Por que os materiais iônicos não conduzem corrente elétrica quando estão no estado sólido mas conseguem conduzir no estado líquido?

Exercícios de Química

Esta lista de exercícios sobre propriedades dos compostos covalentes e moleculares é uma ótima oportunidade para você testar seus conhecimentos sobre as substâncias formadas por ligações covalentes. Publicado por: Diogo Lopes Dias

questão 1

Qual das alternativas abaixo não corresponde a uma propriedade dos compostos moleculares?

a) Não conduzem corrente elétrica quando fundidos.

b) Alguns são líquidos à temperatura ambiente.

c) Alguns são gasosos à temperatura ambiente.

d) Apresentam baixos pontos de fusão.

e) Conduzem corrente elétrica quando se encontram no estado sólido.

questão 2

A análise das propriedades físicas e químicas dos compostos que realizam ligações covalentes mostra que existem grandes diferenças entre esses materiais. Um exemplo que mostra a grande diversidade dessas substâncias é o fato de elas serem encontradas na natureza nos três estados físicos, e não apenas no estado sólido como os compostos iônicos. Com base nessas informações e em seus conhecimentos, qual dos compostos moleculares abaixo é capaz de conduzir corrente elétrica?

a) Ácido sulfídrico

b) Diamante

c) Fósforo vermelho

d) Grafita

e) Enxofre monoclínico

questão 3

(Covest) Uma substância sólida foi dissolvida em água sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8 e era condutora de eletricidade. Embora esses dados não sejam suficientes para identificar essa substância, podemos fazer algumas afirmações sobre sua natureza. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável desse sólido.

a) É uma substância covalente apolar.

b) É um composto iônico.

c) Contém um metal alcalino.

d) É uma substância simples.

questão 4

(UEL-PR) É previsível que compostos gasosos constituídos por moléculas polares (com dipolos permanentes), em condições ambientes, sejam:

I) Facilmente liquefeitos por aumento de pressão e abaixamento de temperatura.

II) Bons condutores de corrente elétrica.

III) Formados por um único elemento químico.

Dessas afirmações, apenas

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

respostas

Questão 1

Letra e

Os compostos moleculares, ao contrário dos compostos iônicos, não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico.

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Questão 2

Letra d)

A grafita é o único composto covalente condutor de corrente elétrica que pode ser encontrado nos estados sólido e líquido.

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Questão 3

Letra b

a- Falsa: se o composto conduz eletricidade, logo, não pode ser uma substância covalente. Além disso, quando a substância é apolar, ela não se dissolve em água.

c- Falsa: um metal alcalino em contato com água promove uma reação de combustão violenta, o que não foi relatado no texto.

d- Falsa: as informações são pouco conclusivas para afirmar que pode ser uma substância simples, já que esta pode ser formada por ligações iônicas, metálicas ou covalentes.

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Questão 4

Letra a)

I- Correta

II- Falsa: se os compostos gasosos são constituídos por moléculas, logo, são compostos moleculares e não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico.

III- Falsa: os gases monoatômicos são gases nobres, os quais não são moleculares (com ligação molecular).

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

As propriedades dos compostos iônicos indicam o comportamento e o aspecto desses compostos diante de fatores como calor, força mecânica, solubilidade etc.

Os compostos iônicossão todas as substâncias formadas quando os átomos interagem por meio de uma ligação iônica. As propriedades apresentadas pelos compostos iônicos são:

• Átomos dispostos em uma estrutura chamada retículo cristalino;

• Sólidos em temperatura ambiente;

• Apresentam elevada dureza;

• Apresentam baixa tenacidade;

• Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;

• Conduzem corrente elétrica quando em solução;

• Conduzem energia elétrica nos estados líquido e gasoso.

Veja agora as particularidades de cada uma dessas propriedades dos compostos iônicos:

a) Apresentam estrutura formada por um retículo cristalino

Um composto iônico apresenta sempre um grupo de cátions intercalado a um grupo de ânions, formando uma rede tridimensional regular que é chamada de retículo cristalino. A imagem a seguir mostra o retículo cristalino do cloreto de sódio (NaCl):

Na imagem, os pontos verdes são os cátions de Sódio e os pontos rosa são os ânions de Cloro. Esses cátions e ânions interagem de forma que os íons Cloro estão sempre interagindo com mais de um íon Sódio. Por isso, temos a formação da chamada rede, na qual os átomos apresentam uma grande interação uns com os outros.

b) Sólidos em temperatura ambiente

Todos os compostos iônicos apresentam-se no estado sólido quando em condições normais de temperatura e pressão, ou seja, quando submetidos a uma temperatura de 0OC e pressão de 1 atm.

c) Apresentam elevada dureza

Dureza é a capacidade que um material apresenta de riscar outro material. No caso dos compostos iônicos, todos eles apresentam essa característica.

d) Apresentam baixa tenacidade

O termo tenacidade está relacionado com a resistência mecânica que um material apresenta quando submetido a uma força externa. Os compostos iônicos são pouco tenazes. O cristal de cloreto de sódio, por exemplo, pode ser quebrado facilmente quando sofre a ação de uma força.

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e) Possuem elevados pontos de fusão e ebulição

Todo composto iônico apresenta elevados pontos de fusão e ebulição. Isso ocorre porque eles são formados pelo retículo cristalino, no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma eletrostática uns com os outros, ou seja, atraem-se mutuamente. Como existe uma força que mantém os íons coesos, para que eles sejam separados, é necessária uma quantidade de energia maior e, portanto, a temperatura a que o composto deve ser submetido também deve ser mais alta.

f) Conduzem corrente elétrica quando em solução

Ao ser dissolvido em um solvente, o composto iônico sofre o fenômeno da dissociação (liberação dos íons que o formam). Quando o NaCl, por exemplo, é dissolvido na água, ele dissocia-se no cátion Na+ e no ânion Cl-.

NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Como temos a presença de íons no solvente, é possível conduzir corrente elétrica por essa mistura. Dessa forma, sempre que um composto iônico for adicionado a um solvente, a solução (mistura homogênea) formada será capaz de conduzir corrente elétrica graças à presença dos íons liberados a partir do composto.

g) Conduzem energia elétrica nos estados líquido e gasoso

Quando modificamos o estado físico de um composto iônico (do estado sólido para o líquido ou gasoso), favorecemos que os átomos tenham maior mobilidade. Por terem maior mobilidade, os íons que formam o composto podem ocupar posições diferentes no espaço, o que permite a condução de corrente elétrica, o que não é possível no estado sólido, pois os íons não modificam suas posições.

Porque os compostos iônicos não conduzem corrente elétrica no estado sólido?

Por que compostos iônicos não conduzem corrente elétrica no estado sólido mas passam a conduzir quando fundidos ou dissolvidos em água?

Por que alguns materiais sólidos não conduzem eletricidade e outros não?

Porque que os metais conduzem a corrente elétrica em estado sólido?