Chamamos de ligações metálicas aquelas que ocorrem entre os metais, formando estruturas cristalinas denominadas “ligas metálicas”, que nada mais são do que a união entre dois ou mais metais. Antes de nos aprofundarmos no assunto, precisamos conhecer as propriedades dos metais. Publicidade Os metais são, na tabela periódica, os elementos da família IA e IIA, denominados metais alcalinos e metais
alcalinos-terrosos. No bloco B, temos ainda a categoria dos metais de transição, e os metais representativos, que são o alumínio, gálio, índio, estanho, tálio, chumbo e bismuto. Os metais podem ser encontrados na natureza no estado sólido, de forma geral, com exceção do mercúrio, que é encontrado no estado líquido. Apresentam um brilho bastante característico, e têm facilidade em perder elétrons. São considerados, quimicamente falando, como bons condutores elétricos e térmicos, contendo,
ainda, ductibilidade, maleabilidade, altos pontos de fusão e ebulição, bem como densidade elevada. A
“Idade dos Metais”, como ficou conhecida a última fase da pre-história, foi caracterizada, justamente, pela descoberta dos metais pelos homens, bem como pela sua dominação, passando a ser usado para a confecção de armas, ferramentas e artefatos. Seu conhecimento foi expandido, posteriormente, quando passaram a dominar as técnicas de fundição, passando, estes, então, a serem elementos essenciais
para o desenvolvimento da sociedade. A teoria da nuvem elétrica, também conhecida como a teoria do mar de elétrons, é quem determina o fluxo de elétrons, ocorrendo, durante as ligações metálicas, as liberações de elétrons, formando os cátions, que são os elétrons livres. Os elétrons mais distantes do núcleo do átomo, portanto, movimentam-se de forma mais livre, formando a “nuvem” de elétrons. São estes, mais distantes e mais livres, que formam as ligações
metálicas, que mantêm os átomos unidos a partir de um retículo cristalino. Constituídas por dois ou mais tipos de metais, as ligas metálicas, que se formam a partir das ligações metálicas, podem ser usadas na confecção de diversos produtos. Dentre as mais significativas e mais aplicadas para a produção, temos:
Publicidade ReferênciasLigas Metálicas – Investigação e Conservação – Armando Coelho Ferreira da Silva Por Natália PetrinFormada em Publicidade e Propaganda. Atualmente advogada com pós-graduação em Lei Geral de Proteção de Dados e Direito Processual Penal. Mestranda em Criminologia. Como referenciar este conteúdo Petrin, Natália. Ligações metálicas. Todo Estudo. Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/quimica/ligacoes-metalicas. Acesso em: 20 de September de 2022.
01. [CEP] O ouro simboliza a perfeição da matéria, pois não sofre corrosão, não é atacado por quase nenhuma substância e não perde o brilho com o tempo – representa, pois, a imortalidade. O ouro puro é chamado de ouro 24 quilates (24 ct). O número de quilates indica o número de partes de ouro puro em 24 partes da liga. Dessa forma, o ouro 18 quilates, muito usado na confecção de joias, tem 18 partes de ouro em 27 pares de liga, o que corresponde a 75% de ouro na liga. Em relação a esse assunto indique: a) O ouro 18 quilates é uma liga metálica homogênea, heterogênea ou um composto intermediário? Justifique. b)O ouro 14 quilates tem uma tonalidade mais avermelhada que o ouro 18 quilates. A que você atribui essa coloração? 02. [UFCE] O aço comum é uma liga de: a) C + Zn. b) Cu + Zn. c) Fe + Aℓ. d) Fe + C. e) Fe + Cu. 01. [a)Homogênea. Visto que todos os metais que compõem essa liga (Cu, Ag e Au) são da mesma família na tabela periódica (família 11), todos formam retículos cristalinos muito semelhantes. b)O ouro 14 quilates (58,33 % de ouro) apresenta uma coloração avermelhada devido a uma maior porcentagem de cobre na liga.] 02. [D] Quais elementos da tabela periódica ocorrem ligações metálicas?Estrôncio; Bário; Rádio. Além destes, existe também os elementos diferenciados que integram a família dos metais de transição, que são o ouro, a prata, o cromo, o ferro, o manganês, o níquel, o cobre, a platina, dentre outros que podem ser observados na tabela periódica.
O que são ligações metálicas Cite 3 exemplos?Exemplos: aço e ferro fundido. Ligas metálicas não-ferrosas: Como o nome indica, não apresentam ferro. São mais resistentes à corrosão. Exemplos: ligas de alumínio, bronze, latão e amálgama.
Quais elementos da tabela periódica ocorrem ligações iônicas?Dos elementos que compõem a tabela periódica, os que apresentam tendência de perder elétrons são os metais das famílias IA (Metais Alcalinos), IIA (Metais Alcalino-Terrosos) e IIIA (família do Boro).
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