Quais características devem possuir um solvente para ser usado em recristalização?

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• Quais características devem possuir um solvente para ser utilizado em uma recristalização?
• Quais as características de um solvente?
• Como escolher solvente?
• Por que às vezes e necessária uma mistura de dois solventes para uma recristalização?

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se dissolve na acetona e etanol, o que é totalmente justificável, pois são compostos polares e por consequência são miscíveis entre si. A aspirina não se dissolveu em hexano, pois são moléculas com níveis de polaridade distintos e nem na água e acetato de etila, mesmo que os compostos tenham polaridades parecidas. Mais uma vez, os resultados podem ter sido distorcidos em virtude do uso de apenas 10 mL de solvente em quantidades talvez um pouco acima do ideal de soluto.
Analisando o ácido benzóico, percebe-se que o mesmo se dissolve em acetona e etanol, pois são compostos com propriedades físicas parecidas e por consequência tem maior facilidade de miscibilidade no solvente. Porém, o Ácido Benzoico não se dissolve em hexano nem a frio nem a quente, pois são compostos que são incompatíveis em termos de solubilidade. O ácido benzoico não se dissolve em acetato de etila a frio, mas em meio mais quente se dissolve, talvez pelo fato de o aumento da temperatura interferir proporcionalmente no limite de solubilidade. Já a solubilidade do Ácido Benzoico em Água nem a quente nem a frio aconteceu. 
O ácido salicílico se dissolve em Acetato de Etila, Acetona e Etanol em meio frio e na água em meio quente. Foi a amostra com maior capacidade de dissolução nos solventes analisados na bancada (hexano/água/acetato de etila/acetona/etanol). Até a solubilidade do ácido salicílico em hexano aumentou com o aquecimento em banho-maria.
A última amostra utilizada foi a cafeína que não se dissolveu em nenhum solvente a meio frio, o que, em tese, pela literatura, mostra-se incompatível, visto que a cafeína é extremamente polar, e por essas características, deveria ter facilidade de dissolução na água, etanol e acetona. Em aquecimento banho -maria, a cafeína se dissolveu apenas na presença de acetona, nos demais solventes não ocorreu mudança da mistura bifásica.
5. Você pode concluir que é realmente verdadeira a premissa de que semelhante dissolve semelhante?
A premissa presente de que composto semelhante dissolve composto semelhante não é válida necessariamente em todos os casos, porque a mistura, por exemplo, de etanol (molécula polar) com a gasolina (molécula apolar–hidrocarbonetos) são miscíveis entre si, o que, em tese, não deveria o correr. Em geral, os compostos orgânicos seguem a regra do “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, os compostos polares dissolvem-se em outros compostos orgânicos polares, enquanto os apolares dissolvem -se nos apolares. Por exemplo, a graxa é apolar e dissolve -se na gasolina, que também é apolar. 
Parte 2 - Recristalização
1. Descrever todas as etapas de uma recristalização. 
- Escolha do solvente;
- Dissolução da substância impura a uma temperatura próxima do ponto de ebulição do solvente;
- Filtração à quente da solução de modo a eliminar qualquer material insolúvel; 
- Resfriamento do filtrado; 
- Separação dos cristais formados por filtração à vácuo;
- Secagem do material.
2. Quais características deve possuir um solvente para ser usado em recristalização? 
O solvente ideal deve dissolver grande quantidade da substância em temperatura elevada e pequena quantidade em temperaturas baixas. Observar também a polaridade ("semelhante dissolve semelhante"), além de outros fatores como a facilidade de manipulação, a volatilidade, a inflamabilidade e o custo também devem ser levados em conta. 
3. Qual a função do carvão ativo? 
Utiliza-se o carvão ativo com o objetivo de adsorver as impurezas, entretanto é usado em pequenas quantidades, caso contrário, o excesso de carvão pode levá-lo a adsorver também a substância a ser cristalizada. A quantidade ideal de carvão ativo é de 1% a 2% (peso por peso) do total pesado da amostra, se não for suficiente vai se adicionando mais 0,5% até que limpe todas as impurezas.
4. Por que é mais indicado que a solução seja resfriada espontaneamente depois de aquecida?
Pois com o resfriamento espontâneo há a formação dos cristais de forma mais organizada. Isso faz com que todos os cristais sejam formados por espécies iguais. Isso dá ao cristal formado uma pureza maior. Além disso o resfriamento rápido resulta na formação de cristais muito pequenos que absorvem as impurezas contidas na solução com maior facilidade ocorrendo uma aglutinação.
6. BIBLIOGRAFIA
[1] Brown, T.L; Lemay, H.E; Bursten, B.E, - Química, A Ciência Central. 9ª edição; São Paulo : Pearson Prentice Hall, 2005.
[2] SKOOG, Douglas A., et al. Fundamentos de química analítica. São Paulo, SP: Thomson Learning, 2006.
[3] Vollhardt, Peter. Química Orgânica : estrutura e função. Peter Vollhardt, Neil Schore ; 6. ed. – Porto Alegre : Bookmam.
[4] GLICOSE, D. O. S. D. E. et al. Flávio C. Silva, Moilton R. Franco Júnior 2. 2010. 
[5] MARTINS, C. R.; ARAÚJO, W.; BITTENCOURT, J. Quim. Nova,. v. 36, n. 8, p. 1248–1255, 2013.

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Como escolher solvente?

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