A energia de ligação é a energia absorvida na quebra da ligação entre átomos no estado gasoso e em condições normais de temperatura e pressão. Show Representação da quebra e formação de ligações entre átomos A energia de ligação, ou entalpia de ligação, é a energia absorvida na quebra de um mol de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25 oC e 1 atm. Essa definição pode envolver também a energia presente na formação da mesma ligação entre os mesmos átomos (separados), mas ela apresentará sinal diferente. Na molécula do bromo (Br2), por exemplo, temos a presença de uma ligação simples (sigma) entre os átomos de bromo, assim: - Na quebra da ligação: Br — Br → Br(g) + Br(g) Para que a ligação entre dois átomos de bromo seja rompida, é necessário que haja a absorção de 193 kJ/mol. Por isso, o processo apresenta uma variação de entalpia positiva, que é: ΔH = + 193 kJ/mol - Na formação da ligação: Br(g) + Br(g) → Br — Br Quando a ligação entre dois átomos de bromo no estado gasoso é formada, libera-se uma quantidade de energia de mesmo valor da energia envolvida no rompimento da ligação, mas com sinal diferente: - 193 k/mol. Por essa razão, o processo apresenta uma variação de entalpia negativa, que é: ΔH = + 193 kJ/mol a) Características da energia de ligação em um processo químico Para que uma reação química ocorra, é necessário que os átomos dos reagentes interajam e reorganizem-se para que seja possível a formação de novas substâncias. Para que isso aconteça, as ligações entre os átomos dos reagentes devem ser rompidas, o que acontece por meio de absorção de energia. A—B + C—D → A(g) + B(g) + C(g) + D(g) Após o rompimento das ligações, os átomos, agora livres, podem interagir, o que resulta em novas ligações entre eles por meio de liberação de energia. A(g) + B(g) + C(g) + D(g) → A—D + C—B OBS.: Como as ligações formadas envolvem uma combinação diferente dos átomos presentes no reagente, o valor da energia também é distinto. Com isso, fica fácil percebemos que, sempre que uma reação ocorre, nos reagentes, há absorção de energia (processo endotérmico) e, nos produtos, liberação de energia (processo exotérmico). Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) b) Cálculo da energia de ligação Calculando a energia de ligação presente em uma reação química, podemos determinar se essa reação é endotérmica ou exotérmica. Para isso, basta utilizarmos a expressão abaixo: ΔH = Σr - Σp
Vejamos um exemplo: (UFPE) Utilizando os valores das energias de ligação da tabela abaixo, determine o valor do ΔH da reação de formação do cloroetano. H2C = CH2 + HCl → H3C — CH2 — Cl Veja o passo a passo para o cálculo do ΔH dessa reação: Passo 1: Demonstrar todas as ligações montando a fórmula estrutural de cada um dos participantes: Passo 2: Calcular a soma das energias das ligações nos reagentes (Σr). Nos reagentes, temos as seguintes ligações:
Assim, o cálculo será: Σr = 4.435 + 1.609 + 1.431 Σr = 1740 + 609 + 431 Σr = 2780 kcal Passo 3: Calcular a soma das energias das ligações nos produtos (Σp). Nos produtos, temos as seguintes ligações:
Assim, o cálculo será: Σr = 5.435 + 1.345 + 1.339 Σp = 2175 + 345 + 339 Σp = 2859 kcal Passo 4: Calcular o ΔH. ΔH = Σr - Σp ΔH = 2780 - 2859 ΔH = - 79 kcal/mol Como o ΔH é negativo, trata-se de uma reação exotérmica.
Por Diogo Lopes Dias Quais são os tipos de ligações?Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.
Quais são as energias de ligação?A energia de ligação é a energia absorvida na quebra da ligação entre átomos no estado gasoso e em condições normais de temperatura e pressão. A energia de ligação, ou entalpia de ligação, é a energia absorvida na quebra de um mol de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25 oC e 1 atm.
Qual a diferença entre os tipos de ligações?A ligação iônica ocorre quando um átomo doa elétrons para outro átomo. A ligação covalente ocorre quando átomos compartilham pares de elétrons. Elétrons livres mantêm íons metálicos unidos na ligação metálica, de acordo com a teoria do mar de elétrons.
Quais são os 3 tipos de ligações químicas explique cada um?Existem três tipos de ligações químicas:
a ligação iônica, em que íons de cargas opostas são mantidos por atrações eletrostáticas; a ligação covalente, em que átomos compartilham seus elétrons de valência; a ligação metálica, em que átomos metálicos formam uma ampla estrutura de alta mobilidade eletrônica.
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