Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004) Show Ouça este artigo: As reações da química inorgânica (ciência que estuda os compostos envolvendo todos os elementos químicos da tabela periódica, exceto aqueles que apresentam cadeias carbônicas) podem ser equacionadas basicamente em quatro grupos distintos: as reações de síntese ou composição, as reações de análise ou decomposição, as reações de substituição ou simples-troca e as reações de dupla-troca. As equações de síntese se caracterizam pela formação de produtos mais complexos do que as moléculas que reagem. As equações de análise se caracterizam pela formação de produtos mais simples do que as moléculas que reagem. Nas equações de deslocamento ocorre a substituição, ou entre dois cátions ou entre dois ânions, entre dois reagentes. Nas equações de dupla-troca, ocorre a troca completa entre cátions e ânions das moléculas que reagem. No que se refere às reações de análise ou decomposição, quando esta ocorre por influência direta da temperatura, ou seja, trata-se de uma decomposição térmica, recebem o nome de termólise ou decomposição térmica. Dessa forma, pode-se definir uma reação de termólise quando uma substância reagente se decompõe, em pelo menos duas novas substâncias, pelo aquecimento. Uma termólise é geralmente um processo endotérmico (que recebe calor) uma vez que é o calor recebido que dará origem ao processo da decomposição pelo rompimento das ligações das moléculas dos reagentes. Um exemplo de termólise pode ser a decomposição térmica do carbonato de cálcio, processo equacionado abaixo: CaCO3 → CaO + CO2 Ocorre a decomposição de 1 mol de carbonado de cálcio (CaCO3), por aquecimento, com formação de um mol de óxido de cálcio (CaO) e liberação de um mol de gás carbônico gasoso (CO2). A temperatura necessária para ocorrência do processo é de aproximadamente 800°C. O carbonado de magnésio decompõe-se de modo semelhante, em vista de também tratar-se de um sal de metal alcalino terroso. A termólise da equação do carbonato de magnésio está equacionada abaixo: MgCO3 → MgO + CO2 Ocorre a decomposição de 1 mol de carbonado de magnésio (MgCO3), por aquecimento, com formação de um mol de óxido de magnésio (MgO) e liberação de um mol de gás carbônico gasoso (CO2). A temperatura necessária para ocorrência do processo é de aproximadamente 600°C. No corpo humano ocorre constantemente o processo de termólise, destacando-se a evaporação da água pela pele e nível dos pulmões. Esse processo mantém a temperatura corpórea (basal) constante, e é mais acelerado no verão, em vista da temperatura ambiente estar mais elevada do que a basal. Referências: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/reacoes-quimicas/termolise/ S�o denominadas rea��es de forma��o aquelas em que a forma��o de 1 mol de uma subst�ncia a partir de subst�ncias simples, no estado padr�o. A varia��o de entalpia nessas rea��es recebe o nome de entalpia de forma��o. Sabendo que a rea��o de decomposi��o do carbonato de c�lcio (CaCO3) possui entalpia igual a +177,5 kJ/mol (∆H = +177,5 kJ/mol) e a partir dos dados da tabela, determine a entalpia do CaCO3.  a) - 1029,5 kJ/mol + 1029,5 kJ/mol c)- 1207 kJ/mol d)- 177,5 kJ/mol e)+ 1207 kJ/mol
Decomposição térmica, também chamada termólise, é definida como uma reação química onde uma substância química se decompõe em pelo menos duas substâncias químicas quando aquecida. A reação é usualmente endotérmica já que aquecimento é requerido para romper as ligações químicas do composto durante a decomposição. A temperatura de decomposição de uma substância é a temperatura na qual a substância decompõe-se em menores moléculas de outras substâncias ou em seus átomos constituintes. Por exemplo, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio e dióxido de carbono a partir de aproximadamente 840 °C. ouOutro exemplo é o carbonato de magnésio, que se decompõe em oxido de magnésio e dióxido de carbono.
Como ocorre a decomposição do carbonato de cálcio?A decomposição do carbonato de cálcio ocorre na temperatura de 973,15 K e à pressão constante de 1 atmosfera, formando 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de dióxido de carbono a partir de 1 mol de carbonato de cálcio.
Qual é a reação do carbonato de cálcio?Propriedades do Carbonato de Cálcio
É solubilizado pelos ácidos, com desprendimento de gás carbônico ( efervescência ) ; Em presença de gás carbônico, sua solubilidade em água aumenta, com formação de bicarbonato de cálcio.
Pode ser obtido pela decomposição térmica do óxido de cálcio?O oxido de calcio puro (CaO) pode ser usado no processo de calagem, para correção do ph dos solos. O CaO pode ser obtido por decomposição térmica de calcário, que contém essencialmente carbonato de cálcio (CaCO3).
Qual é o processo de transformação do calcário em cal?A calcinação (lat. calx, calcinatio para o processo de se queimar substâncias variadas) é a reação química de decomposição térmica, usada para transformar o calcário (CaCO3) em cal virgem (CaO), liberando gás carbônico (CO2).
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A reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio pode ser representada por
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