Qual é a distribuição eletrônica nas camadas dos átomos desse elemento

Letra e). Para realizar a distribuição em níveis de energia (camadas) do titânio +3, devemos utilizar seu número atômico (número de elétrons), que é 22, não esquecendo que esse elemento é um cátion trivalente, ou seja, perde três elétrons na camada de valência, da seguinte forma:

Inicialmente, distribuir todos os 22 elétrons do titânio:

• 1a camada do átomo (K) recebe 2 elétrons, pois o número atômico é suficiente para fornecer essa quantidade a ela;
• 2a camada do átomo (L) recebe 8 elétrons, pois o número atômico é suficiente para fornecer essa quantidade a ela;

Até aqui, já utilizamos 10 elétrons, ou seja, restam apenas 12. Para prosseguir, devemos saber que a camada M só recebe mais de 8 elétrons se a camada N tiver recebido 2 elétrons.

• 3a camada do átomo (M) receberá 15 elétrons, pois havia apenas 10 e a camada N recebeu 2 elétrons.

• 4a camada do átomo (N) recebe 2 elétrons, pelos motivos já registrados acima.

Como o exercício está tratando sobre o cátion trivalente, ou seja, o átomo de titânio que perde 3 elétrons, devemos saber que a perda de elétrons inicia-se sempre na camada de valência (a última). Assim, o titânio perderá os dois elétrons na quarta camada e mais um elétron na terceira, resultando na seguinte distribuição:

1a camada do átomo (K): 2 elétrons;

2a camada do átomo (L): 8 elétrons;

3a camada do átomo (M): 9 elétrons.

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Quando realizamos a distribuição eletrônica dos elementos representativos, estamos distribuindo os elétrons dos elementos químicos que pertencem às famílias A da tabela periódica. As famílias dos elementos representativos são:

• IA (grupo 1) ou família dos metais alcalinos

• IIA (grupo 2) ou família dos metais alcalinoterrosos

• IIIA (grupo 13) ou família do boro

• IVA (grupo 14) ou família do carbono

• VA (grupo 15) ou família do nitrogênio

• VIA (grupo 16) ou família dos calcogênios

• VIIA (grupo 17) ou família dos halogênios

• VIIIA (grupo 18) ou família dos gases nobres

Obs.: O elemento hidrogênio não faz parte de nenhuma família da tabela periódica.

Um fato interessante é que, ao realizar a distribuição eletrônica dos elementos representativos, é possível observar que cada uma das famílias desses elementos apresenta um padrão, ou seja, um subnível mais energético específico. Confira a seguir alguns exemplos:

⇒ Família IA e Hidrogênio

Observando as distribuições eletrônicas do hidrogênio (Z=1), sódio (Z=11) e rubídio (Z=37), propostas acima, fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família IA e do hidrogênio é o s1, alterando apenas o nível (1, 2, 3... 7) em que esse subnível está.

⇒ Família IIA

Nas distribuições eletrônicas do berílio (Z=4), cálcio (Z=20) e rádio (Z=88), é perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIA é o s2, alterando apenas o nível (2, 3... 7) em que esse subnível está.

⇒ Família IIIA

Nas distribuições eletrônicas do alumínio (Z=13) e Índio (Z=49) fica nítido que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIIA é o p1, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.

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⇒ Família IVA

Nas distribuições eletrônicas do silício (Z=14) e germânio (Z=32), constata-se que o subnível mais energético de todos os elementos da família IVA é o p2, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.

⇒ Família VA

Nas distribuições eletrônicas do nitrogênio (Z=7) e arsênio (Z=33), fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família VA é o p3, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.

⇒ Família VIA

Nas distribuições eletrônicas do enxofre (Z=16) e polônio (Z=84), fica claro que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIA é o p4, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.

⇒ Família VIIA

Nas distribuições eletrônicas do flúor (9) e iodo (Z=53), fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIIA é o p5, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.

⇒ Família VIIIA

Nas distribuições eletrônicas do neônio (Z=10) e argônio (Z=18), propostas acima, fica perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIIIA é o p6, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.

Porém, é importante ficar atento, porque o gás nobre hélio apresenta o subnível mais energético (s2) totalmente diferente de todos os elementos da família – fato esse que não o impede de ser um gás nobre.

Qual é a distribuição eletrônica nas camadas dos átomos?

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