HCL: o que é, função e mais! Show
Por ser um dos elementos químicos mais cobrados nas provas de Ciências da Natureza, o ácido clorídrico, ou simplesmente HCl, precisa ser bem compreendido pelos estudantes que almejam ser aprovados no Enem e nos vestibulares. O estudo desse composto não pode ser negligenciado: é fundamental entender o conceito, as características e as reações químicas desencadeadas por ele. Para reforçar sua revisão, siga com a gente na leitura deste post. Acompanhando o nosso conteúdo, você vai entender o que é HCl, conhecer suas principais funções e propriedades químicas e descobrir de que maneira ele pode aparecer nos exames. Também chamado de ácido muriático, o ácido clorídrico consegue absorver água da atmosfera facilmente e, por isso, deve ser armazenado apenas em recipientes muito bem isolados. Composto pela ligação simples entre uma molécula de Hidrogênio (H) e uma de Cloro (Cl), o ácido muriático é uma substância inorgânica forte, encontrada na forma líquida em temperatura ambiente, apresentando tonalidade amarela. Função do HCLPor sua natureza, a principal função do ácido clorídrico, seja qual for a ocasião, naturalmente será a de reduzir o pH da solução, isto é, torná-la ácida. Um ótimo exemplo de ação desse composto químico ocorre justamente no corpo humano, durante um processo do sistema digestivo. O estômago é o órgão responsável pela digestão do bolo alimentar, e, para isso, são necessárias substâncias que favoreçam o processamento dos nutrientes. Uma delas é o HCl, responsável por diminuir o pH, amolecer o bolo alimentar e propiciar as condições ideais para que as enzimas digestórias sejam ativadas (o nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl). Além dessa função, esse ácido também serve para:
Onde encontrar HCLO HCl é obtido a partir de duas reações químicas. A primeira forma é por meio do aquecimento da solução gás hidrogênio + gás cloro, a qual origina o HCl. Já a outra é pela reação ácido sulfúrico H2SO4 + cloreto de sódio NaCl, que resulta em ácido sulfato de sódio Na2SO4 + ácido clorídrico HCl. Independentemente do padrão de obtenção utilizado, esse composto deve ser trabalhado apenas por químicos, pois, é altamente tóxico à saúde, tanto na forma líquida quanto na gasosa, podendo causar problemas graves, como irritações nos olhos e morte por sufocamento. Propriedades do HCLAlgumas especificidades físicas e químicas do ácido clorídrico são cobradas no Enem e nos vestibulares ou de modo interpretativo, ou através de cálculos estequiométricos. As principais propriedades que você deve saber são: DensidadeA densidade do HCl varia de acordo com a sua concentração. Desse modo, considerando uma solução de 38%, a densidade desse ácido alcança o valor de 1,18 g/cm³. CADASTRE-SE E GARANTA O STOODI AGORA! Acesse gratuitamente por 14 DIAS mais de 6 mil videoaulas, 30 mil exercícios, resumos teóricos e materiais complementares pra download! Massa molarCada mol de HCl equivale a exatos 36,46 gramas. Ponto de fusãoTomando novamente como base uma concentração de 38%, o ponto de fusão (transformação do estado sólido para o líquido) do ácido clorídrico é de 247 K, ou – 26° C. Ponto de ebuliçãoO HCl entra em ebulição (transformação do estado líquido para o gasoso) a uma temperatura de 110° C, ou 383 K. Como o HCl é cobrado no Enem e nos vestibularesPodem ser exigidos do estudante conceitos sobre a acidez do HCl, raciocínios sobre o nível de reatividade do composto, cálculos estequiométricos, entre outros conhecimentos. Abaixo, veja alguns exemplos de exercícios que podem ajudar no seu estudo sobre ácido clorídrico: Questão 1O HCl, quanto ao número de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença de carbono, presença de oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como: a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, liquido SoluçãoO ácido clorídrico possui apenas um hidrogênio, é composto por dois elementos químicos, não tem carbono nem oxigênio em sua composição e é considerado um ácido volátil. Em outras palavras, a resposta correta está na Alternativa B: o HCl é monoácido, binário, inorgânico, hidrácido e gasoso. Questão 2O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns fatores, como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no estômago, dando aquela sensação de queimação (azia). Para neutralizar esse meio ácido, sob orientação médica, algumas pessoas tomam certos medicamentos que contêm bases fracas para combater a azia. Essas bases baixam o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas. Qual das substâncias a seguir poderia ser utilizada para essa finalidade? a) NaHSO4 b) NaCl c) H2SO4 d) H3C-COOH e) Mg(OH)2 SoluçãoHCl + Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)Cl é a reação adequada para a neutralização desse meio ácido, uma vez que o hidróxido de magnésio Mg(OH)2 é o principal componente do leite de magnésia (solução básica), reagindo com o HCL e amenizando a acidez do estômago. Logo, a Alternativa E é a correta. Questão 3Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: a) ácido, base, óxido, ácido b) sal, sal, base, ácido c) ácido, base, base, sal d) sal, óxido, base, ácido e) ácido, base, sal, óxido SoluçãoA alternativa correta é a D, pois, HgCl2 é um sal, CaO é um óxido, KOH é uma base e HCl é um composto ácido. Lendo este post, você viu que há várias maneiras de abordar o tema HCl em uma prova de química. Estudando bem esse conteúdo, ficarão claros para você os conceitos sobre o que é ácido clorídrico, suas funções, nível de acidez e o tipo de risco que esse composto oferece à saúde. Quer estudar mais e contar com uma ótima preparação para conquistar a sua vaga na universidade? Então, acompanhe as dicas do Blog do Stoodi, acesse as nossas videoaulas e teste seu conhecimento com os exercícios disponíveis na plataforma! |