Energia de ionização (E.I.) é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso nas condições padrão (número de prótons igual ao número de elétrons). A ionização é a transferência de elétrons do átomo. Por isso, é chamado de energia de ionização, pois é necessário energia para retirar o elétron de um átomo. Também pode ser chamada de potencial de ionização. Para que seja possível a separação de um elétron de um átomo, é necessário energia maior que a atração... Show
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De modo geral, o potencial de ionização será maior quanto menor for o raio atômico. Como calcular a primeira energia de ionização?Antes de mais nada, é importante abordar o fato de que se pode retirar mais de um elétron do átomo. Após a retirada do primeiro elétron, basta fornecer mais energia para a consequente retirada de outros elétrons. Logo, a primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do átomo neutro, enquanto a segunda energia de ionização é a energia necessária para retirar outro elétron do cátion resultante da primeira ionização e assim sucessivamente. Podemos afirmar que, um elemento que apresenta um determinado número atômico Z possui Z potenciais de ionização, pois o átomo pode perder mediante fornecimento de energia, os Z elétrons. Mg (g) + 1aEI → Mg+ (g) + 1 e– Mg+ (g) + 2aEI → Mg2+ (g) + 1 e– Mg2+ (g) + 3 aEI → Mg3+ (g) + 1 e– No entanto, o cálculo das energias necessárias é complexo e envolve avaliação da energia cinética do elétron, assim como os campos potenciais do átomo. Ou seja, utiliza-se fórmulas complexas para prever a energia aproximada. Por isso, existem valores já tabelados.
A energia de ionização e o raio atômicoAnalisando os valores da tabela, observamos que: a segunda energia de ionização é maior que a primeira, a terceira energia de ionização é maior que a segunda e por aí vai. 1.ª E.I < 2.ª E.I < 3.ª E.I … A explicação para isso é que quanto maior for a carga do íon positivo, o mesmo número de prótons do átomo neutro estará atraindo uma menor quantidade de elétrons. Sendo assim, o tamanho da eletrosfera será menor, proporcionando a redução do raio atômico e como resultado, a energia de ionização será maior, uma vez que, aumenta-se a energia necessária para a retirada dos elétrons. Curiosidades sobre a energia de ionizaçãoHá algumas informações adicionais interessantes sobre essa propriedade periódica.
Porque a energia de ionização de um cátion é maior do que o mesmo elemento químico neutro?Isso ocorre porque, quanto menor for o tamanho do átomo, maior será a atração dos elétrons na eletrosfera pelos prótons no núcleo, tornando mais difícil de se retirar o elétron.
Qual a energia de ionização é maior?Isso significa que os maiores valores para a energia de ionização são dos elementos situados próximos ao Hélio, ou seja, na parte superior à direita da Tabela Periódica. Por outro lado, os menores valores são dos elementos situados próximos ao césio, na parte inferior à esquerda da Tabela Periódica.
Por que a energia de ionização forma cátions?Isso acontece porque o raio atômico aumenta de tamanho na medida em que cada elétron é retirado do átomo. Com isso, os elétrons ficam cada vez mais próximos do núcleo atômico. Quando, após a retirada de um elétron, o átomo fica com mais prótons do que elétrons esse átomo passa a ser um cátion.
Por que normalmente a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira?Ou seja, o efeito de blindagem, quase inexistente no segundo caso, faz com que seja muito mais difícil remover o segundo elétron do que o primeiro. Então, por isso que podemos observar essa segunda energia de ionização tendo um valor muito grande em relação à primeira energia de ionização.
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