Qual a relação da família com o número de elétrons?

(UFF-RJ)

Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.

b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.

c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.

d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.

e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

(PUC-MG)

Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.

b) gases nobres.

c) halogênios.

d) metais alcalinos.
 

(UEL-PR)

Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”?

a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g)

b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)

c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)

d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é

e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)
 

(PUC-RS)

Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:

a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.

b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.

c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.

d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.

e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
 

(ITA-SP)

Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na

b) raio do Na+ < raio do F-

c) raio do Mg2+ < raio do O2-

d) raio do F- < raio do O2-

e) raio do F- < raio do Mg2+
 

Alternativa C.
F- apresenta o maior raio iônico, ou energia de ionização. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será o raio iônico.

Alternativa B.
Em um mesmo período a energia de ionização (E.I.) aumenta da esquerda para a direita. Como a família dos Gases Nobres se localiza na extremidade mais à direita da tabela, corresponde aos elementos que apresentam maior energia de ionização.

Alternativa D.
Potencial de ionização é a energia necessária para que um mol de átomos em estado gasoso sofra ionização. O sódio (Na) no estado gasoso sofreu ionização liberando 1 é.

Alternativa E.

O Potássio (K) e o Bromo (Br) se localizam no mesmo período, só que em lados opostos: K na extremidade esquerda da tabela e Br na extremidade direita. Em um mesmo período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda na tabela.

a) (INCORRETA) hidrogênio não é um metal alcalino, é um gás.
b) (INCORRETA) nitrogênio é o elemento mais eletronegativo da 15ª coluna.
c) (INCORRETA) sódio é o elemento mais eletropositivo do 3° período.
d) (INCORRETA) mercúrio é um METAL líquido à temperatura ambiente.

Alternativa E.

O raio do íon negativo F-(ânion) é maior que o raio do íon positivo Mg2+ (cátion).

 A Tabela Periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos de acordo com as suas propriedades e de mostrar algumas informações sobre eles.

No cotidiano, a organização é muito importante para facilitar a nossa vida. Por exemplo, imagine o seu guarda-roupa bagunçado, com meias misturadas com camisas e calças. Ficaria muito difícil e demoraria mais para encontrar alguma meia específica que você quisesse usar, não é mesmo?! Mas se você organizar o seu guarda-roupa e colocar todas as meias em uma só gaveta, ter uma gaveta para camisetas, outra para bermudas e assim por diante, ficará muito mais fácil encontrar o que precisa. E quanto mais roupas você possui, mais a organização é necessária.

Do mesmo modo, os cientistas foram descobrindo muitos elementos químicos com o passar do tempo. Para você ter uma ideia, em 1850, eram conhecidos cerca de 60 elementos, mas hoje sabemos da existência de 118. Assim, surgiu a necessidade de organizar esses elementos químicos de uma forma que tornasse mais fácil a compreensão de suas propriedades. Esse é o papel da Tabela Periódica dos elementos químicos.

A Tabela Periódica que usamos hoje é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico.

Você deve consultar a Tabela Periódica como se estivesse lendo um texto normal, ou seja, você sempre começa pela primeira linha e do lado esquerdo para o direito e depois segue descendo para as próximas linhas.Os elementos químicos foram colocados na Tabela Periódica em quadradinhos separados, onde o símbolo do elemento fica no meio e o valor do número atômico fica escrito geralmente na parte de cima, como mostra o exemplo do hidrogênio a seguir:

O número atômico é a quantidade de prótons ou cargas positivas que os átomos do elemento têm. Esse valor é igual ao número de elétrons quando o átomo está em seu estado fundamental.O hidrogênio é um elemento que só tem 1 próton, ou seja, seu número atômico é 1. Por isso, o hidrogênio é o primeiro elemento colocado na Tabela. O próximo elemento que está na mesma linha que o hidrogênio é o hélio, porque ele possui número atômico igual a 2.

Passando para a linha de baixo, o primeiro é o Lítio com número atômico igual a 3, ao lado dele tem o Berílio com número atômico 4 e assim por diante.Veja as primeiras linhas da Tabela Periódica mostradas abaixo e veja que a ordem do número atômico vai crescendo certinho.

Existem sete linhas na Tabela Periódica e essas linhas são chamadas de períodos. Veja:

Existem 18 colunas que são chamadas de famílias ou grupos. Um aspecto importante é que os elementos que pertecem à mesma família são aqueles que possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.

Vamos ver se você entendeu? Me diga qual é o elemento químico pertencente ao 4º período e à família 16?

Se você disse Se (selênio), acertou! Agora me diga qual é o número atômico dele. Isso mesmo, é 34.

Em cada quadradinho que vem o elemento também se encontram outras informações importantes, como a massa atômica e os elétrons que estão em cada camada eletrônica dos átomos. Por exemplo, veja na imagem a seguir que o neônio tem como símbolo o Ne, seu número atômico é igual a 10, sua massa atômica é igual a 20,1797 u e seus elétrons estão distribuídos assim nas suas camadas: 2 – 8, ou seja, na camada mais próxima do núcleo há dois elétrons e na mais afastada há oito elétrons.

Agora observe dois aspectos interessantes: (1) o neônio só possui duas órbitas ou camadas onde ficam seus elétrons, é por isso que ele ocupa o 2º período (2ª linha); e (2) ele possui oito elétrons na última camada, é por isso que ele é da família 18.

Isso nos mostra o seguinte:

* Os elementos que estão em um mesmo período da tabela periódica possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, sendo que podem ter no máximo sete;

* Os elementos químicos que estão em uma mesma família da tabela periódica possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica:

*Família 1: Possuem todos 1 elétron na última camada eletrônica;

*Família 2: Possuem todos 2 elétrons na última camada eletrônica;

*Família 13: Possuem todos 3 elétrons na última camada eletrônica;

*Família 14: Possuem todos 4 elétrons na última camada eletrônica;

*Família 15: Possuem todos 5 elétrons naúltima camada eletrônica;

*Família 16: Possuem todos 6 elétrons na última camada eletrônica;

*Família 17: Possuem todos 7 elétrons na última camada eletrônica;

*Família 18: Possuem todos 8 elétrons na última camada eletrônica.

Alguns grupos ou famílias da Tabela Periódica recebem nomes específicos, veja alguns:

• Família 1: Metais alcalinos;

• Família 2: Metais alcalinoterrosos;

• Família 16: Calcogênios;

• Família 17: Halogênios;

• Família 18: Gases Nobres.

Novamente vamos testar seus conhecimentos. Responda às perguntas a seguir apenas consultando a Tabela Periódica:

1- Qual é o nome da família do cloro?

2- Qual é o seu número atômico e sua massa atômica?

3- Quantas camadas eletrônicas um átomo de cloro possui?

4- Quantos elétrons um átomo de cloro possui na sua última camada eletrônica?

Respostas:

1- Halogênios (família 17).

2- O número atômico do cloro é 17 e sua massa atômica é igual a 35,45 u.

3- Um átomo de cloro possui três camadas eletrônicas porque ele pertence ao 3º período da Tabela.

4- Um átomo de cloro possui sete elétrons na camada de valência porque ele pertence à família 17.

Existem ainda outras informações importantes que a Tabela Periódica nos transmite e que falaremos melhor em textos posteriores. Mas as que tratamos aqui são as principais para você começar a entender como os elementos estão organizados nela. Lembre-se de que uma tabela não é feita para decorar, mas você deve conhecê-la bem para conseguir consultá-la quando necessário.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química 

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