Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua. Show No cotidiano é muito comum realizarmos diluições. Por exemplo, geralmente os rótulos de sucos concentrados indicam que o preparado desses sucos deve ser feito acrescentando-se água numa proporção determinada. Quando fazemos isso, estamos diluindo o suco.  Atenção: Não confunda diluição com dissolução. Quando estamos fazendo um suco e adicionamos o soluto (refresco em pó, por exemplo) ao solvente (água), está ocorrendo uma dissolução. Mas quando acrescentamos mais água a uma solução de água com refresco em pó, temos uma diluição. Essa prática também é muito comum nos laboratórios, pois geralmente as soluções que são comercializadas vêm numa concentração bem alta e, de acordo com a finalidade, os cientistas preparam soluções mais diluídas a partir da solução inicial. Essas soluções costumam ser preparadas pegando-se uma alíquota, isto é, uma parte da solução inicial com uma pipeta, que é um instrumento utilizado para medir e transferir volumes de líquidos com alta precisão. Essa alíquota é transferida para um balão volumétrico e, por último, acrescenta-se a água até atingir o volume desejado e indicado pelo balão volumétrico. Mas surge uma pergunta: Como saber o volume da alíquota que se deve pegar para preparar a solução? Bem, isso depende de qual concentração queremos que a solução tenha. Quando realizamos uma diluição, a massa do soluto permanece inalterada, como mostra a imagem abaixo: No entanto, a massa do solvente mudou e, consequentemente, a massa e a concentração da solução também mudaram. Tendo em vista que a fórmula da concentração comum é dada pela divisão entre a massa do soluto pelo volume da solução, temos o seguinte: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Cinicial = __m1__ Cfinal = __m1__ Por meio dessa relação é possível determinar a concentração da solução final. Veja um exemplo abaixo: “500 mL de água foram adicionados a uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) de volume inicial igual a 200 mL e concentração de 20 g/L. Qual a concentração da solução após essa diluição?” Resolução: Dados: Se a concentração inicial era de 20 g/L, isso significa que em cada litro da solução há 20 gramas de soluto (ácido sulfúrico) dissolvido. Assim, basta fazer uma regra de três para descobrir qual a massa do soluto que está dissolvida em 200 mL (0,2 mL) da solução: 20 g de ácido sulfúrico --------- 1 L de solução Agora, para descobrir a concentração final basta usar a expressão abaixo: Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal (20 g/L) . 0,2 L = Cfinal . (0,2 L + 0,5 L) A mesma relação pode ser feita com a concentração em mol/L, com o título em massa e com a fração molecular, como mostra a tabela abaixo: Como diluir uma solução concentrada?A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto. Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui.
Por que ao diluir um ácido devo colocar o ácido na água e não água ao ácido?Isso por que ao jogar água sobre o ácido, a. temperatura se eleva tanto que pode haver uma. pequena explosão ( graças a fervura violenta da água. ), espirrando ácido na pessoa e podendo até mesmo.
Como fazer a diluição de uma solução?Para fazer uma diluição, você adiciona uma pequena quantidade de uma solução estoque a uma quantidade de solvente. A solução resultante contém a quantidade de soluto originalmente retirada da solução estoque, dispersa em um volume maior.
Quais são os tipos de diluição?Diluição de Soluções. Processo de adicionar ou retirar solvente de uma solução.. Diluição por adição.. Diluição por redução.. Cálculos para diluição de soluções.. |
Que cuidados devem ser tomados para diluição de um ácido concentrado justifique sua resposta
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