Qual a diferença entre uma ligação molecular e uma ligação iônica?

Contente

• O que são ligações iônicas?
• O que são ligações covalentes?
• Qual é a diferença entre ligações iônicas e covalentes?
• Resumo - Ligações Iônicas vs Covalentes

o diferença chave entre ligações iônicas e covalentes é que ligações iônicas ocorrem entre átomos com eletronegatividades muito diferentes, enquanto ligações covalentes ocorrem entre átomos com diferenças de eletronegatividade semelhantes ou muito baixas.

Conforme proposto pelo químico americano G.N.Lewis propôs que os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações iônicas e covalentes são os dois principais tipos de ligações químicas, que conectam átomos em um composto químico.

1. Visão geral e diferença chave
2. O que são ligações iônicas
3. Whare são ligações covalentes
4. Comparação lado a lado - ligações iônicas vs covalentes na forma tabular
5. Resumo

O que são ligações iônicas?

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas; que chamamos de íons. Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iônica é a força atrativa entre esses íons de carga oposta. As eletronegatividades dos átomos em uma ligação iônica influenciam amplamente a força das interações eletrostáticas entre os íons.

Eletronegatividade é uma medida da afinidade dos átomos pelos elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade para formar uma ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio tem uma ligação iônica entre o íon sódio e o íon cloreto. O sódio é um metal e o cloro é um não metal; portanto, tem uma eletronegatividade muito baixa (0,9) em comparação com o cloro (3,0). Por causa dessa diferença de eletronegatividade, o cloro pode atrair um elétron do sódio e formar Cl–. Ao mesmo tempo, o sódio forma Na+ íons. Por causa disso, ambos os átomos ganham a configuração eletrônica estável de gás nobre. Cl– e Na+ são mantidos juntos por forças eletrostáticas atraentes, formando assim uma ligação iônica; Ligação Na-Cl.

O que são ligações covalentes?

Quando dois átomos, com diferença de eletronegatividade similar ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Desta forma, ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons. Molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre os átomos. Por exemplo, átomos do mesmo elemento se unem para formar moléculas como Cl2, H2, ou P4, cada átomo se liga a outro por meio de uma ligação covalente.

Molécula de metano (CH4) também tem ligações covalentes entre átomos de carbono e hidrogênio; há quatro ligações covalentes entre um átomo de carbono central e quatro átomos de hidrogênio (quatro ligações C-H). O metano é um exemplo de molécula com ligações covalentes entre átomos com diferença de eletronegatividade muito baixa.

Resumo - Ligações Iônicas vs Covalentes

As ligações iônicas e covalentes são os dois principais tipos de ligações químicas existentes nos compostos. A diferença entre a ligação iônica e covalente é que as ligações iônicas ocorrem entre átomos com eletronegatividades muito diferentes, enquanto as ligações covalentes ocorrem entre átomos com diferenças de eletronegatividade semelhantes ou muito baixas.