Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons. Show Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece? Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu. TEORIA DE ARRHENIUS Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).  COMPOSTO MOLECULAR Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12 H22 O11), por exemplo:
Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu. Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica. Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+. Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica. COMPOSTO IÔNICO Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais. Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha): Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica. Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão). Fundir = aquecer até passar ao estado líquido RESUMINDO COMENTÁRIOS IMPORTANTES: Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres. As possibilidades são:
938 palavras 4 páginas Colégio Maxi 1. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente o cloreto de sódio é sólido e o cloreto de hidrogênio é uma gás. Essas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. 2. (Fuvest-SP) A vaporização da parafina e sua subseqüente combustão acarretam, nas moléculas da substância, ruptura de ligações. Como são denominadas, respectivamente estas ligações? 3. (UFC) O esquema abaixo mostra que o elemento cloro combina-se com seu semelhante e com os demais elementos d0 30 período da tabela periódica. 4. (ITA-SP) Analise as afirmativas abaixo e assinale a única falsa. 5. (ITA-SP)
Dentre as afirmações abaixo, todas relativas a tipos de ligações, assinale a falsa. Relacionados
Outros Trabalhos PopularesPorque na fase líquida O NaCl e um bom condutor?Em uma solução de NaCl em água, os íons estão dissolvidos na água e possuem mobilidade. Por isso, soluções salinas como as de NaCl em água são, em geral, boas condutoras de eletricidade.
Porque o NaCl não conduz eletricidade no estado sólido?Na fase sólida, o NaCl não conduz corrente porque os íons estão fortemente atraídos uns pelos outros formando um retículo cristalino.
Porque na fase líquida O HCl e um mau condutor de eletricidade?b) O HCl não conduz corrente elétrica na fase líquida porque é formado de moléculas eletricamente neutras.
Porque o sal e um bom condutor de eletricidade?Porém, quando o sal, ou o cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido nela, as moléculas do sal se dividem em duas partes, um íon de sódio e um íon de cloro. O íon de sódio possui um elétron faltando, o que o dá uma carga positiva. O íon do cloro possui um elétron extra, o que o dá uma carga negativa.
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Porque na fase líquida O NaCl e um bom condutor de eletricidade enquanto na fase sólida não e?
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