Por que os frascos de soluções de NaOH devem permanecer o menor tempo possível abertos?

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compreende a titulação de espécies ácidas com solução-
padrão básicas. O reagente titulante é sempre uma base forte. 
3.1.1. PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ALCALINAS 
 Pode-se utilizar para o preparo de soluções-padrão os hidróxidos de 
bário, potássio e o de sódio. Entretanto o mais usado é o hidróxido de sódio. 
Nenhum destes reagentes são padrões primários e as soluções devem ser 
padronizadas contra um padrão primário ácido tal como o hidrogenoftalato de 
potássio e o hidrogenodiiodato de potássio. Tais soluções alcalinas são 
relativamente estáveis, menos no diz respeito à absorção de dióxido de 
carbono da atmosfera. Tal reação pode ser descrita como: 
CO2(g) + 2 OH
-1
(aq)
CO3 (aq)
2-
+ H2O 
 Se a solução for de hidróxido de bário haverá a formação do BaCO3 que 
é insolúvel. Visto que esta absorção de CO2 é uma importante fonte de erros é 
conveniente preparar soluções alcalinas livres de carbonato e conservá-las 
protegidas do dióxido de carbono da atmosfera. 
Apostila de Prática (2016) – Curso de Licenciatura em Química 
 Existem vários métodos para a preparação de soluções-padrão alcalinas 
livres de carbonatos. Para o caso de soluções-padrão de hidróxido de bário 
basta deixar sedimentar o BaCO3, que é insolúvel e sifonar o sobrenadante. Já 
para o preparo de soluções-padrão de metais alcalinos pode-se dissolver os 
metais em água ou utilizar o método mais conveniente que consta de preparar 
uma solução concentrada e deixar o resíduo sedimentar ou remover o 
carbonato de sódio através de um cadinho de vidro sinterizado. 
 A água utilizada parar preparar soluções de base livre de carbonatos 
também deve ser livre de dióxido de carbono. Água destilada, que está às 
vezes supersaturada com dióxido de carbono, deve ser fervida brevemente 
para eliminar o gás. Água é então resfriada à temperatura ambiente antes da 
adição da base, porque as soluções alcalinas quentes absorvem rapidamente o 
dióxido de carbono. A água desionizada geralmente não contém quantidades 
significativas de dióxido de carbono. 
 Quanto à conservação a solução alcalina é preparada para ser usada 
em um curto período de tempo de cerca de uma ou duas semanas, a 
conservação pode ser feita em um frasco de polietileno. Porém o frasco não 
deve ser mantido aberto além do tempo suficiente para transferir a solução 
para a bureta. 
3.1.2. PREPARO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) APROXIMADAMENTE 
0,1 M ISENTA DE CARBONATO 
 As soluções-padrão alcalinas são razoavelmente estáveis, salvo no que 
diz respeito à absorção de dióxido de carbono da atmosfera. O NaOH, quando 
sólido ou na forma de solução, absorve rapidamente dióxido de carbono com a 
formação de carbonato. Outro fator a ser considerado é que soluções da 
“NaOH“ atacam o vidro, produzindo silicato de sódio, devendo, portanto, ser 
armazenadas em frascos de polietileno. 
 Dissolver 50 g de NaOH em 50 ml de água recém-destilada em um 
frasco erlenmeyer. Deixar esfriar e transferir a solução para uma proveta com 
tampa. Deixar decantar até que o precipitado tenha se depositado no fundo do 
Apostila de Prática (2016) – Curso de Licenciatura em Química 
recipiente. Para obter uma solução aproximadamente 0,1 M (mol.L-1), transferir 
cuidadosamente, por meio de uma pipeta graduada, 4,8 ml da solução 
concentrada e límpida para um balão volumétrico de 1 L (1000 mL) que já 
contenha certa de água destilada. Completar o volume com água destilada, 
homogeneizar a mistura e armazená-la em frasco de polietileno. 
3.1.3. PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH APROXIMADAMENTE 0,1 MOLAR 
COM HIDROGENOFTALATO DE POTÁSSIO 
 Muitos padrões primários excelentes estão disponíveis para a 
padronização de bases. A maioria é constituída por ácidos orgânicos fracos 
que requerem o uso de um indicador com faixa de transição básica. As 
soluções de hidróxido de sódio são comumente padronizadas com 
hidrogenoftalato de potássio, KHC8H4O4, ou ácido benzóico, C6H5COOH, ou 
hidrogenodiiodato de potássio, KH(IO3)2 que ao contrário dos demais é um 
ácido forte. O hidrogenoftalato de potássio P.A. (204,22 g.mol-1 ) tem uma 
pureza de pelo menos 99,9%, é quase não-higroscópico, mas é aconselhável 
secá-lo a 120º C durante duas horas e deixa-lo resfriar em um frasco aberto em 
dessecador. 
PROCEDIMENTO 
 Pesar exatamente 0,4084g de hidrogenoftalato de potássio dessecado 
por duas horas à temperatura de 125 0 C e resfriado em dessecador. Dissolver 
em 50 ml de água recentemente fervida. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína. 
Titular com solução alcalina até a mudança de coloração do indicador 
(aparecimento de coloração levemente rósea persistente por 30 segundos). 
 
3.2. EXERCÍCIOS 
1. Diferencie solução reagente de solução padrão. 
2. Por que o balão volumétrico não pode ser aquecido sob hipótese 
alguma? 
Apostila de Prática (2016) – Curso de Licenciatura em Química 
3. Explique como deve ser feita a transferência quantitativa de uma 
substância para o balão volumétrico. 
4. Por que não se pode usar frascos de vidro sem proteção para 
acondicionar soluções alcalinas? 
5. Qual o procedimento para usar um frasco ao se fazer a estocagem de 
uma solução? 
6. Como você classifica essa solução de NaOH recém preparada? 
Justifique. 
7. Qual a importância em se fazer a análise em triplicata? 
8. Dê as características necessárias para que uma substância seja 
considerada padrão primário. Exemplifique. 
9. A solução estoque de NaOH a 50% pode ser considerada padrão 
primário? Justifique. 
10. Justifique por que não se pode usar água destilada sem ferver nesta 
análise. 
11. Como devemos fazer a identificação do rótulo de uma solução recém 
padronizada? 
11. O hidróxido de sódio não é considerado padrão primário (mesmo o P.A) 
devido à contaminação com carbonato, resultante da reação com dióxido de 
carbono atmosférico, e por ser exatamente higroscópico. Assim, uma solução 
saturada de NaOH é mais indicada para o preparo de soluções diluídas desse 
composto. 
a. Sabendo que a solução saturada de NaOH apresenta densidade igual a 
1,53 g/mL e o teor de NaOH nessa solução é de 50,1 % (m/m), calcule o 
volume de solução saturada necessária para preparar 1,000 L de solução de 
NaOH 0,100 mol.L-1. 
Apostila de Prática (2016) – Curso de Licenciatura em Química 
b. Para a padronização de soluções de NaOH, normalmente usa-se 
biftalato de potássio (C8H5O4K) sólido, que é um padrão primário. Na 
padronização da solução preparada conforme descrito em aula prática, 
obtiveram-se os resultados apresentados no quadro a seguir. Calcule a 
concentração exata e o fator de correção da concentração da solução de 
NaOH. 
Repetição Massa de biftalato de potássio (g) Volume de NaOH gasto (mL) 
1
a 
0,5006 23,80 
2
a 
0,4533 21,20 
3
a 
0,5790 27,80 
 
REFERÊNCIAS 
HARRIS, D. Análise química quantitativa. 7 Ed. Rio de Janeiro: LTC., 2008. 
 
OHLWEILER, O. A. Química Analítica Quantitativa. 4a Ed. V.2. Rio de Janeiro: 
LTC., 1984. (Edição esgotada) 
SKOOG, D. A.; WEST. D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos de 
Química Analítica. 8a Ed. São Paulo: Thomson., 2006 
 
 
ANOTAÇÃO

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Porque a solução de NaOH não pode ser armazenada em um frasco de vidro?

Essa solução de hidróxido de sódio deve ser guardada em um recipiente de plástico, porque o NaOH reage pouco a pouco com o vidro.

Como armazenar solução de NaOH?

MANUSEIO E ARMAZENAMENTO Guardar em embalagem bem fechada. Estoque em lugar seco, frio e ventilado, longe de fontes de calor. SEMPRE ADICIONAR O PRODUTO EM ÁGUA, NUNCA FAÇA O CONTRÁRIO. As embalagens vazias deste produto devem ser descartadas de maneira adequada.

Por que não se deve armazenar bases fortes em frascos de vidro?

Bases também podem ser acondicionadas em frascos plásticos, mas não em frascos de vidro, pois reagem com ele (o SiO2 presente no vidro é um óxido ácido).

Porque a massa de NaOH não ficou estabilizada durante a pesagem?

Devido a estes factos, é inútil uma pesagem rigorosa de NaOH sólido, pois não se conhece a sua composição exata, nem a quantidade de água (humidade) que este contém. Assim, tal como para o ácido clorídrico, preparam-se soluções de concentração aproximada que depois se titulam (para determinar a concentração rigorosa).