Realizar cálculos envolvendo diluição de soluções é verificar a quantidade de solvente que foi adicionada ou retirada delas, o que resulta nas seguintes alterações possíveis para suas concentrações: Show
As fórmulas comumente utilizadas para realizar esses cálculos são: a) Para molaridade: Mi.Vi = VF.VF Mi = molaridade inicial da solução Vi = volume inicial MF = molaridade final da solução VF = volume final da solução OBS.: Volume final é a soma do volume inicial com o volume adicionado (Vf = Vi + Va) ou a subtração do volume inicial pelo volume de solvente que foi retirado (Vf = Vi - Ve). b) Para concentração comum: Ci.Vi = CF.VF
c) Para título em massa: Ti. mi = Tf.mf
Veja alguns exemplos do uso das fórmulas acima em cálculos envolvendo diluição de soluções: Exemplo 1: 50 g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados a 400 g de água. A porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida é: a) 7%. b) 9%. c) 10%. d) 12%. e) 16%. Dados do exercício: mi = 50g Pi = 63% OBS.: Transformando a porcentagem fornecida para título inicial dividindo por 100, temos: Ti = 0,63 TF =? PF = ? Antes de encontrarmos a porcentagem, devemos inicialmente determinar o valor do título final (TF) por meio da seguinte expressão: mi.Ti = mF.TF 50.0,63 = 450.TF 31,5 = 450.TF 31,5 = TF TF = 0,07 Após encontrarmos o valor do título final, basta multiplicá-lo por 100 para obtermos a porcentagem em massa do H2SO4 requerida: P = TF.100 P = 0,07.100 P = 7%, Letra a). Exemplo 2: A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) d) 5. e) 8. Dados do exercício: Ci = 20g/L Vi = 100 mL VF= 500 mL CF = ? Para determinar o valor da concentração final (CF), basta utilizar a expressão abaixo: Ci.Vi = CF.VF 20.100 = CF.500 2000 = CF.500 2000 = CF CF = 4g/L letra c). Exemplo 3: Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia. Um exemplo é quando preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L-1 será de: a) 1000. b) 900. c) 500. d) 400. Dados do exercício: Mi = 0,4 mol/L Vi = 100 mL OBS.: não é necessário transformar a unidade mL do volume inicial porque o exercício pede o volume adicionado também em mL. Va = ? VF= ? MF = 0,004 mol/L O enunciado não fornece o volume final (VF) e pede para calcular o volume adicionado (Va). Para tal, devemos antes lembrar que o volume final é a soma do volume inicial (Vi) mais o volume adicionado: VF = Vi + Va Adicionando o valor do volume inicial na expressão acima, teremos: VF = 100 + Va Assim, se substituirmos o VF acima na expressão para cálculos em diluição, poderemos encontrar o valor do volume adicionado: Mi.Vi = MF.VF 0,4.100 = 0,04.( 100 + Va) OBS.: Devemos multiplicar o 0,04 por cada dado no interior dos parênteses: 40 = 4 + 0,04.Va 40 – 4 = 0,04.Va 36 = 0,04.Va 36 = Va Va = 900 mL, letra b). Exemplo 4: Quando são diluídos 100 cm3 de uma solução 0,5 mol/dm3 para 0,2 mol/dm3, qual será o volume da nova solução obtida? a) 2500 cm3 b) 250 cm3 c) 200 cm3 d) 2000 cm3 Dados do exercício: Mi = 0,5 mol/dm3 Vi = 100 cm3 OBS.: não é necessário transformar a unidade cm3 porque todas as alternativas trazem resultados de volume em cm3. VF= ? MF = 0,2 mol/dm3 Para encontrar o valor do volume final, basta adicionar os valores fornecidos na expressão abaixo: Mi.Vi = MF.VF 0,5.100 = 0,2.VF 50 = 0,2.VF 50 = VF VF = 250 cm3 - letra b).
Como calcular o volume final de uma solução?O volume final é a soma do volume inicial ao volume adicionado (Va) ou a subtração do volume inicial pelo volume evaporado (Ve). 1º) Um químico possuía uma solução de concentração 1000 mg/L e deveria diluí-la até que sua concentração fosse reduzida para 5,0 mg/L, em um volume de 500 mL.
Qual o volume final em mL que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10 g L a partir de 25 g de soluto?Resposta verificada por especialistas. Serao necessarios 2,5 Litros de solucao para que se tenha uma concentracao de 10g/L a partir de 25g de soluto.
Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g lá partir de 25g de soluto a 0 5 lb 1Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L.
Como calcular a concentração da solução final?Concentração final: Cf = m1 / Vf.
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