície de contato. Veja outros exemplos: - a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira; PressãoPressão é a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada área. Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e, desta forma, aumenta a concentração dos reagentes. As moléculas se chocam mais, aumentando o número de colísões e, portanto, aumenta a velocidade da reação. Fonte: brasilescola ConcentraçãoConcentração está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância. Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colísões e aumentando também a velocidade da reação. Está associada à Lei Cinética (Lei de Guldber-Waage). Quando se aumenta a concentração de oxigênio numa queima, a combustão acontece mais rápido. Presença de luzAlgumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença de luz. A luz influencia na velocidade das reações porque é uma energia em forma de onda eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação. A água oxigenada, por exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro. A fotossíntese realizada pelas plantas é um tipo de reação que é influenciada pela presença da luz. Outra reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr, que dá origem aos filmes fotográficos.
Como referenciar: "Fatores que alteram a velocidade das reações químicas" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 14/10/2022 às 10:22. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p5.php Superfície de contato representa uma das características que fazem aumentar a velocidade de reações químicas em diferentes elementos.
Você já parou pra pensar porque uma palha de aço enferruja mais rápido que um prego, já que os dois materiais são formados por ferro metálico? Pergunta intrigante, não é? Mas esse tipo de reação é muito comum e depende de características como a superfície de contato do objeto em análise. Ou seja, para que uma reação química ocorra é necessário que os componentes que formam um elemento químico possuam afinidade com outro elemento. Nesse sentido, as partículas de ambos os elementos entram em contato e reagem quimicamente. Mas, afinal, qual o efeito da superfície de contato nessas reações? Vamos descobrir! Superfície de contatoPara entender melhor o efeito da superfície de contato nas reações, vamos analisar uma situação. Imagine que você está com dores no estômago e precisa tomar um remédio. Assim, existem duas opções, um comprimido e um remédio em pó efervescente. Com isso, qual composto terá reação mais rápida em contato com a água? A resposta é simples: o remédio em pó. Mas, por que isso ocorre? Bem, as reações químicas ocorrem quando os reagentes de partículas diferentes entram em contato. No caso do remédio em pó, a reação é mais rápida devido à fragmentação do material. Ou seja, o comprimido é mais sólido que o remédio em pó. Dessa maneira, a reação com a água leva mais tempo. Já o remédio em pó apresenta maior fragmentação, devido à sua composição. Nesse sentido, é válido destacar que quanto maior é a fragmentação do composto, ou seja, sua superfície de contato; maior será a velocidade da reação. Velocidade das reaçõesComo vimos, a superfície de contato pode influenciar na velocidade das reações químicas. Isso ocorre porque, dependendo da superfície, as partículas dos reagentes entram em contato de forma mais rápida. Nesse sentido, as reações conseguem se desenvolver quando o composto é mais fragmentado. No caso da palha de aço, que enferruja mais rápido que o prego, por exemplo; a superfície de contato é mais fragmentada. Com isso, as partículas dos reagentes da palha entram em contato de forma mais rápida com as partículas de oxigênio. Essa reação é chamada de oxidação. O que achou da matéria? Se gostou, confira também como é formado o Campo Magnético e quais as características da Física Nuclear. Fontes: Brasil Escola, Mundo Educação e Alunos Online Imagens: IFAC, Química caseria e Cola Web Como a superfície de contato afeta a velocidade de uma reação química?Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas que irão colidir, aumentando também a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e, por fim, o aumento da velocidade da reação.
O que afeta a velocidade de uma reação química?A velocidade das reações químicas é alterada principalmente por variações na superfície de contato, na concentração dos reagentes, na temperatura e pelo uso de catalisadores. A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química.
Como a temperatura afeta a velocidade de uma reação química?Temperatura: A velocidade das reações químicas aumenta rapidamente com a elevação da temperatura; em regra, a velocidade de uma reação, nas proximidades da temperatura ambiente, duplica com a elevação de 10 ºC.
Porque a superfície de contato favorece a velocidade de uma reação?1- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação. Isso ocorre porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas superfícies dos reagentes.
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Como a superfície de contato afeta a velocidade de uma reação química explique?
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