Mol e massa molar Show MOL Os átomos e as moléculas, como já sabemos, são extremamente pequenos. Um agrupamento deles, deve corresponder a uma quantidade muito grande de partículas. Esse agrupamento é chamado de mol ou número de Avogadro e corresponde a 6 . 1023 partículas (600 sextilhões de partículas). MASSA MOLAR Massa molar é a massa de 1 mol de partículas, ou a massa de 6 . 1023 partículas. A massa molar dos átomos é a massa atômica indicada na tabela periódica acompanhada da unidade “grama”. Exemplos
Para resolução de exercícios podemos, então, fazer a relação: Exemplo O número de átomos de ferro (Fe = 55,847 ou 56, aproximado) em 2,3 g desse metal é: 1 mol de átomos ---------- 6 . 1023 átomos --------- 56 g x átomos -------------- 2,3 g x = 2,46 . 1022 átomos de ferro 6,02 . 1023 também é denominado número de Avogadro. MASSA MOLAR DAS SUBSTÂNCIAS A massa molar, será a massa de 1 mol (6,0 x 1023) de moléculas, íons, fórmula, etc. A massa molar das moléculas de uma substância, por exemplo, é a massa molecular expressa em gramas. Essa massa já foi denominada molécula-grama. Exemplos
Podemos dizer, ainda, que 1 mol de uma substância gasosa ocupa nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) o volume aproximado de 22,4 L. Resumindo Exemplo 1 Se quisermos o número de mols de 22 g de CO2 (C = 12, O = 16), por exemplo: 1 mol de moléculas ------- 6 . 1023 moléculas ------ 44 g ------ 22,4L (CNTP) x --------------------------------------------------------- 22 g x = 0,5 mol Ou seja: 3 . 1023 moléculas de CO2 Ou 11,2 L de CO2 nas CNTP Exemplo 2 A ureia apresenta a fórmula CO (NH2)2. Para uma amostra que apresenta 2,4 . 1023moléculas desta substância, calcule: a) o número de mols de ureia. b) a massa de ureia. Resolução inicialmente, verificamos as quantidades referentes a 1 mol de ureia. Da tabela periódica, temos: C = 12, O = 16, N = 14, H = 1 1 mol ______ 60 g ______ 6 . 1023 moléculas de ureia. a) ou Ou ainda: Como o número de moléculas de 1 mol foi multiplicado por 0,4, o número de mols também será; portanto, são 0,4 mol de ureia. b) ou Ou ainda: O número de moléculas de ureia corresponde ao número de moléculas de 1 mol multiplicado por 0,4; a massa também deve ser multiplicada por 0,4: 60g · 0,4 = 24g Exemplo 3 Um dos carboidratos mais importantes é a glicose (C6 H12 O6). Para 0,3 mol desta substância, calcule: a) a massa de glicose. b) o número de moléculas. Resolução inicialmente, verificamos as quantidades referentes a 1 mol de glicose. Na tabela periódica temos: C = 12, H = 1, O = 16. 1 mol de glicose_____ 180g _____ 6 . 1023 moléculas de glicose. a) ou Ou ainda: Como o número de mols foi multiplicado por 0,3, a massa de 1 mol também deve ser multiplicada por 0,3; logo: x = 54 g. b) ou Ou ainda: O número de mols foi multiplicado por 0,3. O número de moléculas sofre a mesma operação, portanto: 1,8 . 1023 moléculas de glicose.
Quanto é 1 mol de glicose?Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.”
Quantas moléculas existem em 2 mol de glicose?Constante de Avogadro =6,02.10²³
Qual é a massa molecular da glicose?180,156 g/molGlicose / Massa molarnull
Qual a quantidade de átomos presentes na molécula de glicose?A glicose (C6H12O6) contém seis átomos de carbono e um grupo aldeído e é consequentemente referida como uma aldo-hexose.
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