Entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância. Show
Visto que as reações de combustão são sempre exotérmicas – como a queima da madeira ou da gasolina –, o valor da entalpia de combustão será negativo, menor que zero (?H < 0), pois, em razão do calor ser liberado, a energia dos produtos será menor que a dos reagentes. As reações que são classificadas como de combustão são aquelas em que uma substância, que é denominada combustível, reage com o gás oxigênio (comburente). Existem dois tipos de reações de combustão, a completa e a incompleta. Quando a reação de combustão é completa, isto é, quando libera como produtos somente dióxido de carbono (CO2 – também comumente conhecido por gás carbônico) e água (H2O), dizemos que está na condição padrão. Por isso, a entalpia ou, mais corretamente, variação da entalpia, é denominada entalpia-padrão de combustão (?H0combustão) ou calor-padrão de combustão. Esse tipo de reação se dá com compostos que possuem apenas carbono, hidrogênio e oxigênio como a grafite*, os hidrocarbonetos, os álcoois e os carboidratos. Veja alguns exemplos abaixo:
CH4(g) + ½ O2 → 1 CO2(g) + 2 H2O ?H0combustão = -890,4 kJ/mol Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
2 C4H10(g)+ 13O2 → 8 CO2(g) + 10 H2O ?H0combustão = -2878,6 kJ/mol
1 C2H6O(l)+ 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O ?H0combustão = -1368 kJ/mol No entanto, se a reação for incompleta, ou seja, se liberar monóxido de carbono (CO) e água (H2O) ou carbono elementar (C(s)), não será a variação da entalpia-padrão de combustão, mas apenas o cálculo da variação de entalpia, como nos dois casos a seguir:
CH4(g) + 3/2 O2 → 1 CO(g) + 2 H2O ?H = -520 kJ/mol
CH4(g)+ O2 → C(s) + 2 H2O(?) ?H = -408,5 kJ/mol * Nesse caso, nos referimos apenas ao grafite porque a entalpia-padrão de combustão pressupõe a forma alotrópica mais estável. Assim, ao mencionar a combustão do carbono, nos referimos normalmente ao grafite, que é a forma alotrópica mais estável. No entanto, quando se estuda a queima do diamante, sua forma alotrópica deve ser citada.
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Recompense a sua curiosidadeTudo o que você quer ler. A qualquer hora. Em qualquer lugar. Em qualquer dispositivo. Sem compromisso. Cancele quando quiser. Desbloqueie o documento completo com um teste gratuito!Qual a massa de dióxido de carbono CO2 em gramas que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de?Resposta: Na combustão de 230 g de etanol são formados 440 g de gás carbônico.
Qual a massa de dióxido de carbono em gramas que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20g de propano?Resposta. Resposta: 60 g de CO2.
Qual a massa de dióxido de carbono em gramas que pode?Uma molécula de CO₂ possui uma massa de 7,308 X 10⁻²³ g.
Qual a massa de CO2 produzida?Calcular a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. Dado: massas molares: NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol.
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Mol é o número de Avogadro (6,02 x 1023 partículas).. |