Qual e o tipo de interação que se manifesta entre as moléculas de?

Questão 1

(Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:

a) às forças de van der Waals;

b) às forças de London;

c) às ligações de hidrogênio;

d) às interações eletrostáticas;

e) às ligações iônicas.

Questão 2

Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.

Coluna I:

I- Ligação de hidrogênio;

II- Interação dipolo-dipolo;

III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.

Coluna II:

a) Amônia (NH3).

b) Água (H2O).

c) Acetaldeído (CH2O).

d) Bromo (Br2).

e) Cianeto de hidrogênio (HCN).

Questão 3

O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?

a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.

b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.

c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.

d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.

e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.

Questão 4

(FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

a) H2S.

b) CH4.

c) NH3.

d) PH3.

e) CO2.

Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “c”.

Os compostos HF, NH3 e H2O estabelecem ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares muito fortes que ocorrem entre um átomo de hidrogênio e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio.

Resposta Questão 2

a) Amônia (NH3): I- Ligação de hidrogênio;

b) Água (H2O): I- Ligação de hidrogênio;

c) Acetaldeído (CH2O): II- Interação dipolo-dipolo;

d) Bromo (Br2): III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido;

e) Cianeto de hidrogênio (HCN): II- Interação dipolo-dipolo;

Resposta Questão 3

Alternativa “b”.

Entre as moléculas de dióxido de carbono ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, pois o CO2 é uma molécula apolar. Mas  quando duas moléculas apolares aproximam-se, os elétrons das eletrosferas dos átomos repelem-se, provocando um movimento dos elétrons, que se acumulam em uma única região. Desse modo, cria-se um dipolo na molécula de CO2, pois uma região fica com acúmulo de elétrons e carga negativa, e outra região fica com deficiência de elétrons e carga positiva, e assim elas atraem-se fracamente.

Já as moléculas de água realizam ligações de hidrogênio entre o hidrogênio de uma molécula e o oxigênio de outra.

As moléculas de água são polares, portanto, já possuem um dipolo, ou seja, uma região carregada negativamente e outra positivamente, que interage com as moléculas de CO2 que foram induzidas a ter um dipolo. Por isso, é uma interação entre o dipolo da água e o dipolo induzido do CO2.

Resposta Questão 4

Alternativa “c”.

Para formar pontes de hidrogênio com a H2O, é necessário que a molécula possua átomos de hidrogênio ligados a elementos muito eletronegativos, como o flúor, oxigênio e o nitrogênio. A única molécula que satisfaz esse requisito é a amônia (NH3).

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Confira questões resolvidas sobre as Forças Intermoleculares:

1) (FEI) - Qual o tipo de interação que se manifesta: 

a) entre moléculas NH3 (l)? 

b) entre moléculas CH4 (l)?

2) (Ufrgs/89/01-07) - A água, ao solidificar, aumenta de volume e, em consequência, a densidade do gelo é inferior a da água. O fenômeno pode ser explicado pela estrutura do gelo, com base em ligações

a) iônicas.

b) covalentes.

c) por força de Van Der Waals.

d) por pontes de hidrogênio.

e) metálicas.

3) (Ufg 2010) - O arranjo tridimensional da queratina é mais estável que o das proteínas estabilizadas por ligações de hidrogênio porque uma ligação dissulfeto é centenas de vezes mais forte. Isso ocorre porque as ligações dissulfeto são

a) metálicas.

b) dipolo-dipolo.

c) iônicas.

d) de van der Waals.

e) covalentes

4)  (FEeVale/1-2001) - O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo 

a) iônico. 

b) ponte de hidrogênio. 

c) forças dipolo-dipolo. 

d) forças de London. 

e) forças dipolo-permanente.

5) (UERJ-1997) - Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas: 

A) iônicas. 

B) pontes de hidrogênio. 

C) covalentes coordenadas. 

D) dipolo induzido - dipolo induzido. 

E) dipolo permanente

6) (ENEM 2011) - A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de 

A) Ligações iônicas. 

B) Forças de London. 

C) Ligações covalentes. 

D) Forças dipolo-dipolo. 

E) Ligações de hidrogênio.

7) (UFRGS-2000) - Considere as seguintes afirmações sobre atrações moleculares. 

I. No HCN líquido, as atrações intermoleculares são do tipo forças de van der Waals. 

II. As forças de atração existentes entre as moléculas do H2S líquido devem ser mais intensas do que as existentes entre as moléculas de água líquida, uma vez que as geometrias moleculares são semelhantes e o H2S apresenta maior massa molecular. 

III. O vapor de água não apresenta pontes de hidrogênio, pois essas ligações são rompidas na vaporização. 

IV. Alcanos com mais de vinte átomos de carbono são sólidos na temperatura ambiente devido às várias pontes de hidrogênio que se formam ao longo da cadeia entre moléculas vizinhas. Quais estão corretas? 

(A) Apenas I e II. 

(B) Apenas I e III. 

(C) Apenas II e IV. 

(D) Apenas I, III e IV. 

(E) Apenas II, III e IV

8) (Ufrgs/87/02-09) - As forças de atração intermolecular são de natureza predominantemente:

a) elétrica.

b) magnética.
c) gravitacional.
d) covalente.
e) iônica.

9) (Uel) - No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por 

a) pontes de hidrogênio. 

b) forças de van der Waals. 

c) ligações covalentes. 

d) ligações iônicas. 

e) ligações metálicas.

10) (UCBA) - O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias. Durante essa transformação, ocorre: 

a) formação de orbitais híbridos; 

b) ruptura de ligações intermoleculares; 

c) ruptura de ligações intramoleculares; 

d) formação de ligações intermoleculares; 

e) aumento da energia cinética das moléculas.

Qual é o tipo de interação que se manifesta entre as moléculas de?

Qual o tipo de interação que se manifesta entre as moléculas de NH3 CH4?

Que tipo de interação ocorre entre as moléculas de água?

Quais são os tipos de interação molecular?