Quem nunca ouviu falar em chuva ácida? Veja agora como ela se forma. A primeira vez em que o termo chuva ácida foi usado foi
para descrever a precipitação ácida que ocorreu no início da Revolução Industrial em Manchester. A principal causa da acidificação da água das chuvas é a presença, na atmosfera, de gases e partículas ricos em enxofre e nitrogênio reativo, cuja hidrólise no ar gera ácidos fortes. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de
graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚 Existem três tipos de chuvas ácidas, que ocorrem em diferentes ambientes. Essa chuva é resultado da reação entre o gás carbônico (CO2) e a água (H2O), gerando o ácido carbônico (H2CO3), conforme a equação química abaixo: CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq) Toda chuva é ligeiramente ácida, já que na atmosfera está presente CO2, proveniente não só de
automóveis e das indústrias, mas também expelido pelas plantas, pelos animais e pelas queimadas naturais. Esse tipo de chuva não é considerado nocivo, pois o pH está acima do N.T. (nível de tolerância pH), que é de aproximadamente 5,5. Nessas condições, ocorre reação entre o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2), gerando os óxidos de nitrogênio (NOx), conforme a equação química abaixo. N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) O N2 é um gás que se encontra presente na atmosfera em elevada concentração, mas é muito pouco reativo. Por
isso, para reagir com o oxigênio do ar, é necessária uma grande quantidade de energia, tal como a liberada em uma descarga elétrica ou, ainda, no funcionamento de um motor de combustão. O monóxido de nitrogênio (NO) sofre oxidação, como demonstra a fórmula abaixo: 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) Essa chuva é capaz de provocar um grande impacto
ambiental. Resulta da reação entre os óxidos de nitrogênio (NOx) e a água da chuva, gerando o ácido nitroso (HNO2) e o ácido nítrico (HNO3), como mostrado na seguinte equação química: 2 NO2 (g) + H2O (l) → HNO2 (aq) + HNO3 (aq) A descarga elétrica causada pelos relâmpagos gera a energia necessária para que nitrogênio presente na atmosfera reaja com o oxigênio. Em ambientes poluídos Nessas condições, os derivados do
petróleo, que contêm enxofre como impureza, sofrem combustão, formando o dióxido de enxofre (SO2), que se transforma parcialmente em trióxido de enxofre (SO3), conforme as reações abaixo: S + O2 → SO2 SO2 + ½ O2 → SO3 O trióxido de enxofre é produzido, também, na queima do carvão utilizado nas indústrias termelétricas. O enxofre e os óxidos de enxofre (SOx) também podem ser lançados na atmosfera pelos vulcões. Tanto o SO2 quanto o SO3 dissolvem-se e reagem com a água da chuva, gerando o ácido sulfuroso (H2SO3) e o ácido sulfúrico (H2SO4), que causam graves problemas ambientais. SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Efeitos da chuva ácidaAs chuvas ácidas podem cair em áreas afastadas dos centros urbanos, como as áreas verdes. Estas não suportam a elevada acidez da água e podem ser destruídas, causando elevados prejuízos. Seus efeitos podem ser vistos em riachos e lagos - onde ocorre grande mortalidade de peixes - e em florestas - cujas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas quanto nos galhos -. E não bastando a acidificação do solo e das águas de rios, lagos e subterrâneas, ainda temos os problemas causados com a corrosão em estátuas de mármore e calcário e em estruturas metálicas. De um lado o problema da acidificação do solo, do outro estruturas danificadas pela chuva ácida. Por meio da análise das camadas de gelo proveniente dos glaciares, são obtidas evidências do aumento nos níveis de chuva ácida. Alternativas para diminuir incidência de chuvas ácidasDesde a Revolução Industrial, houve uma diminuição do pH da água da chuva de 6 para 4,5 ou 4, assim como o aumento das emissões de óxidos de enxofre e de nitrogênio provenientes da queima e combustão de combustíveis fósseis, principalmente o carvão mineral, pelas indústrias e centrais termoelétricas. Uma alternativa encontrada pelas indústrias para solucionar o problema da acidificação da água da chuva é usar filtros. Estes contêm alguns óxidos, como o óxido de cálcio (CaO), a fim de evitar a liberação desses gases que causam a chuva ácida. O processo se baseia na neutralização do óxido ácido (um óxido ametálico) por um óxido básico (um óxido metálico), formando um sal, conforme as seguintes equações químicas: SO2 (g) + CaO (s) → CaSO3 (s) CO2 (g) + CaO (s) → CaCO3 (s) Exercício de fixação ENEM/2011 Em 1872, Robert Angus Smith criou o termo “chuva ácida”, descrevendo precipitações ácidas em Manchester após a Revolução Industrial. Trata-se do acúmulo demasiado de dióxido de carbono e enxofre na atmosfera que, ao reagirem com compostos dessa camada, formam gotículas de chuva ácida e partículas de aerossóis. A chuva ácida não necessariamente ocorre no local poluidor, pois tais poluentes, ao serem lançados na atmosfera, são levados pelos ventos, podendo provocar a reação em regiões distantes. A água de forma pura apresenta pH 7, e, ao contatar agentes poluidores, reage modificando seu pH para 5,6 e até menos que isso, o que provoca reações, deixando consequências. (Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 18 maio 2010 (adaptado)) O texto aponta para um fenômeno atmosférico causador de graves problemas ao meio ambiente: a chuva ácida (pluviosidade com pH baixo). Esse fenômeno tem como consequência: A a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, destruição da cobertura vegetal e acidificação dos lagos. B a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo de chuva retira poluentes da atmosfera. C a destruição da fauna e da flora, a redução dos recursos hídricos, com o assoreamento dos rios. D as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão urbano, corroendo, em curto prazo, automóveis e fios de cobre da rede elétrica. E a degradação da terra nas regiões semiáridas, localizadas, em sua maioria, no Nordeste do nosso país. Por que a chuva naturalmente já é levemente ácida mas não é prejudicial ao meio ambiente?O dióxido de carbono (CO2) existente na atmosfera já torna a chuva levemente ácida, mesmo em condições naturais. O pH natural da água é 7 e quando em equilíbrio com o CO2 atmosférico é 5,6, pouco ácido. Os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (N2O, NO e NO2) são os principais componentes da chuva ácida.
Por que a água da chuva não é poluída e ácida?Na verdade, toda chuva é ácida, pois o pH de suas águas fica naturalmente abaixo de 7, principalmente por volta de 5,6, tendo em vista a presença normal de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera, que reage com a água e gera o ácido carbônico (H2CO3), um ácido fraco.
É importante destacar que as chuvas Mesmo em ambiente não poluído são sempre ligeiramente?É importante destacar que as chuvas, mesmo em ambiente não poluído, são sempre ligeiramente ácidas. A combinação de gás carbônico e água presentes na atmosfera produz ácido carbônico, que dá às chuvas uma pequena acidez.
Por que a água da chuva já é naturalmente?A chuva é naturalmente ácida. Isso acontece porque a água reage quimicamente com o gás carbônico presente na atmosfera formando assim o ácido carbônico. Porém, com a grande emissão de gases tóxicos, como o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio no ambiente, a chuva está ficando mais ácida do que o normal.
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Por que a água da chuva mesmo em ambientes não poluídos pode ser considerada?
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