O que são ligações iônicas quais as características dos compostos iônicos?

Aprenda tudo sobre a Ligação Iônica e suas propriedades!

A ligação iônica é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Aprenda mais sobre o assunto com um vídeo vapt-vupt do professor Alan e depois leia o nosso super resumo!

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Aprenda tudo sobre a Ligação Iônica e suas propriedades!
Fórmula eletrônica
Composto iônico
Propriedades gerais das ligações iônicas
EXERCÍCIOS
Quais são as características das ligações iônicas e dos compostos iônicos?
Quais são as principais propriedades e características das ligações iônicas?
Quais as principais características dos compostos iônicos?
O que caracteriza uma ligação iônica?

Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Ocorre quando reagimos um metal com ametal ou um metal com hidrogênio.

Forma-se pela troca de elétrons, isto é, um metal doa definitivamente elétrons (transformando-se em cátion) a outro átomo de um não-metal que os recebe definitivamente (transformando-se em ânion). Assim, tanto o átomo do elemento metálico quanto o do não-metálico atingem configurações eletrônicas de gás nobre e, portanto, garantem suas estabilidades.

Exemplo: NaCl, o famoso sal de cozinha.

Composição do Cloreto de sódio

O compartilhamento de elétrons ficaria assim:

Vamos observar o seguinte:

O átomo de Sódio doa um elétron para o átomo de Cloro;
Forma-se o íon Na+ com oito elétrons na camada de valência (última camada da eletrosfera);
O íon de cloro aparece com uma carga negativa (Cl–), indicando que recebeu um elétron e atingiu a estabilidade.

Fórmula eletrônica

Estruturas de Lewis ou fórmulas eletrônicas são representações dos pares de elétrons das ligações covalentes entre todos os átomos da molécula, bem como dos elétrons das camadas da valência que não participam das ligações covalentes.

Composto iônico

Propriedades gerais das ligações iônicas

Compostos iônicos são constituídos por íons positivos e negativos dispostos de maneira regular formando um retículo;
A ligação iônica é não-direcional (atração eletrostática estende-se igualmente em todas direções);
Materiais muito duros. Alto ponto de fusão e ebulição (requer energia considerável para romper o retículo);
Compostos iônicos conduzem corrente quando a substância se encontra fundida ou dissolvida. No estado sólido, conduzem somente quando apresentam defeitos;
Reações de compostos iônicos são geralmente rápidas, pois basta a colisão entre as espécies;
Quando solúveis, serão dissolvidos preferencialmente em solventes polares (água, ácidos minerais);
Os grupos IA, IIA, VIA e VIIA são fortemente iônicos; outros compostos inorgânicos são parcialmente iônico-covalente (SiO~2~);
Sólidas à temperatura ambiente;
Cristais duros e quebradiços.

EXERCÍCIOS

1. (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:
I. Hélio
II. Enxofre
III. Cloreto de lítio
IV. Cloreto de magnésio
V. Amônia

Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:
Dados: ~2~He, ~16~S, ~17~Cl, ~3~Li, ~12~Mg, ~7~N, ~1~H

a) III e IV
b) I e IV
c) I e V
d) III e V
e) II e III

2. (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados entre esses elementos são:

a) Na~2~S – MgS – NaH – MgH~2~ – MgBr~2~b) Na~2~S – MgS – H~2~S – NaBr – MgBr~2~ – HBr
c) NaS – MgS – Mg~2~H – NaBr – Mg~2~Br
d) NaS~2~ – MgS – NaH – Mg~2~H – NaBr – Mg~2~Br
e) Na~2~S – MgS – NaBr – MgBr~2~ – Na~2~Mg

3. (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K =2, L = 8, M = 8, N = 2, formando com:
a) um halogênio Y um composto molecular XY.
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico MX.
e) um halogênio R um composto molecular X~2~R.

GABARITO

1. A

2. A

3. B

Doutora em Química (UFRJ, 2018)
Mestre em Química (UFRJ, 2012)
Graduada em Química (UFRJ, 2010)

Ouça este artigo:

Compostos iônicos são aqueles formados por íons de cargas opostas através de interação eletrostática (forte), ou seja, para uma substância ser considerada iônica, deve possuir pelo menos uma ligação iônica na sua estrutura. Nestes compostos o elemento metálico geralmente é um íon de carga positiva (cátion), e o elemento não metálico um íon de carga negativa (ânion). Os íons que formam um composto iônico podem ser simples átomos, como ocorre no sal de cozinha (Na+ Cl‒) ou grupos mais complexos como ocorre no nitrato de potássio (K+ NO3‒).

Quando dois íons como os dos exemplos acima, se aproximam, uma atração eletrostática de caráter forte começa a aproximá-los. Se considerarmos que em um composto há milhares de moléculas dele, também haverá milhares de íons para se atrair, em todas as direções, dando origem a retículos ou reticulados cristalinos, que são aglomerados de íons que se mantém juntos por atração eletrostática e possuem formas geométricas bem definidas.

Quando esses aglomerados se unem, dão origem a uma rede ou estrutura cristalina que é composta de diversos unidades de aglomerados (celas unitárias), repetidas ao longo da cadeia. Cela unitária é a menor representação de uma estrutura cristalina.

Retículo cristalino de NaCl. Ilustração: H. Hoffmeister / via Wikimedia Commons / CC-BY-SA 3.0

Vamos utilizar o exemplo do iodeto de césio (CsI) para ilustrar o processo:

O átomo de césio (Cs) possui distribuição eletrônica [Xe] 6s1, ou seja, possui 1 elétron em sua última camada e só ficará estável se perder este elétron. Já o iodo (I) possui distribuição eletrônica [Kr] 5s2 5p5, ou seja, possui 7 elétrons em sua última camada e só ficará estável se ganhar um elétron.

Ao aproximarmos esses átomos, o Cs doa seu elétron para o I, formando íons que se unem por atração eletrostática, a ligação iônica.

Cs+ + I‒ → CsI

Basicamente, a presença de retículos configura aos compostos iônicos as seguintes propriedades:

São sólidos duros e quebradiços na temperatura ambiente.
Possuem altos pontos de fusão e de ebulição pois é necessário uma grande energia para quebrar a atração eletrostática entre os íons do retículo. Como exemplo temos o cloreto de sódio (NaCl), em que a temperatura de fusão é 800 ºC e a de ebulição é 1413 ºC
Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa (dissolvido em água), ou sob a forma fundida (líquida) pois os seus íons adquirem mobilidade para fechar o circuito e realizar a transferência de elétrons. Os cristais secos não conduzem eletricidade, a menos que apresentem defeitos na estrutura.
Os compostos iônicos são polares devido a formação efetiva de cargas opostas em sua estrutura. Como a água também é polar, se torna uma bom solvente para compostos iônicos. No entanto, nem todos os compostos iônicos são solúveis em água facilmente, como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO3), de estrôncio (SrCO3) e de bário (BaCO3), além do cloreto de prata (AgCl), que é praticamente insolúvel em água.

Bibliografia:

Atkins, P.W., Jones, L., Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente 5ª ed., Porto Alegre: Ed. Bookman, 2012.

Usberco J., Salvador E., Química Geral, 12ª.ed., São Paulo: Saraiva, 2006.

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/composto-ionico/

Quais são as características das ligações iônicas e dos compostos iônicos?

As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água.

Quais são as principais propriedades e características das ligações iônicas?

A ligação iônica é não-direcional (atração eletrostática estende-se igualmente em todas direções); Materiais muito duros. Alto ponto de fusão e ebulição (requer energia considerável para romper o retículo); Compostos iônicos conduzem corrente quando a substância se encontra fundida ou dissolvida.

Quais as principais características dos compostos iônicos?

São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. Visto que a atração elétrica entre os íons é muito forte, é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para quebrá-la.

O que caracteriza uma ligação iônica?

A ligação iônica, também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar, é um tipo de ligação química que ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, semimetal ou hidrogênio.