Quais são iônicos quais sofrem ionização é quais sofrem dissociação iônica?

Alternativa “c”.

a) Dissociação iônica: NaCl, Na2S, KOH, CaCl2.

b) Ionização: HCl, H2S, NH3, NH4OH.

* A dissociação ocorre somente com compostos iônicos, ou seja, que possuem pelo menos uma ligação iônica (com transferência de elétrons e formação de íons). Assim, ela corresponde somente à separação dos íons que já eram existentes na molécula. Veja a seguir que as moléculas mencionadas são formadas por ligações entre íons:

-NaCl: Na+ + Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de um elétron do sódio para o cloro);

-Na2S: 2 Na+ + S2-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons de cada átomo de sódio para o enxofre);

-KOH: K+ + OH-: base formada pela ligação iônica (transferência de um elétron do potássio para a hidroxila);

CaCl2: Ca+2 + 2 Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons do cálcio para dois átomos de cloro).

* A ionização, por outro lado, corresponde à formação de íons que não existiam anteriormente e ocorre com compostos moleculares, ou seja, aqueles formados por ligações covalentes:

-HCl: Tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam ganhar um elétron para ficarem estáveis, assim eles realizam o compartilhamento de um par de elétrons ou uma ligação covalente;

-H2S: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de enxofre, ou seja, são compartilhados dois pares de elétrons;

-NH3: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de nitrogênio, ou seja, são compartilhados três pares de elétrons;

-NH4OH: o hidróxido de amônia resulta da ionização em água da amônia (NH3), que é um composto molecular: NH3(g) + H2O(l)→ NH4OH(aq)→ NH4+(aq) + OH-(aq)

É importante entender que a dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água. É de conhecimento geral que a água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado de solvatação, conforme a ilustração abaixo:

Fonte: Universo da Química (universoqui.blogspot.com)

É importante ressaltar que apenas as substâncias iônicas, como sais e bases, sofrem dissociação quando em soluções ou fundidos. Para exemplificar o processo de dissociação, podemos utilizar o NaCl, o sal de cozinha, cloreto de sódio. Quando o NaCl é colocado em água, temos a seguinte equação:

NaCl(s) → Na+(aq)­ + Cl–(aq)

O NaCl é um composto iônico, por isso, os íons já existiam, o que ocorreu foi apenas a separação entre eles através da ação da água.

Diferentemente da dissociação, a ionização é uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água. Assim, a ionização é o processo de formação de íons. Exemplo:

HCl(l) → H+(aq)­ + Cl–(aq)

No caso do HCl (ácido clorídrico), a ligação química entre o H e Cl é quebrada e formam-se os íons H+ e Cl–.

É importante ressaltar que os íons livres em soluções aquosas podem conduzir eletricidade, como esquematizado abaixo, essas soluções são chamadas de soluções eletrolíticas. Tal situação não ocorre, por exemplo, com uma solução de glicose (C6H12O6) que não forma íons em solução aquosa. Portanto, não há condução de eletricidade e o açúcar apenas se dissolve na água, sendo chamada de solução molecular.

Fonte: todamateria.com.br

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