Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons.
Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece?
Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu.
TEORIA DE ARRHENIUS
Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).
COMPOSTO MOLECULAR
Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12 H22 O11), por exemplo:
Compostos Moleculares Importantes
|
Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu.
Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.
Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Ácido Importantes
|
Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+.
Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica.
COMPOSTO IÔNICO
Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais.
Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha):
Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica.
Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão).
Fundir = aquecer até passar ao estado líquido
RESUMINDO
COMENTÁRIOS IMPORTANTES:
Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres.
As possibilidades são:
- 1. um ácido dissolvido em água (solução aquosa)
- 2. um composto iônico (bases e sais) dissolvido em água ou fundidos.
938 palavras 4 páginas Colégio Maxi 1. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente o cloreto de sódio é sólido e o cloreto de hidrogênio é uma gás. Essas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. 2. (Fuvest-SP) A vaporização da parafina e sua subseqüente combustão acarretam, nas moléculas da substância, ruptura de ligações. Como são denominadas, respectivamente estas ligações? 3. (UFC) O esquema abaixo mostra que o elemento cloro combina-se com seu semelhante e com os demais elementos d0 30 período da tabela periódica. 4. (ITA-SP) Analise as afirmativas abaixo e assinale a única falsa. 5. (ITA-SP)
Dentre as afirmações abaixo, todas relativas a tipos de ligações, assinale a falsa.
Química – Professor Sussumu
Exercícios complementares – 02
a) Por que, na fase líquida, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto na fase sólida não é?
b) Por que, na
fase líquida, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
a) Indique os compostos binários formados entre o cloro e cada um dos demais elementos do seu período.
b) Qual composto que tem “caráter iônico” mais acentuado e qual e que tem “caráter molecular”? Justifique.
a) O ácido fluorídrico tem um ponto de ebulição maior que o da água porque o flúor tem uma eletronegatividade maior que a do oxigênio.
b) No composto H2S2O8, cada átomo de
enxofre está ligado a quatro átomos de oxigênio.
c) A análise das fórmulas estruturais planas do paraclorofenol e do ortoclorofenol indica que o paraclorofenol tem ponto de ebulição mais elevado que o do ortoclorofenol.
d) Os lantanídeos apresentam na última camada dois elétrons, enquanto os elétrons diferenciadores são introduzidos na antepenúltima camada.
e) A molécula do BF3 é apolar, entretanto as ligações entre os átomos de flúor e boro são fortemente polares.
a) Em cristais de silício todas as ligações são iguais entre si e predominantemente covalentes.
b) No iodo sólido temos ligações
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