Uma solução é uma mistura homogênea (apresenta uma única fase/ aspecto visual), na qual temos a presença de um material (soluto) dissolvido em outro (solvente). Um exemplo de solução é a adição do cloreto de sódio (NaCl) à água (H2O). Show É muito comum prepararmos soluções no dia a dia, bem como realizarmos a mistura de uma com outra. Misturar duas soluções é o ato de colocar duas ou mais soluções em um mesmo recipiente. Se essa mistura envolver soluções que apresentam o mesmo solvente e o mesmo soluto, a realização desse procedimento será chamada de mistura de soluções de mesmo soluto. Um exemplo de mistura de soluções de mesmo soluto é quando colocamos duas soluções aquosas (apresentam água como solvente) de cloreto de sódio em um mesmo recipiente, como representado a seguir:
Analisando a imagem, podemos observar que, quando realizamos uma mistura de soluções que apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente, estamos apenas realizando um aumento da quantidade do solvente e do soluto, não sendo observada nenhuma outra modificação. Na representação a seguir, temos a indicação da quantidade de soluto e solvente em cada recipiente. Observe o resultado final dessa mistura:
Observa-se que a primeira solução apresentava 50 mL de solvente e 30 gramas de soluto, enquanto a segunda apresentava 100 mL de solvente e 20 gramas de soluto. Ao misturar as duas, o volume resultante foi de 150 mL e a quantidade de NaCl passou a ser 50 gramas. Dessa forma, podemos afirmar que, quando realizamos uma mistura de soluções que apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente, vamos ter como resultado uma soma dos volumes das soluções misturadas e uma soma das massas (quantidades) dos solutos misturados. Volume final = volume da solução 1 + volume da solução 2 Massa do soluto final = massa do soluto da solução 1 + massa do soluto da solução 2 Por meio desses dados, é possível realizar ainda o cálculo da concentração tanto das soluções que serão misturadas (soluções iniciais) quanto da solução resultante da mistura (solução final). As modalidades de concentração mais utilizadas são a concentração comum e a molaridade, que apresentam as seguintes fórmulas:
C = m1 C = concentração comum; Exemplo: Uma solução de 200 mL com 20g de NaCl é misturada com outra de 400 mL e 80 g de NaCl. Quais são as concentrações comuns dessas soluções?
M = m1 Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) M = Molaridade; Para calcular a molaridade de duas soluções que foram misturadas, basta utilizar a fórmula da molaridade (transformando o volume fornecido de mL para litros e dividindo por 1000) para cada solução da seguinte maneira:
Para calcular a concentração comum da solução final a partir das concentrações e volumes fornecidos por um exercício, utilizamos a seguinte fórmula: C1.V1 + C2.V2 = CF.VF C1= Concentração da solução 1; Já para calcular a molaridade da solução final a partir das concentrações e volumes fornecidos por um exercício, utilizamos a seguinte fórmula: M1.V1 + M2.V2 = MF.VF M1= Molaridade da solução 1; Agora veremos exemplos de cálculos envolvendo as misturas de soluções de mesmo soluto: Qual é a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L de mesma base? Passo 1: Dados do enunciado V1 = 60 mL Passo 2: O volume da solução final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções: VF = V1 + V2 Passo 3: A concentração da solução final após a mistura será determinada por meio dos dados na seguinte fórmula: 5.60 + 2.300 = MF.360 Observação: Um detalhe importante é o de que a concentração da solução final após uma mistura de soluções de mesmo soluto sempre terá um valor intermediário em relação ao das soluções que foram misturadas. O exemplo acima nos mostra exatamente esse fato. Qual será o volume de uma solução de hidróxido de sódio 60 g/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 80g/L de mesma base a fim de torná-la uma solução 72 g/L? Passo 1: dados do enunciado V1 = ? Passo 2: O volume final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções: VF = V1 + V2 Passo 3: O cálculo do volume da solução 1 será feito por meio da fórmula a seguir. Mas, atenção: o VF será substituído por V1 + 300 60.V1 + 80.300 = 72.(V1 +300) Qual a concentração em g L de uma solução com 50g de NaCl para um volume final de 200 mL?Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L.
Qual a concentração em g L de uma solução resultante da dissolução de 50 g de NaCl para um volume final de 2L?A concentração será de 250 G/L. Tendo em mente que em 0,2L (200ML), temos 50 G, logo, 50/0,2 = 250 G /L.
Como calcular a concentração da solução em gl?Concentração comum: o que é, como calcular e exercícos resolvidos. A concentração comum, também chamada de concentração em g/L, consiste na relação entre a massa de soluto existente em um volume de solução.. C = m/V.. Qual é a concentração em gl?A unidade no SI (Sistema Internacional) para a Concentração Comum é o g/L (gramas por litro). Essa relação mostra a quantidade de soluto presente em cada litro da solução. Observe um exemplo de exercício em que se utiliza essa grandeza: “Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8 g/L.
|