A concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Show Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? a) 2g/L b) 4g/L c) 6 g/L d) 8 g/L e) 10 g/L Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos: “Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.” Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: a) 0,15 b) 0,165 c) 66 d) 15 e) 150 Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução. b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto? e) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L? (UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:
 A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente: a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50 (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de: a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L. d) 40 g/L (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0 Alternativa “a” C = m1→C = 4,0 g →C = 2,0 g/L Alternativa “e” Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L: 1 L ---------- 1000 mL X = 220/1000 X = 0,22 L Agora podemos fazer uma regra de três básica: 33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução y = 1 L . 33 g y = 150 g/L a) 1 L
---------- 1000 mL X = 500/1000 X = 0,5 L C = m1→C = 4,0 g →C = 8,0 g/L b) 1 L ---------- 1000 mL X = 300/1000 X = 0,3 L C = m1→5 g/L = m1→ m1 = (5 g/L) . (0,3 L) →
m1 = 1,5 g c) 240 g--------------- 1000 mL (1 L) X = (40 g). (1000 mL) 45 g/L - Primeiro calculamos a concentração da solução feita misturando-se 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Lembre-se de transformar o volume para L (200 mL → 0,2L): C = m1→ C = 30 g → C = 150,0 g/L - Agora fazemos uma regra de três, visto que a proteína equivale a 30% da massa do leite: 100 % ---------- 150,0 g/L X = 30 . 150 X = 45,0 g/L Alternativa “e” Sabendo que a diferença de massa entre o refrigerante comum e o diet é somente em razão do açúcar: maçúcar = mrefrigerante comum – mrefrigerante diet maçúcar = 331,2 – 316,2 15 g de açúcar
-------- 0,3 L de refrigerante (300 mL) - Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:
C = m1 Amostra 1: Amostra 2: Amostra 3: C1 = 22 g C2 = 20 g C3 = 24 g C1 = 44 g/L C2= 40 g/L C3 = 48 g/L - Tirando a média: Cmédia = C1 + C2 + C3 →Cmédia = (44 + 40+ 48)g/L →Cmédia = 44 g/L Alternativa “d” C = m1 8,0 g/L = __m1__ m1 = 8,0 g/L . 0,25 L Qual a massa de cloreto de cálcio que deve ser dissolvida em 400 gramas de água para produzir uma solução de título 20% em massa?Qual é a massa de cloreto de calcio ( CaCL2) que deve ser dissolvida em 400 gramas de água para produzir uma solução de titulo 20%? A massa de CaCl2 corresponde a 20% da solução.
Como dissolver o cloreto de cálcio?Apresenta-se em condições ambientes como um composto sólido altamente deliquescente, característica encontrada nos compostos extremamente higroscópicos (que absorvem água com facilidade), isto é, dissolve-se na própria água que absorve do meio ambiente.
Que tipo de substância é o cloreto de cálcio?Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração.
Qual é a massa molar do cloreto de sódio?58,44 g/molCloreto de sódio / Massa molarnull
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Qual é a massa de cloreto de cálcio que deve ser dissolvida em 400g de água para produzir uma solução de 20% em massa?
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