Por que usamos o nome palito de fósforo se esse composto não está presente nos palitos?

Nós compartilhamos por aqui, há algum tempo, o vídeo de um fósforo queimando em câmera lenta a 4.000 quadros por segundo. A American Chemical Society pegou este vídeo para explicar o que acontece em nível molecular quando você acende um palito.

Vamos lá: a cabeça do palito possui um combustível (trissulfeto de antimônio), uma substância para ajudar esse combustível a pegar fogo (clorato de potássio), e outro composto para evitar que a combustão gere muita fumaça (fosfato de amônio).

A cera de parafina ajuda a chama a viajar para baixo no palito, e uma cola mantém tudo isso junto. Há também um corante para deixar o fósforo mais bonito.

Na caixinha, há uma superfície de vidro em pó (para a fricção) e fósforo vermelho (para acender o fogo). Quando você raspa a cabeça do fósforo na caixa, isso cria fricção e emite calor. Essa energia converte o fósforo vermelho em fósforo branco, que é extremamente volátil e reage com o oxigênio do ar, causando a ignição.

Todo esse calor também faz o clorato de potássio – presente na cabeça do fósforo – pegar fogo. Por ser um agente oxidante, ele fornece mais oxigênio à reação. Esse oxigênio se combina ao combustível (trissulfeto de antimônio) para criar uma chama duradoura.

Essa reação cria óxidos de enxofre, que possuem aquele cheiro de algo queimando. Há também a fumaça, composta de pequenas partículas que escaparam da combustão, mais vapor d’água.

A ACS levou quase um minuto e meio para descrever, no vídeo, o que acontece em apenas um décimo de segundo. Como eles próprios lembram, “a química é rápida”.

Autor: GizModo

O fósforo é um elemento que não é encontrado isolado na natureza, mas somente na forma de seus fosfatos, possui muitas variedades alotrópicas e constitui os nossos ossos.

O fósforo é um elemento químico de número atômico igual a 15 e cujo símbolo é P, pois o seu nome vem do latim Phosphorus (phos, que significa “luz”; e phorus, “o que dá”, isto é, seu nome significa “o que dá luz”). Esse nome foi dado pelo seu descobridor Hennig Brand, porque esse elemento brilhava no escuro e também se inflamava por vezes até espontaneamente, liberando vapores brancos.

A descoberta do fósforo, que ocorreu em 1669, foi um marco na história da Química, pois além de ser o primeiro elemento descoberto desde a Idade Média, o fósforo foi também o primeiro elemento descoberto que não existia na forma isolada na natureza (com exceção de meteoritos ocasionais).

A forma como Brand isolou o fósforo também foi um tanto excêntrica: ele pegou 50 baldes de urina, deixou evaporar e putrefazer-se até que surgiram vermes, ferveu esse resíduo, deixou-o alguns meses no porão e viu que fermentou e ficou preto. Ele pegou então esse resíduo preto e destilou-o com ureia em uma retorta que tinha sua extremidade mergulhada na água. Assim, ele obteve uma substância pegajosa e transparente, que, ao ser retirada da água, era o fósforo isolado.

Com o tempo, outros métodos menos repulsivos de produção de fósforo foram descobertos. Por exemplo, ele pode ser obtido através de seus minerais, que são chamados de fosfatos. Atualmente, nas indústrias, a sua produção costuma ser feita em fornos elétricos, aquecendo-se uma mistura de rocha de fosfato natural, coque e pedaços de sílica. Entre os produtos está o fósforo em vapor, que é resfriado e obtido na forma líquida ou como sólido, sendo guardado na água para evitar que se inflame espontaneamente em contato com o ar.

Ele é o 12º elemento mais abundante na crosta terrestre. Entre os principais minerais fosfatados estão a apatita, a wavelita (imagem abaixo) e a vivianita.

Em 1855, o fósforo passou a ser usado nos primeiros palitos de fósforo. No entanto, o fato de haver fósforo na cabeça dos palitos (na verdade, o composto P4S3) representava um perigo, pois dentro da caixinha eles podiam atritar-se e pegar fogo. Por isso, atualmente, ao contrário do que alguns imaginam, o fósforo não vem na cabeça dos palitos, mas sim do lado de fora da caixinha que os contém.

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O fósforo que é encontrado na parte áspera da caixa é uma das formas alotrópicas mais comuns do fósforo, que é ofósforo vermelho, cuja estrutura é indeterminada, mas existem evidências de que ele se trata de macromoléculas formadas pela ligação de estruturas tetraédricas (P4), sendo representadas por Pn.

O fósforo contém várias formas alotrópicas, sendo que a vermelha e a branca são as mais comuns. Leia mais sobre isso no artigo Alotropia do fósforo.

O ácido fosfórico (H3PO4) é o acidulante mais usado em refrigerantes, principalmente do tipo cola, sendo responsável por regular a doçura, realçar o sabor da bebida e baixar o pH.

O íon fosfato (PO43-) está presente nos organismos vegetais e animais. Por exemplo, juntamente ao cálcio, o íon fosfato é o principal constituinte dos ossos humanos e dos dentes, sendo que 85% do fosfato do corpo está presente neles. Esse íon também está presente nos fluidos no interior das células dos tecidos vivos, está presente no DNA (ácido desoxirribonucleico), e parte da energia que extraímos dos alimentos é estocada nas células na forma da molécula fosfato de adenosina (ATP). A escassez de fósforo em crianças pode causar raquitismo e má formação dos dentes; em adultos, pode causar osteoporose.

Por isso, o fósforo é uma parte importante de nossa nutrição, sendo que entre as principais fontes de fósforo nos alimentos estão: leite e seus derivados, como o queijo; ovos, carne bovina, aves, peixes, cereais, leguminosas, frutas, chás e café.

Porque o palito de fósforo tem esse nome?

Porque usamos o nome palito de fósforo se esse composto não está presente nos palitos?

Por que não existe fósforo no palito de fósforo?

Qual é o elemento presente nos palitos de fósforo?