As leis da radioatividade foram propostas pelo químico inglês Frederick Soddy, no ano de 1911, com o objetivo de explicar a emissão de radiação a partir do núcleo de átomos instáveis. Show → Instabilidade nuclear O núcleo de um átomo é instável quando ele apresenta um número de prótons maior ou igual a 84. Porém, existem algumas exceções, pois há átomos que apresentam um número de prótons menor que 84 e mesmo assim são instáveis, como:
→ Tipos de radiações As radiações que podem ser emitidas a partir do núcleo de um átomo são:
OBS.: A radiação beta é um elétron produzido a partir da decomposição de um nêutron localizado no interior do núcleo de um átomo. Nessa decomposição, o nêutron (n) transforma-se em um próton (p), um neutrino ( ) e um elétron (β). Essa explicação, denominada de hipótese de Fermi, foi dada pelo físico italiano Enrico Fermi e é demonstrada pela equação abaixo:0n1 → 1p1 + 0 0 + -1β0
→ Leis da radioatividade Como a radiação gama é uma onda eletromagnética e, por isso, não apresenta número de massa (0) e número atômico (0), existem apenas duas leis da radioatividade: a) 1ª Lei da Radioatividade
A 1ª lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação alfa a partir do núcleo de um átomo. Como a radiação alfa apresenta número de massa igual a 4 e número atômico igual a 2, temos as seguintes alterações no núcleo do átomo:
Como há uma alteração no número de prótons no núcleo do átomo, sempre que uma radiação alfa é emitida, temos a formação de um novo elemento químico, cujo número atômico é duas unidades menor que o que deu origem a ele. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) A equação química que representa os eventos que ocorrem na primeira lei da radioatividade é: ZXA → 2α4 + Z-2YA-4 Agora acompanhe um exemplo de um átomo emissor de radiação alfa: Exemplo: 84Po209 → 2α4 + 82Pb205 O Polônio apresenta número atômico 84 e número de massa 216. Ao emitir a radiação alfa, que apresenta número de massa 4 e número atômico 2, forma o elemento Chumbo, que, por sua vez, apresenta número atômico 82 e número de massa 212. b) 2ª lei de Radioatividade
A 2ª Lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação beta a partir do núcleo de um átomo. Como a radiação beta apresenta número de massa 0 e número atômico -1, temos as seguintes alterações no núcleo do átomo:
Como há uma alteração no número de prótons do núcleo do átomo, sempre que uma radiação beta é emitida, temos a formação de um novo elemento químico, cujo número atômico é 1 unidade maior que o que deu origem a ele. A equação química que representa os eventos que ocorrem na segunda lei da radioatividade é: ZXA → -1β0 + Z+1YA Agora acompanhe um exemplo de um átomo emissor de radiação beta: Exemplo: 92U238 → -1β0 + 93Np238 O Urânio apresenta número atômico 92 e número de massa 238. Ao emitir a radiação beta, forma o elemento Netúnio, que apresenta número atômico 93 e número de massa 238. O número atômico aumenta em uma unidade e o número de massa não sofre alteração porque um nêutron transforma-se em um próton, um neutrino e beta, que é eliminada, como propõe a hipótese de Fermi: 0n1 → 1p1 + 0 0 + -1β0Assim sendo, podemos concluir que a massa do nêutron era 1 e não sofreu alteração, pois o próton que ficou no núcleo também tinha número de massa 1. Já o número atômico aumentou uma unidade porque o próton formado permaneceu no núcleo, alterando, consequentemente, o número atômico. * Créditos da imagem: Shutterstock e catwalker Quantos nêutrons possui o elemento químico urânio 238?Além do urânio-235, existem na natureza, em maior quantidade, átomos com 92 prótons e 146 nêutrons (número de massa igual a 238). São átomos de urânio-238, que só tem possibilidade de sofrer fissão por nêutrons de elevada energia cinética (os nêutrons "rápidos").
Como calcular o número de Protons nêutrons e elétrons?Número Atômico e Número de Massa. Número de prótons: Z = A - n ou P = A - n.. Número de nêutrons: n = A - Z.. Como calcular o número de nêutrons de um isótopo?Juntos, o número de prótons e o número de nêutrons determinam num elemento a sua massa atômica: massa atômica = prótons + nêutrons. Se você quiser calcular quantos nêutrons tem um átomo, você deve subtrair o número de prótons, ou seja o número atômico, do número de massa daquele átomo .
Qual o número de elétrons possuem os átomos neutros de urânio?Resposta verificada por especialistas. O número atômico do urânio é 92. Sendo assim, possui 92 prótons. No estado fundamental ele possui o número de elétrons igual ao número de prótons, que é 92 elétrons.
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